1、高考资源网（ ），您身边的高考专家眉山中学2015届9月化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 P-31 Ca-40第卷（选择题，单选题，共42分）1、 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A、 维生素C能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，是因为维C有氧化性B、 SO2、NO2等在大气中达到一定浓度造成大气污染。溶液的稳定性决定了污染的长期性C、 燃料电池能有效提高能源的利用率是因为通过原电池装置将热能直接转化成了电能D、 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行有效治理2、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料
2、电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图下列有关说法中不正确的是( )AM与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应CNa2CO3或NaHCO3都能于鉴别B和CDA、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:23、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A、 上述转化关系图只涉及到氯碱工业、工业制漂白粉及工业制纯碱三个化工原理B、 上述转化关系图涉及的物质中除单质外
3、的所有物质均为电解质C、 工业制纯碱的第一步应在饱和食盐水中先通氨气并达饱和后再通过量CO2D、 将氯气在氢气中点燃可看到产生苍白色火焰并伴有白雾4、NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项78gNa2S晶体中的离子总数大于3NA；1molO2和2molSO2在一定条件下密闭容器中充分反应，转移电子数等于4 NA；含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应(气体仅NO)，所得溶液NO3有0.75 NA；标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA12.4 g白磷中含有共用电子对数0.6NAA、2项 B、3项 C、4项 D、5项5、 下列有关叙述正确的是A、 室温下，将
4、等浓度等体积的NaHSO4和Ba（OH)2溶液混合并充分反应后的溶液中：c(Ba2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH) B、向甲苯中滴加少量浓溴水并振荡静置，溶液分层且下层近无色，是因为发生了取代反应C、可用稀盐酸酸化的BaCl2检验Na2SO3和Na2S2O3的混合液中是否混有Na2SO4 D、在与Al作用产生气体的溶液中一定不存在的离子组有：NO3-、Cl-、Na+、Mg2+6、下列实验方法、装置或操作完全正确的是A、配制一定物质的量浓度溶液 B、蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2OC、验证牺牲阳极的阴极保护，在a烧杯中滴入K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀产生D、萃
5、取时振荡溶液7、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小8、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大。a是宇宙中最丰富的元素，b的某种核素在考古时用来测定一些文物的年代，d与e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问
6、题；(1)b、c、d、e中第一电离能最大的是_(填元素符号)，c的价层电子轨道示意图为_，f在周期表中的位置是 (2)由a、b、d三元素形成的相对分子质量最小的化合物A的化学式为 ，A的中心原子的杂化方式为_在25 、101 kPa下，已知15gA完全燃烧放出281.8kJ的热量，写出表示A燃烧热的热化学反应方程式 (3)c和e元素分别形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸有_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)f晶胞结构如图(1)所示，f晶体中每个f原子周围距离最近的f原子数目为_。d和f形成的一种离子化合物B的晶体结构如图(2)，B在稀硫酸中能生成f单质及其它产
7、物。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 浓硫酸澄 清石灰水PdCl2溶液Na9、（13分）根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀盐酸，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：多孔塑料板(1) 少量金属钠保存在 中，取用少量金属钠的操作是 (2) 为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用 装置(填右图字母代号)，（3）装
8、置2中所盛试剂为 。ANaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液 （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置6中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质34.6g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；C取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量稀盐酸，将生成的无色无味气体通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成。沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为2.0g。 D. 另取25.00ml步骤B的溶液于锥形瓶中，用0.100molL1 酸性KMnO4标准溶液滴定，平行两次操作，平均消耗标准溶液40.00 mL。K
9、MnO4滴定实验时发生的离子方程式为 。达到滴定终点的标志是 该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。10、（14分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1) 甲中显碱性的官能团是_(填名称)。(2) 写出甲在一定条件下形成高分子化合物的化学反应方程式 (3)下列关于乙的说法正确的是_(填序号)。a分子中碳原子与氮原子的个数比是75b属于芳香族化合物c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d属于苯酚的同系物(4)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，则丁的结构简式为_ 。a含有H2NCHCOOH片段b在稀硫酸中水解有乙酸生成(5)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物
10、已经略去)：步骤的反应类型是_。步骤和在合成甲过程中的目的是_。步骤的第一步反应的化学方程式为_ 。步骤反应的化学方程式为_ 11、（17分）利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72和CrO42-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1） 加酸进行水质调节的目的是 （用离子反应方程式表示）请写出该平衡的平衡常数表达式k=_，若继续加水稀释，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（2）请写出通入SO2时发生的离子反应方程式： 。（3）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式 。还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的酸性废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解。已知KSPFe（OH）3 =4.010-38，KSPCr（OH）3=6010-31。电解过程中NaCl的作用是 。阴极附近PH值升高的原因是（用电极反应式解释） 阳极的电极反应式为 最终电解池中产生的沉淀为（写化学式） 已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.010-13molL-1，则溶液中c（Cr3+）为_molL-1。 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692
