1、20172018学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷高一化学(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列对化学变化的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2下列说法正确的是（ ）A新发现的核素中，电子数比中子数多179B白磷和红磷互为同分异构体C氕、氘、氚互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同
2、系物3下列化学用语正确的是（ ）A甲烷的结构式CH4 BK的原子结构示意图：C苯的分子式C6H6 D氯化钠的电子式 4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NAB标准状况下，2.24LH2O中含有的水分子数为0.1NAC1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NAD点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应，转移的电子数为0.2NA5等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）A分子个数比是1：1 B原子个数比是1：1C氢原子个数比是4：3 D氢原子的质量比是4：36下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（
3、 ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BH+、NH4+、CO32、SO42CK+、Na+、NO3、OH DH+、Cl、CH3COO、NO37下列物质不能通过化合反应制得的是( )AFe(OH)3 BFe(OH)2 CCaSiO3 DFeCl38下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）AN2NO2 BHNO3O2 CSO2H2SO4 DH2SO4SO29下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO+H2O+CO2B三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH= Fe(OH)3+3ClC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2
4、+SO42= BaSO4D钠投入水中：Na+2H2O = Na+2OH+H210下列有关周期表的说法正确的是（ ）A短周期是第一、二、三、四周期 B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素 D元素周期表含元素最多的族是第B族11下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均存在化学键C离子化合物中只有离子键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物12下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）A都不易溶于水B除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D乙醇与乙酸都能发生取代反应13常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ）A
5、氯化氢 B乙醇 C苯 D乙酸14下列物质中属于烃类的是（ ）A丙烷 B蛋白质 C乙酸 D1，2二溴乙烷15下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（ ）AA BB CC DD16将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)2s时物质A的转化率为70%2s时B物质的浓度为0.7mol/L其中正确的是（ ）A B C D17一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g
6、)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）AX的生成速率与Z的生成速率相等B单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYC某时刻X、Y、Z的浓度相等D某时刻X、Y、Z的分子个数比为3：1：218铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）Aa/22.4 mol Ba/11.2 mol C3a/22.4 mol D3amol二、非选择题（共46分）19（9分）完成以下问题：（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填数字序号）。煅烧石灰石制生石灰 燃烧木炭取暖 酸碱中和反应铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（2）在一定
7、条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1E2，则该反应为 (“吸热” 或“ 放热”)反应。已知断开1molHH键，1molNH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若1mol N2完全反应生成NH3会放出_kJ的热量。（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为 。（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3 可简写为。 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，苧烯的分子式为_。20（15分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列
8、出的10种元素，回答下列问题。 族周期I AII AIII AIV AVAVI AVII A02CNONe3NaMgAlSiSCl(1)O和S中，原子半径较大的是_；(填元素符号或化学，以下同)(2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是_；(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有_；(4)元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是 ，上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式： 。现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对
9、共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）元素T在元素周期表中的位置是 。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是 ，所含化学键的类型有 。21（8分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）外电路，电子从 极流出。溶液中，阳离子向 极移动。（2）若反应过程中有0.2
10、mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_。（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_（填序号）。A无水乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4溶液 D苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是 （填字母代号）。A NaOH+HCl= NaCl+H2O B 2H2+O2=2H2OC Fe+2FeCl3=3FeCl2 D 2H2O=2H2+2O222（14分）根据图示，回答下列问题：(1)按要求写出下列有机物的分子结构。乙烯的电子式 ，乙烷的分子式 ，乙醇的结构式 ，氯乙烷的结构简式 。(2)写出、两步反
11、应的化学方程式，并注明反应类型 ，反应类型_。 ，反应类型_。20172018学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试高一化学参考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）题 号123456789答 案CDCABCBAA题 号101112131415161718答 案DADCADB BC二、 非选择题（共4小题，共46分）19. 除（1）为1分外，其它每空2分，共9分 (1) (2) 放热 -92kJ (3) C5H12(4) C10H1620. 中除（4）的离子方程式为2分外，其它每空1分，计6分；中除（2）的第1空为1分外，其它每空2分，计9分；共15分。（1）S （2） NH3 (3) HClO （4）Al(OH)3 SiO2+2OH= SiO32+H2O （1）第2周期VIA族 （2）Na c d (3) 离子键、共价键（或非极性键）21. (1)每空1分；(2)（4）每空2分；共8分(1) Zn（或“负”） Cu（或“正”） （2）2.24 L (3) BC （4） BC 22. 除（2）反应类型为各1分外，其它每空2分，共14分 (1) C2H6 CH3CH2Cl (2) 加成反应 取代反应
