1、南宁三中20192020学年度下学期高一期考理科化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙烷的比例模型：C. 35Cl和37Cl的原子结构示意图：D. 过氧化氢的电子式：【答案】C【解析】【详解】A乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式为，故A错误；B乙烷属于饱和烃，该模型为乙烷的球棍模型，故B错误；C35Cl和37Cl均为氯原子，核电荷数为17，原子结构示意图为，故C正确；D过氧化氢为共价化合物，电子式为：，故
2、D错误；故选：C。2.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A. 石油通过裂解可获得更多的轻质油，特别是汽油B. 生石灰、硅胶、P2O5等均可作食品干燥剂C. 聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分D. 水果运输中常用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】D【解析】【详解】A. 石油通过裂化可获得更多的轻质油，特别是汽油；石油裂解的目的是获得主要含有乙烯、丙烯等气态石油化工原料的裂解气，故A错误；B. P2O5能和冷水反应生成有毒的偏磷酸HPO3，所以不能用作食品干燥剂，故B错误；C. 聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素，对人体有潜危害，不能用作食品级塑料制品，故C错误；D
3、. 乙烯有催熟的效果，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D错误；故选D。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目为2 NAB. 密闭容器中，0.1 mol N2和0.3 mol H2 催化反应后分子总数为0.2 NAC. 标准状况下，6.72 L三氯甲烷中含分子数为0.3 NAD. 1 mol Fe粉与足量碘蒸气反应，转移电子数为3 NA【答案】A【解析】【详解】ACnH2n的最简式为CH2，故14gCnH2n中含有的CH2的物质的量为1mol，故含2molC
4、H键即2NA条，故A正确；B氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此0.1 mol N2和0.3 mol H2催化反应后分子总数大于0.2 NA，故B错误；C标准状况下，三氯甲烷不是气体，不能根据体积计算其物质的量，故C错误；DFe与碘反应只能得到FeI2，则1molFe反应时转移的电子数为2NA，故D错误；故选：A。4.室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 加入了少量Na2O2的水溶液中：H+、Fe2+、Cl、SOB. 某无色酸性溶液中：Fe3+、NO、Ba2+、H+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO、SO、NHD. 通入足量CO2的溶液中
5、：H+、NH、Al3+、SO【答案】D【解析】【详解】A加入了少量Na2O2的水溶液显碱性，含有OH-，H+和Fe2+不能与OH-共存，A不符合题意；BFe3+的溶液呈黄色，不能在无色溶液中共存，B不符合题意；C加入Al能放出H2的溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，即可能含有H+或含有OH-，当溶液显碱性时，含有OH-，NH与OH-反应生成NH3不能共存，C不符合题意；D通入足量CO2的溶液，H+、NH、Al3+、SO能够大量共存，D符合题意；答案选D。5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 少量Cl2通入澄清石灰水中：Cl2+2OH =ClO+Cl+H2OB. 向FeCl3溶液
6、中加入Cu：2Fe3+3Cu=2Fe + 3Cu2C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2+2NO2+H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀：Al3+3OH+2Ba2+2SO= Al(OH)3+BaSO4【答案】A【解析】【详解】A少量Cl2通入澄清石灰水中，Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，反应离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，A正确；B向FeCl3溶液中加入Cu，Cu只能将Fe3+还原为Fe2+，则正确的离子反应方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，B错误；C.室温下
7、用稀HNO3溶解铜，两者反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，C错误；D向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀，SO只有部分沉淀，正确的离子方程式为2Al3+6OH+3Ba2+3SO=2Al(OH)3+3BaSO4，D错误；答案选A。6.某原电池的装置如图所示，总反应为H2(g)+HgO(s)=H2O(l)+Hg(l)，其中交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（）A. 正极反应为：HgO2e+H2O=Hg+2OHB. 放电结束后，溶液的碱性不变C. 标准状况下，每反应 2.24 L
