1、2017届枣庄一中高三化学二轮复习第二周达标练习学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学深入我们生活，下列说法不正确的是A食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维2下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的分子式：C2H5OHBC的基态原子核外电子轨道表示式：C氯化铵的电子式：DCS2分子比例（填充）模型：3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3溶于
2、水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA4下列说法中不正确的是( )由同一种元素组成的物质一定是单质阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸无氧酸一定是非金属的氢化物A B C D5下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是AX稀盐酸，Y碳酸钠溶液BX偏铝酸钠溶液，Y硫酸溶液C
3、X硫化氢气体，Y氯化铁溶液DX二氧化碳，Y偏铝酸钠溶液6关于反应2Na2O22CO22Na2CO3O2 的说法正确的是A该反应的还原剂是CO2B该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的质量比为3922D若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol7在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为( )A30mol B15mol C10mol D075mol8下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe
4、3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2Fe2+C已知还原性：BCD，反应2C+D2=2D+C2和反应2C+B2=2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液10下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CACl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的BA（NO3）2溶液中11现代建筑
5、的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si2OHH2O=SiO2H2)( )AAl、Mg、Si、Zn BAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、Fe DAl、Cu、Mg、Si、Mn12中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是( )A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸二、填空题13运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。I.部分短周期主族元素的最高价氧化
6、物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。（1）元素R在周期表中的位置是 。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）A相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 Na2SO4B酸性:H2SO3 H2CO3CCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似羰基硫（
7、COS）的电子式为： 。羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。14工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H（1）已知氢气的燃烧热为H =285.8kJ/mol。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4kJ/mol；N2(g)+ O2(g) 2NO(g) H = +180.6kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的H= 。（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度c(NH3)(mol/L)c
8、(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 (填序号)。A使用催化剂 B升高温度 C减小压强 D增加O2的浓度下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是 (填序号)。A单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3B条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C百分含量w(NH3)=w(NO
9、)D反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6E若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH2 =CH2O2燃料电池的工作原理如图1所示。该电池工作时，b口通入的物质为 。该电池负极的电极反应式为： 。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是： (用相关的离子方程式表示)。15氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常
10、温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_ 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_ (填一种即可)。（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析
11、该图能够得出的实验结论是_ _。.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_ _ （或 _ ）来比较。（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因： 。（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_ (填序号)。A化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可以指导怎样
12、使有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效办法D正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益16随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
13、/molL-1/molL-1/molL-1/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）a Bc D （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+
14、HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_17一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：时间/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0（1）前20min的反应速率(H2O)= （2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为： （3）在T2温度时，K=0.4，T1 T2(填“”“T2（4）（5）H2-2e-=2H+18（1）KSCN；无红色出现 （4分）（2）含对二苯酚；氧气（4分）（3）I.HSO3的电离程度大于水解（2分）.亚硫酸钠还原性比酚强，消耗了氧气（2SO32+O2=2SO42）保护了酚（2分）19(1)CH2BrCH=CHCH2Br，OHCCH2CHBrCHO；(2)加成，取代；(3)(4)HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O；(5)不能，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化；(6)或；
