1、专题三：氧化还原反应一、知识线索1、氧化还原反应的本质和特征；2、氧化还原反应的表示方法单线桥法双线桥法3、氧化还原反应规律强弱规律优先反应原理互不换位原理4、氧化性、还原性强弱的判断方法根据方程式判断；根据物质活性判断；根据反应条件判断；根据氧化产物的化合价的高低判断；根据元素周期表判断；根据最高价氧化物的水化物的酸碱性的强弱判断；根据原电池电解池的电极反应判断；根据物质的浓度大小判断；根据反应中能量变化判断。5、电子守恒：6、氧化还原反应方程式的配平7、氧化还原反应的应用8、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系二、典型练习1、目前专家研究成功地用二氧化氯(ClO2)消毒人们的用水，二氧
2、化氯消毒后的产物是氯离子(Cl)。试证明同质量的二氧化氯消毒的效率是氯气的2.63倍。2、Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu+ 和Cu2+。现有浓硫酸、浓硝酸、稀流酸、稀硝酸、氯化铁溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的方法，来检验氧化铜经氢气还原得到的红色物质中有没有氧化亚铜。3、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写)。(2)单质乙必定是 (填写“金属”或“非金属”)，其理由是 。(3)单质乙的化学式可能是 。
