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2022届高考化学一轮复习 课后限时集训6 离子反应 离子方程式(含解析)鲁科版.doc

上传人:高**** 文档编号:346893 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:7 大小:267.50KB
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资源描述

1、课后限时集训(六)(建议用时:40分钟)1做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液可以是()A氯化钠B医用酒精C葡萄糖D碘酒答案A2某学习小组成员在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为正确的是()A某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C能导电的固体单质不一定是金属单质,如石墨,故A错误;某化合物的水溶液能导电,但该化合物不一定是电解质,也可能是非电解质,如二氧化硫的水溶液能导电,但电离出阴、

2、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故B错误;某化合物固态不导电,熔融态导电,该化合物可能是离子化合物,如硫酸钡,硫酸钡晶体中不含自由移动的离子,所以固体硫酸钡不导电,在熔融状态下,硫酸钡电离出阴、阳离子而导电,故C正确;某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键,如稀有气体是单原子分子,不含化学键,故D错误。3(2020西城区校级模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线,图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线,温度均由22 上升到70

3、 ,下列判断不正确的是()图1图2A由曲线1可以推测:温度升高可以提高离子的迁移速率B由曲线4可以推测:温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C由图1和图2可以判定:相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率,可能的原因是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率D由图1和图2可以判定:两图中电导率的差值不同,与溶液中H、OH的浓度和迁移速率无关D由图1、图2中起点相同,随温度的升高,电导率增大,与溶液中不同离子的浓度和种类有关,D项错误。4(2020蚌埠模拟)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应:Fe22HH2O2=Fe32H2OB

4、b反应:HCOOH=COH2OCc反应:HOH=H2ODd反应:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHDA项,电荷不守恒;B项,NH与OH反应生成NH3H2O;C项,CH3COOH不可拆分。5下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是()AMg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B某溶液加Al粉可生成氢气,则该溶液中可能大量存在Na、NO、ClC已知H2A=HHA、HAHA2,则NaHA溶液一定显酸性D25 ,NaA溶液的pH7,则HA的电离方程式为HA=HADpH7,说明溶液呈碱性,A水解,HA为弱酸,电离不完全,用“”,D错误。6已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可

5、溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS 2CH3COOHA(CH3COO)2Pb为难电离物质,为弱电解质,在离子方程式中不可拆分。7离子方程式CO2H=CO2H2O可表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶

6、性碳酸盐与强酸之间的反应答案D8下列描述与图像相符的是()A图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化B图表示向1 L 1 molL1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br物质的量的变化C图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时生成的沉淀质量的变化D图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 B向乙酸溶液中通入氨气生成CH3COONH4(强电解质),溶液导电性增强,与图像不符,A项错误;向FeBr2溶液中通入Cl2时,Cl2优先氧化Fe2,则开始时Br的物质的量保持不变,当Fe2完全被氧化后,Br开始被氧化,其物质的量逐渐减少,最终为0,与图

7、像相符,B项正确;向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液,会立即产生白色的沉淀碳酸钙,C项错误;向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应先生成HCO,最初没有CO2生成,与图像不符,D项错误。9下列离子方程式正确的是()ACa(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB金属钠与硫酸铜溶液反应:2NaCu2=2NaCuC二氧化锰和浓盐酸反应:MnO24HClMn22Cl22Cl2H2ODNaHCO3与NaOH溶液反应:HCOOH=COH2ODA项,Ca2足量,不会生成CO,错误;B项,Na在水溶液中先与H2O反应,不能置换出Cu,错误;C项,HCl

8、应拆分,错误。10能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2OSO2=2NHSOH2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成(NH4)2SO3,反应的离子方程式为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O,A项正确;Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应,离子方程式为Ca2HCOOH=C

9、aCO3H2O,B项错误;磁性氧化铁溶于足量稀硝酸,发生氧化还原反应,离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O,C项错误;向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)4,D项错误。11请按要求书写下列离子方程式:(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_。0.2 molL

10、1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合:_。(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若xa_,若x4a_。(3)特殊条件下离子方程式的书写。在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2,该过程反应的离子方程式为_。在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O还原为Cr3,该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为_。答案(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2O