8、氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子D. OH通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】【分析】根据装置分析可知，该装置为原电池装置，通入氢气的一极为负极，化合价升高失电子，与氢氧根离子反应生成水，氧化汞一极为正极，与水反应生成汞和氢氧根离子，据此分析解答问题。【详解】A根据电池反应式知，负极上氢气失电子和OH-反应生成H2O，正极上HgO得电子和水反应Hg和OH-，正极反应式为HgO(s)+2e-+H2OHg(l)+2OH-，故A错误；B该电池反应中有水生成导致溶液体积增大，KOH不参加反应，则KOH的物质的量不变，则c(KOH)减小，溶液的碱性减弱，故B错误；C
9、2.24 L(标准状况下)氢气的物质的量为0.1mol，转移电子0.2mol，则交换膜通过 0.2 molOH-离子，故C正确；D放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-通过离子交换膜从正极移向负极，保持溶液中电荷平衡，故D错误；答案选C。7.下列化工生产原理、用途错误的是（ ）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取钠黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料可用铝热反应在野外焊接钢轨炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热制取粗硅的反应：SiO2+CSi+CO2工业上冶炼Ag：2Al+3Ag2O6Ag+Al2O3A. B. C. D. 【答案】B
10、【解析】【详解】工业制钠用电解熔融氯化钠的方法制取，故正确；黄铜矿冶炼铜产生的二氧化硫经催化氧化可以制取硫酸，氧化亚铁经还原可得到铁单质，故正确；利用铝粉与三氧化二铁或四氧化三铁反应得到铁单质，焊接铁轨，故正确；炼铁高炉内会发生C+CO22CO，该反应是吸热反应，故错误；制取粗硅的反应产物为硅单质和一氧化碳，故错误；工业冶炼银采用热分解法，不采用铝热反应，故错误；综上可知错误的是：；故选：B。8.下列说法正确的是（ ）A. 1mol乙烷发生取代反应最多消耗3 mol Cl2B. CHCH与HCl一定条件下发生反应，最多可生成3种产物C. 等物质的量的CHCH与苯（C6H6）完全燃烧生成CO2的
11、量相等D. 乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，反应现象完全相同【答案】B【解析】【详解】A乙烷分子式是C2H6，由于每个H原子被取代，消耗1个Cl2分子，所以1mol乙烷发生取代反应最多消耗6molCl2，A错误；B乙炔与HCl按1:1加成，产物是CH2=CHCl，若按1:2加成，反应产物可能是CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl，因此CHCH与HCl一定条件下发生反应，最多可生成3种产物，B正确；C乙炔与苯最简式相同，但由于等物质的量的乙炔与苯分子中含有C、H原子数不相等，因此完全燃烧生成CO2的量不相等，C错误；D乙烯通入溴水中与溴发生加成反应，使溴水褪色，但产生的有机物与水互不
12、相容，因此会看到液体分层，两层液体均无色；而乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应产生的1，2-二溴乙烷能够溶解在四氯化碳中，因此看到的现象是褪色，但液体不分层，所以反应现象不完全相同，D错误；答案选B。9.下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ） 选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中二者均褪色二者褪色原理相同B甲烷与氯气在光照下反应后将其生成物通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红生成的甲烷氯代物具有酸性C将红热的木炭与少量浓HNO3反应 产生红棕色气体木炭一定与浓硝酸发生了反应D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，
13、充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液后无明显现象铁粉将Fe3+还原为Fe2+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A乙烯中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳发生加成反应而使其褪色，乙烯具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此两者褪色原理不同，A不符合题意；B甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成HCl和甲烷氯代物，HCl的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，而不是甲烷氯代物显酸性，B不符合题意；C在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮的红棕色气体，不一定是与碳反应生成的，C不符合题意；D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后
14、铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后无明显现象，D符合题意；答案选D。10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1:1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中错误的是( )A 化合物甲一定能与NaOH溶液反应B. 原子半径大小顺序是ZXYWC. W、X组成的化合物X2W4中含有非极性键D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气
