1、眉山市高中2023届第二学期期末教学质量检测理科综合能力测试化学 2021.07 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共35题，共300分，共14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修
2、正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。2 8 7+177下列化学用语正确的是 Cl HN87ACl的结构示意图： B中子数为8的氮原子： H N HHCHCl 的电子式： DNH3的结构式：8下列关于有机物的说法正确的是AHCOOH和HOCH2CHO互为同系物B丙烯所有原子在同一个平面上 CCH3CH2CH2OH能发生酯化、加成、氧化、消去反应D油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成份9NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，28
3、gC2H4和C4H8的混合气体含有的碳原子数为2NA B18g水和18g重水含有的质子数均为10NAC78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液含有28NA个电子10下列指定反应的离子方程式正确的是 A酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ：IO3+ I + 6H+ = I2 + 3H2O B石灰石和稀盐酸制取CO2气体：CO32+ 2H+ = CO2+ H2O C等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应： Ba2+ + OH+ H+ + SO42 =BaSO4+ H2O D少量铁粉加入足量稀硝酸中：3Fe + 8H+ 2NO3 =
4、3Fe2+ + 2NO+ 4H2O11短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 AW的氧化物对应的水化物均为强酸BX的简单氢化物的热稳定性比W的弱C原子半径：r(Y) r(Z) r(W)D由X、Y组成的化合物中均只含离子键12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性B向碘水中加入等体积CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在
5、水中的溶解度C向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解D向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+13下列实验操作能达到实验目的的是NaOH溶液浓盐酸MnO2浓硫酸乙醇甲 乙 丙 丁A将4.0gNaOH固体置于100mL甲中，加水至刻度，配制1.000molL1NaOH溶液B用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2C实验室用丙装置制备氯气D丁装置用于混合浓硫酸和乙醇27（15分）AM是元素周期表前四周期的部分元素 请用合适的化学用语回答下列问题：（1）K元素在周期表中的位置是
6、 。（2）J元素的名称是 ，含8个中子的G原子的符号是 。（3）L、F、K简单离子半径大小比较（用离子符号表示） 。（4）写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（5）用电子式表示D、L组成的化合物的形成过程 。（6）由C和J形成的化合物C2J2中存在的化学键类型是 。（7）下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是 (填编号) 。a氯化氢比硫化氢易溶于水b氯化氢比硫化氢稳定c氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀d盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体28（15分）丙炔酸甲酯（ CH C COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 ，在酸或碱存在的条件
7、下能发生水解。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为: CH C COOH + CH3OH CH C COOCH3 + H2O实验步骤如下：水浴仪器A步骤1：在反应瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯 10.08g。回答下列问题：（1）步骤2的图中所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。（2）步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作
8、名称为 。（3）步骤4中干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的 (填编号)。 AP2O5B碱石灰C无水硫酸钠（4）本实验的产率为 ；若在进行蒸馏收集产品时，从100便开始收集馏分，会使实验的产率偏 （填“高”或“低”） 。（5）丙炔酸甲酯（CH C COOCH3）的含“C C”和“COOR”（R在此可以是氢原子也可以是烃基）官能团的同分异构体有 种，任写出其中一种的结构简式 。29（14分）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物能
9、使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。回答下列问题： （1）上述元素中原子半径最大的是 ；Z元素的最高化合价为 。（2）V的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物 （填“高”或“低”），原因是 。（3）写出由上述两种元素形成的10e微粒的化学式（任写2种） 。（4）V、W、Z三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成份。向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为 。（5）某课外活动
10、小组欲利用CuO与UQ3反应，研究UQ3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为_，该实验证明UQ3具有_性。30（14分）自然资源的综合利用对人类极其重要。回答下列问题：、海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧水过滤酸化过氧化氢溶液CCl4 多步操作干海带 海带灰 滤液 I2（1）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。（2）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。（3）反应结束后，加入CCl4从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：加入萃取剂后振荡静置分层分离上述3步实验操作中，不正确的是（
11、填序号） ，原因 。、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：海水海水淡化低浓度Br2溶液含溴离子溶液工业溴通入热空气吹出Br2，用SO2水溶液吸收通入适量Cl2NaClCl2母液淡水（4）除去粗盐中杂质(Mg2、SO42、Ca2)，加入的药品顺序可以是_(填编号)。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的化学方程
12、式_。（6）已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量的比值为_。眉山市高中2023届第二学期期末教学质量检测 理科综合化学参考答案及评分标准 2021.07第卷（选择题）一、选择题 7. D8. D9. A10. C11. C12. B13. B第卷（非选择题）27.（15分）（1）第三周期 第VA族（2）硫（1分）、（3）（或其它合理答案）（4）（5） F F F （6）离子键、（非极性）共价键（7）b、c28.（15分） （1）（直形）冷凝管（1分），防止暴沸（1分）（2）丙炔酸（或），分液（3）C（4）60%，高（5）5，（1分）29.（14分）（1） +7（2）高（1分） 水分子间存在氢键（3）（或其它合理答案）（4）（5），还原（1分）30.（14分）（1）坩埚（泥三角、酒精灯 1分）（2）（3）（1分），应用分液漏斗下口放出下层液体。（4）C、D（5）提高的富集程度。（6）1：4
