1、专题强化训练一、单项选择题1已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)K1.77104K5.01010K14.3107 K25.61011下列叙述错误的是()ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CNH2OCO2=HCNHCOB等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数：前者大于后者C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者解析：选C。向NaCN溶液中通入少量CO2，因为酸性：H
2、2CO3HCNHCO，故反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO，A项正确；两溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCOO)和c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，甲酸的酸性大于HCN，等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，CN水解能力较强，故NaCN溶液的c(OH)较大，则c(H)较小，因两溶液中的Na浓度相等，且溶液中正负电荷相等，所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含的阴离子总数，B项正确；Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，且水解是微弱的，所以溶液中c(HCO)c(C
3、O)c(OH)，C项错误；由于HCOOH酸性大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液浓度较大，HCN的物质的量较大，消耗NaOH的物质的量较多，即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者，D项正确。2常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) mol C随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中
4、有 c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H) 解析：选B。常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4ClNaOH =NaClNH3H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H)n(Na)n(NH )n(OH)n(Cl)，n(Na)a mol，n(Cl)0.1 mol，n(NH )0.05 mol，则n(OH)n(H)(a0.0
5、5) mol，正确；C.铵根离子的水解平衡常数Kh，随着NaOH的加入，NH3H2O 浓度不断增大，温度不变，Kh不变，不断减小，错误；D.当n(NaOH)0.05 mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl) c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，错误。3室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)
6、c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100% 时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选C。三种酸的浓度相等，根据图像在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，所以c(B)c(HB)，由物料守恒：2c(Na)c(HB)c(B)知，c(Na)介于c(B)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(N
7、a)c(H)c(X)c(OH)，X代表A、B、D，在pH7时，c(H)c(OH)，c(Na)c(X)，而pH7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na)不相等，则c(X)也不相等，C项错误；中和百分数达100% 的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(A)c(B)c(D)c(OH)，此式中c(Na)c(Na)NaAc(Na)NaBc(Na)NaD，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na)NaAc(A)c(HA)，c(Na)NaBc(B)c(HB)，c(Na)NaDc(D)c(HD)，消去式中的c(Na)和c(A)
8、、c(B)、c(D)，得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。4向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aab段反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2OBb点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡Cbc段之间存在某点，其溶液中：c(NH)2c(SO)Dc点溶液中：c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)解析：选C。b点时导电能力最弱，则n(NH4HSO4)nBa(OH)2，ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4NH3H2OH2O
9、，b点溶液中的溶质为NH3H2O，所以b点溶液中存在H2O、NH3H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A、B错误；c点时导电能力最强，n(NH4HSO4)2nBa(OH)2，bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4(NH4)2SO42H2O，c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，铵根离子水解显酸性，所以bc段之间存在某点，其溶液显中性，根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，则c(NH)2c(SO)，C正确；c点溶液中2c(SO)c(NH3H2O)，所以c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)，D错误。5已知常温下浓度为0.1 molL1的
10、下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()ApH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有c(Na)c(F)c(OH)c(H)B加热0.1 molL1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO)解析：选A。A项，pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得
11、：c(F)c(Na)，则溶液中离子浓度大小为c(F)c(Na)c(H)c(OH)，错误；B项，NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，正确；C项，0.1 molL1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，正确；D项，相同温度下，相同浓度的盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据可知，酸根离子水解程度：FHCOClOCO，则酸的电离平衡常数：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO)，正确。6(2019徐州高三考前模拟)常温下，
12、将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A点所示溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B点所示溶液中：c(H)c(Cl)c(ClO)c(HClO)C点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D点所示溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)解析：选C。点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A错误；点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)c(ClO)，则有c(H)c
13、(Cl)c(HClO)c(ClO)，B错误；点溶液pH7，电荷守恒式：c(H)c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)，则c(Na)c(ClO)c(Cl)，溶液中c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)2c(ClO)c(HClO)，C正确；点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl)c(ClO)，D错误。二、不定项选择题7(2019南京高三第三次模拟)常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pclg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的
14、是()A常温下，Ka1(H2C2O4)101.3BpHx时，c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)CM点时，c(Na)KspFe(OH)2B可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH4DpM与Ksp之间的关系式为pMlg Kspnlg c(OH)解析：选AC。常温下，pH一定时c(Mg2)c(Fe2)，所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2，A项正确；当Cu2完全沉淀时，Fe2已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，B项错误；当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3，可控制
15、溶液3pH4，C项正确；Kspc(Mn)cn(OH)，c(Mn)，pMlg c(Mn)lglg Kspnlg c(OH)，D项错误。三、非选择题10三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_。(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_。(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg 的是曲线_(填“”或“”)，亚磷酸(H3PO3)
16、的Ka1_，反应HPOH2OH2POOH的平衡常数的值是_。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2)5106molL1，则溶液中c(PO)_molL1。已知 KspCa3(PO4)221029。解析：(2)由于H3PO3为二元弱酸，所以Na2HPO3为正盐；溶液中水解方程式和电离方程式为HPOH2OH2POOH、H2POH2OH3PO3OH、H2OHOH，其离子浓度大小顺序为c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)。(3)根据第
17、一步电离远大于第二步电离可知，表示lg的是曲线。H3PO3H2POH，H2POHHPOKa1102.410101.4，Ka2105.5101106.5，所以HPOH2OH2POOHK107.5。(4)Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO(aq)KspCa3(PO4)2c3(Ca2)c2(PO)21029，c(PO) molL14107 molL1。答案：(1)PCl3H2OCl2POCl32HCl(2)c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)(3)101.4107.5(4)410711利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中
18、Cr()的处理工艺流程如下：已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2等。(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_。(答出两点)(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.75.4(8溶解)9(9溶解)用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_。当pH8时，Mg2是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1 molL1)_(填“是”或“否”)。已知KspMg(OH)21.810
19、11。(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。解析：(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、增大接触面积、适当升高温度或搅拌等。(2)H2O2将Cr3转化为Cr2O，H2O2做氧化剂，Cr3被氧化，发生的反应为2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H，氧化剂和还原剂的物质的量之比为32。(3)pH8时，Fe3、Al3已沉淀完全，滤液中主要阳离子有Na、Mg2、Ca2，pH8时，会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，会影响Cr回收与再利用。当pH8时，c(Mg2)c2(OH)KspMg(OH)21.81011，Qcc(Mg2)c2(OH)110121.81011，因此，此时Mg2没有开始沉淀。(4)流程中用SO2进行还原时，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)5SO4，SO2被氧化为SO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出反应的离子方程式：3SO22CrO12H2O=2CrOH(H2O)5SO4SO2OH。答案：(1)适当升高温度(加热)搅拌(答案合理即可)(2)32(3)pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr回收与再利用否(4)3SO22CrO12H2O=2CrOH(H2O)5SO4SO2OH