15、，则该单质为氮气，X为N；由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体，该固体为S单质，则乙和丙为二氧化硫和硫化氢，则Z为S，根据原子序数可知，W为H，Y为O；这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1:1的离子化合物甲可能是硫酸氢铵或者亚硫酸氢铵，据此分析解答。【详解】A由以上分析，甲为是硫酸氢铵或者亚硫酸氢铵均能与氢氧化钠反应，故A正确；B电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，则半径：SNOH，故B正确；CW、X组成的化合物N2H4，结构简式为：H2N-NH2，其中N-H键为极性键，N-N为非极性键，故C正确；DW、X、Y组成的化合物可能是硝酸、硝
16、酸铵，显酸性，也可能是一水合氨，显碱性，故D错误；故选：D。11.下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( )A. 一氯代物数目均有6种B. 二者均能发生取代、加成和氧化反应C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上【答案】C【解析】【详解】A.中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不同，故A错误；B.中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，中不含不饱和键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；C. 中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸
17、钾溶液区分，故C正确；D.中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。12.已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是A. 乙烯和丙烯（C3H6）B. 乙烷和苯C. 甲烷和乙烷D. 苯和甲烷【答案】C【解析】【分析】烃燃烧的方程式为CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，则x=y/2，即x:y=1：2【详解】A、乙烯分子式为C2H4，丙烯分子式为C3H6，C和H的物质的量比为1：2，符合上述条件，故A错误；B、
18、乙烷的分子式为C2H6，苯的分子式为C6H6，当两个体积比或物质的量之比为3：1，达到碳和氢物质的量之比为1：2，故B错误；C、甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，不可能组合成碳和氢物质的量之比为1：2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，甲烷的分子式为CH4，当物质的量之比为1：3时，符合碳和氢物质的量之比为1：2，故D错误。【点睛】类似本题，需要根据烃燃烧的通式，求出碳和氢物质的量之间的关系，或这是平均分子式，然后利用数学进行计算，求出是否存在比值，特别注意：不仅碳原子符合条件，氢原子也要符合条件。13.下列关于同分异构体的说法正确的是A. 分子式为C3H6BrCl的有机物共4种
19、(不考虑立体异构)B. 戊烷有三种同分异构体，其中新戊烷的沸点最低C. CH3CH=CH2存在顺反异构D. 的一氯代物有4种【答案】B【解析】【详解】A有机物可看成C3H8中2个H被Br、Cl取代，固定1个Cl，移动另一个Br，可得C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种，故A错误；B同分异构体中，支链越多熔沸点越低，戊烷的三种结构中，新戊烷的支链最多，沸点最低，故B正确；C顺反异构要求含有碳碳双键，且双键碳原子连接两个不同的原子或原子团，由此可知丙烯不存在顺反异构，故C错误；D该结构对称，只有三种不同的氢原子，一氯代物有三种，故D错误；故选：B。14.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产
20、物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是（ ）A. C2H6B. C2H4C. C3H4D. C4H10【答案】A【解析】【详解】有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，应为CaCO3，n(CO2)n(CaCO3)0.1mol，根据方程式： 称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则生成水的质量应为5.6g2.9g2.7g，则n(H)2n(H2O)20.3mol，则有机物中N(C)：N(H)1：3，只有A符合，故选：A。15.烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下表的对应关系：烯烃被氧化的
21、部位CH2=RCH=氧化产物CO2RCOOH由此推断分子式为C4H8的烯烃被酸性KMnO4 溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）A. HCOOH和CH3CH2COOHB. CO2 和C. CO2 和CH3CH2COOHD. CH3COOH【答案】A【解析】【详解】分子式为C4H8的烯烃为丁烯，有三种结构，若为CH2=CHCH2CH3，则氧化产物为CO2 和CH3CH2COOH，C选项可能；若为CH3CH=CHCH3，则氧化产物为CH3COOH，D选项可能；若为2-甲基丙烯，则氧化产物为：CO2 和，综上可知A不可能，故选：A。16.某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+
