1、一、硅（Si）硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体1、灰黑色，有金属光泽，硬而 脆的固体 2、熔、沸点高、硬度大 3、晶体硅是良好的半导体 常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质如：氧气、氯气、硫酸等起反应，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。（一）性质 硅晶体结构隧道扫硅片硅芯片半导体生产硅芯片生产硅晶片生产1、与氟气反应：2、与氢氟酸反应：3、与强碱溶液反应：4、与氯气反应：5、与氧气反应 Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2=SiCl4Si+O2=SiO2相应练习（一）已知硅与强碱氢氧
2、化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2现把11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中，在标况下可收集到H2多少L？（提示：与Si反应的NaOH是过量的）解：Na1/2H223 1/222.411.5 XSi2H228 222.44.2 YY=(4.2 2 22.4)/28=6.72(L)V（H2）=5.6+6.72=12.32(L)12 22.411.5235.6LX（二）存在在自然界中，没游离态的硅，以化合态存在，例如：硅酸盐等，在地壳中含量居第二位。（三）用途集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等
3、。集成电路晶体管硅橡胶（四）制备工业上：SiO2粗硅SiCl4Si+C +Cl2精馏+H2高温高温高温SiO2+2C=2CO+Si(含杂质的粗硅)Si+2Cl2=SiCl4生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用H2还原SiCl4+2H2=4HCl+Si(纯度高的多晶硅)高温高温高温相应练习（二）在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可得到粗硅，反 应的化学方程式为这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐酸除去，有关反应的化学方程式为SiO2+2Mg=2MgO+Si高温MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg2Si+4HCl=2MgC
4、l2+SiH4Mg+2HCl=MgCl2+H2二、二氧化硅 1、存在 硅石 石英 水晶 玛瑙 分为:晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土)2、二氧化硅的物理性质 晶体硬度大,熔点高,难溶于水3、二氧化硅化学性质：不活泼酸酐的特性：与碱性氧化物反应与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与盐反应：高温SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2高温3、二氧化硅化学性质：不活泼 不与水反应 SiO2+H2OH2SiO3（怎样制硅酸）只与氢氟酸（一种酸）反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O、制光导纤维、石英玻璃制化学仪器、石英表、石英钟、水晶制光学仪器和工艺品、玛瑙制精密轴承和装饰品4、二氧化硅的用途三、硅酸盐结构复杂种类繁多用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成Na2SiO3Na2OSiO2KAlSi3O8K2OAl2O36SiO2Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2O拆分原则 要领：两边原子个数守恒，格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动顺序表相应练习（三）结合二氧化硅的性质，考虑下列试剂应怎样保存？氢氟酸、氢氧化钠、硅酸钠、硫酸、硝酸银、溴水、高锰酸钾溶液、酒精
