1、第24讲难溶电解质的溶解平衡A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1(2021山东青岛高三检测)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是(D)A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中
2、毒患者洗胃解析胃液中含有盐酸，碳酸钡可溶于盐酸，故不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；在酸性环境下，用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子，B错误；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡饱和溶液中的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2)mol/L1.05105 mol/L1.0105 mol/L，故误饮c(Ba2)1.0105mol/L的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错误；当用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2)Ksp(BaSO4)c(SO)(1.110100.36)mol/L3.11010mol/L1.0105mol/L，D正确。2. (2021湖北黄冈模拟)硫化汞(HgS)难溶于水，
3、在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL1Hg(NO3)2，则c(S2)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化解析HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2)增大，平衡向生成沉淀的方向移动，c(S2)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2)和c(S2)都增大，D不正确。3.(2021四川成都七中高三模拟)已
4、知298 K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子lgc(M2)与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是(B)Aa线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61C除去CuSO4溶液中少量的Fe2，可加入适量CuOD向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液解析题给温度下，KspCu(OH)2c(Cu2)，离子浓度越大，lgc(M2)值越小，所以b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，A错误；c(Fe2)c
5、(Cu2)104.61，B正确；KspCu(OH)2KspFe(OH)2，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2浓度不变，C错误；向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D错误。4(2021陕西黄陵中学高三检测)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017，Ksp(Ag2SO4)1.0105，则下列说法正确的是(D)A在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电
6、离平衡向正反应方向移动，KW减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C在0.5 L 0.10 molL1ZnSO4溶液中加入等体积0.02 molL1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH8解析水中加入ZnSO4固体，Zn2发生水解反应，促使水的电离平衡正向移动，由于温度不变，则Kw不变，A错误；ZnSO4溶液中，据电荷守恒可得：2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO)，B错误；ZnSO4和AgNO3溶液混合后，c(SO)0.05 molL1，c(Ag)0.01 mol
7、L1，则Qcc(SO)c2(Ag)0.050.0125106Ksp(Ag2SO4)1.0105，故不能生成Ag2SO4沉淀，C错误；要除去溶液中Zn2，即使c(Zn2)1.0105molL1，则有c(OH)106molL1，此时溶液的c(H)molL1108molL1，即溶液的pH8，D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共24分)5(2021山东日照高三检测)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103molL1，则Ca2是否沉淀完全？是(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105molL1时可视
8、为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)1.0107molL1。完全沉淀后，溶液中pH2。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀
9、生成？否(填“是”或“否”)。解析(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2)molL14.96106molL11104，c(H)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103mol；反应后剩余的Cl为0.1103mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103molL1，c(Ag)1.0107molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(A
10、g)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。6(2021经典习题选萃)请按要求回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH。(2)25 时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为9.6；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为11.1。(忽略溶液体积变化，已知lg2.40
11、.4，lg7.70.9)(3)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)约为1.3105molL1。(4)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K2.79103。解析(1)因为KspCu(OH)2bcC若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 molL1，则a1点会平移至a2点D用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂解析根据pMlgc(Cl)或pMlgc(CrO)可知，c(CrO)越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 molL1 N
12、aCl溶液和10 mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL1AgNO3溶液。当滴加10 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此a1所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。b点时恰好反应生成Ag2CrO4，lgc(CrO)4.0，c(CrO)104molL1，则c(Ag)2104molL1，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO)c2(Ag)41012，故A正确；a1点恰好反应，lgc(Cl)4.9，c(Cl)104.9molL1，则c(A
13、g)104.9molL1，b点c(Ag)2104molL1，c点，K2CrO4过量，c(CrO)约为原来的，则c(CrO)0.025 molL1，则c(Ag)105molL1，a1、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag)最大，故B错误；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 molL1，平衡时，lgc(Cl)4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；根据上述分析，当溶液中同时存在Cl和CrO时，加入硝酸银溶液，Cl先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4红棕
14、色沉淀，故D正确。3(2021吉林白城月考)已知：25 时，Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(CuS)6.31036。下列说法正确的是(A)A若向饱和Ag2S溶液中加入Na2S固体，则有Ag2S固体析出B反应Ag2S(s)Cu2(aq)CuS(s)2Ag(aq)的平衡常数K11024C相同条件下，CuS在水中的溶解度大于Ag2S在水中的溶解度D0.1 L溶液中含0.1 mol Ag2S固体，则溶液中Ag2S的物质的量浓度为1 molL1解析本题考查溶解平衡、溶度积常数及相关计算。饱和Ag2S溶液中加入Na2S固体，c(S2)增大，Qcc2(Ag)c(S2)Ksp(Ag2S)，析出Ag2
15、S固体，A正确；该反应的平衡常数K11014，B错误；25 时，Ag2S饱和溶液中c(S2) molL12.51017 molL1，CuS饱和溶液中c(S2) molL12.51018 molL1，故相同条件下，Ag2S的溶解度大，C错误；此时Qcc2(Ag)c(S2)Ksp(Ag2S)存在沉淀溶解平衡Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，由C项分析可知，溶液中Ag2S的物质的量浓度小于1 molL1，D错误。4(2021河南濮阳月考)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(
16、Ksp)的数量级是103C可以通过加入硫酸银固体使a点移动到b点D该温度下，0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀解析本题考查沉淀溶解平衡曲线分析。Ag2SO4在水溶液中存在沉淀溶解平衡，Ag、SO共同存在于同一平衡体系中，A错误；图中b点处于沉淀溶解平衡曲线上，据此可得该温度下，Ag2SO4的溶度积常数Kspc2(Ag)c(SO)(2102)251022105，故Ksp的数量级为105，B错误；a点是Ag2SO4的不饱和溶液。加入Ag2SO4固体能继续溶解，可得到该温度下的饱和溶液，c(Ag)、c(SO)均增大，故不能使a点移动到b点，C错误；该温度下，0.02 molL1 AgNO3溶液和0.2 molL1 Na2SO4溶液等体积混合，浓度商Qcc2(Ag)c(SO)(0.01)20.11105(填“”“MnSO4浸出液的pH。CaF2难溶于水，滤液2中主要含有Mn2、Ca2、NH、SO，加入MnF2的目的是形成CaF2沉淀，除去Ca2。(3)锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn22HCO=MnCO3H2OCO2；由MnCO3(s)2OH(aq)Mn(OH)2(s)CO(aq)可知，K100。