22、、I、CO32、SO42、Cl中的几种，各离子浓度均为0.1 molL1。现进行如下实验(所加试剂均过量)：下列说法正确的是( )A. 样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I、SO42B. 沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁C. 取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 gD. 该样品溶液中是否存在Cl可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定【答案】B【解析】【分析】根据“下层（紫红色）”、“黄色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定没有Cu2+；向样品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，则溶液中含有SO42-（CO32-不能和 Fe2+共存，被舍去）；由于各离子浓度均为
23、0.1molL-1，根据电中性原理，可以推出溶液中一定还含有一种阳离子，由于Mg2+无法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。【详解】A、经分析，样品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A错误；B、题中未提及沉淀B的信息，故根据“黄色溶液”可推出沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，因为Mg2+呈无色，不影响Fe3+颜色的显示，故B正确；C、样品溶液中，n(Fe2+)=0.1molL-1，则溶液D中，n(Fe3+)=0.1molL-1，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可
24、推出1L溶液D中，含有Fe3+ 0.1mol，能溶解Fe 0.05mol，即2.8g，C错误；D、样品溶液和Cl2、BaCl2溶液反应后再过滤得到滤液C，则滤液C一定含有Cl-，故检验到滤液C中Cl-，无法说明样品溶液含有Cl-，D错误；故选B。【点睛】本题的难点在于Mg2+的确认，离子推断的题目，一般是根据某一个现象可以很明确的确定出某一个离子是否存在，而这道题中的Mg2+不干扰Fe3+的确认，故可能存在，也可能不存在。考生需要根据题中的现象仔细分析存在的可能性，从而避免漏掉一些可能存在的情况。二、非选择题（共52分）17.（1）下列有机物中，属于脂肪烃的是_；互为同系物的是_；互为同分异构
25、体的是_。（填序号） CH2=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH3CH2CH2CH3 CH3CH=CH2 （2） 按系统命名法命名： _；_； _。（3）写出下列各有机物的结构简式：2甲基4乙基2已烯：_；2甲基1，3丁二烯：_。（4）写出用氯乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：_；（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，请写出其分子式_；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有_种。（不考虑立体异构）【答案】 (1). (2). (3). (4). 2甲基3己炔 (5). 3，3，5，5四甲基庚烷 (6). 3甲基1丁烯 (7). (CH3)2C=CHCH(CH2CH3)
26、2 (8). CH2=CH(CH3)CH=CH2 (9). (10). C7H16 (11). 5种【解析】【分析】烃分子中只有碳和氢两种元素，脂肪烃就是链烃。根据系统命名法的基本原则进行命名或写出有机物的结构。【详解】（1）CH2=CH2属于脂肪烃；CH2=CHCH=CH2属于脂肪烃； CH3CH2CH2CH3属于脂肪烃； 属于脂肪烃； CH3CH=CH2属于脂肪烃； 属于卤代烃。综上所述，属于脂肪烃的是；其中和是分子中碳原子数不同、只有一个碳碳双键的链状烯烃，故两者互为同系物；和分子式相同但其结构不同，故两者互为同分异构体。（2）的包含碳碳叁键的最长碳链中有6个碳原子，碳碳叁键在3号碳与4
27、号碳之间，从离官能团较近的一端开始编号，兼顾支链的位置，故按系统命名法命名为2甲基3己炔；的最长碳链上有7个碳原子，3号和5号碳上分别有两个甲基，按系统命名法命名为3，3，5，5四甲基庚烷；包含碳碳双键在内的最长碳链上有4个碳原子，从离双键较近的一端开始编号，按系统命名法命名为3甲基1丁烯。（3）2甲基4乙基2已烯的主链上有6个碳原子，双键在2号和3号碳之间，2号碳上有甲基，4号碳上有乙基，故其结构简式为(CH3)2C=CHCH(CH2CH3)2；2甲基1，3丁二烯的主链上有4个碳原子，在1、2碳和3、4碳之间有双键，在2号碳上有甲，故其结构简式为CH2=CH(CH3)CH=CH2。（4）用氯