11、CO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH12下列有关离子方程式不正确的是 ()A把3 mol Cl2通入含2 mol FeI2的FeI2溶液中:2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB把含5 mol HCl的盐酸加入含2 mol NaAl(OH)4的NaAl(OH)4溶液中:2Al(OH)45H=Al3Al(OH)3

12、5H2OC把足量氯气通入Na2S2O3溶液中:S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10HD把过量的氢氧化钙溶液滴入饱和碳酸氢钙溶液中:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD A项,I的还原性比Fe2的强,I先被Cl2氧化,总反应的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl,A正确;B项,2 mol NaAl(OH)4与5 mol HCl反应,生成Al3、Al(OH)3和H2O,离子方程式为2Al(OH)45H=Al(OH)3Al35H2O,B正确;C项,向Na2S2O3溶液中通入足量氯气,S2O失电子生成SO,Cl2得电子生成Cl,根据得失电子守恒可知S2O、Cl2的系数之

13、比为14,再根据电荷守恒和原子守恒进行配平,该反应的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H,C正确;D项,氢氧化钙过量,碳酸氢钙完全反应,生成的碳酸根离子全部转化成碳酸钙,该反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O,D错误。 13一种生产高铁酸钾的流程如图所示,涉及反应的离子方程式书写错误的是()A反应:2Cl2H2OCl2H22OHB反应:Cl22OH=ClClOH2OC反应:3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OD反应:2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2OA电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2,A项错误

14、;氯气与KOH反应的化学方程式为Cl22KOH=KClKClOH2O,改写成离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O,B项正确;稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O,改写成离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O,C项正确;碱性KClO浓溶液和Fe(NO3)3溶液反应,Fe3被氧化为FeO,ClO被还原为Cl,反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O,D项正确。 14以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制取聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)3m的工艺流程图如下:下列有

15、关说法不正确的是()A酸浸时加入的酸溶液是硫酸B酸浸后溶液中主要含有的阳离子是Fe3、Fe2C加入KClO3时发生的离子反应为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2OD在过程a中若pH偏大可能会发生Fe(OH)3胶体的聚沉B因最终要制备聚合硫酸铁,所以酸浸时应该选用硫酸,A正确;酸浸后溶液中除了烧渣溶解所得到的铁盐和亚铁盐外,还存在过量的H2SO4,所以此时溶液中主要含有的阳离子为Fe3、Fe2和H,B错误;加入KClO3时Fe2被氧化为Fe3,反应的离子方程式为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O,C正确;在过程a中若pH偏大,Fe2(SO4)3生成的Fe(OH)3胶体可能会聚沉,D正确

16、。15(2020江西临川二中月考)明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途,利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾,工艺流程如下:回答下列问题:(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)操作是_,操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2需用的试剂的名称是_(只用一种试剂)。(4)将铝灰投入过量氢氧化钠溶液中,生成气体的离子方程式是_,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2):_。(5)已知:在pH3条件下,MnO可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生

17、反应的离子方程式为_,滤渣2含有的物质是_(填化学式)。解析(1)明矾净水的原理是Al3水解得到Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以吸附水中的不溶性杂质,故离子方程式为Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H。(2)能将混合物分离成滤液和滤渣的操作是过滤;从溶液中得到含结晶水的晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)检验Fe2可用铁氰化钾溶液,两者反应生成蓝色沉淀。(4)铝灰中的Al、Al2O3及SiO2均能与氢氧化钠反应,但能产生气体的只有Al,Al与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2;滤液A中含有Al3、少量的Fe3和Fe

18、2等,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可以氧化Fe2,结合已知信息“该条件下MnO转化为Mn2”,可以得出离子方程式:5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(5)pH3条件下,MnO可与Mn2反应生成MnO2,即3Mn22MnO2H2O=5MnO24H;调节pH3时Fe3沉淀,加入MnSO4时又产生了MnO2,滤渣2含有的物质是MnO2、Fe(OH)3。答案(1)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H(2)过滤冷却结晶(3)铁氰化钾溶液(4)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H25Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(5)3Mn22MnO2H2O=5MnO24HMnO2、Fe(OH)3

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