28、乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式为；（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，设该烷烃的分子式为CnH2n+2，则根据其燃烧的化学方程式可知，0.5(3n+1)=11，则n=7，故其分子式为C7H16；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有CH(CH3CH2)3、CH3C(CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3) CH2CH(CH3) CH3，共5种。【点睛】分子式为CnH2n+2的烷烃，其完全燃烧的耗氧量为0.5(3n+1)。18.氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。（
29、1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是_ 。a 反应速率v（NO）= v（H2O）b 容器内压强不再变化 c 容器内 N2 的物质的量分数不再变化 d 容器内 n（NO）n（NH3）n（N2）n（H2O）= 6456 e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol NN 键 f 混合气体的平均相对分子质量不再改变（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键OHNNNHO=ONN键能kJmol
30、-1467160391498945则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_（填“吸收”或“放出”）的能量为_kJ。（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2（g）N2O4（g），NO2物质的量随时间变化如下表：时间/s012345n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用 N2O4 表示 02 s 内该反应的平均速率为_ molL-1s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为_。为加快反应速率，可以采取的措施是_a 升高温度 b 恒容时充入He（g） c 恒压时充入He（g） d 恒容时充入NO2（4）已知：2N2O = 2N2+O2
31、。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1_T2（填“”、 “=”或“ (8). 1.25p0【解析】【分析】(1)可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡；(2)根据反应热=反应物键能和-生成物键能和计算，根据焓变的正负确定吸放热；(3)根据速率的定义式计算，结合速率比等于化学计量数之比分析，转化率等于变化量比起始量；考虑速率的影响因素要判断条件的增减，一般升温，增大浓度都会
32、提高反应速率；(4)其他条件相同时，温度越高反应速率越快，达到平衡时间短；根据压强之比=气体的物质的量之比计算。【详解】(1)a、该反应达到平衡状态时，v(NO)正v(H2O)逆，故a错误；b、该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确；c、容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确；d、物质的量之比与起始量和转化量都有关，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；e、12molNH 键断裂的同时生成5molNN键均表示正反应速率，故e错误；f、该反应混合气体的总质
33、量不变，总物质的量在变化，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当不变时达到平衡状态，故f正确；故答案为：b、c、f；(2) N2H4在氧气中完全燃烧的反应方程式为：N2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（g），根据反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，得:=E(N-N)+4E(N-H)+ E(O=O)-E(NN) -4E(H-O)= ()kJ/mol =-591kJ/mol，T2；设N2O起始物质的量2mol，则t1时，消耗1mol N2O，产生1mol N2和0.5molO2，此时气体的总物质的量为：2.5mol，根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压强p=1.25p0，故
34、答案为：；1.25p0；19.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前使用最广泛的白色颜料。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如下： (1)S在元素周期表中的位置是_(2)步骤加Fe的目的是(用离子方程式表示)_；步骤冷却的目的是_。(3)步骤中，均需用到的操作是_。煅烧操作中用到的主要仪器是_。(4)由TiO2制取单质钛(所加试剂均过量)，涉及的步骤如下：写出制备TiCl4的化学方程式_。(5)TiO2可用作甲烷燃料电池的催化剂载体，该电池以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原
35、料，石墨为电极。写出负极上的电极反应式_。【答案】 (1). 第三周期A族 (2). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (3). 析出绿矾(FeSO47H2O) (4). 过滤 (5). 坩埚 (6). TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (7). CH4-8e+10OH=CO+7H2O【解析】【分析】根据工艺流程，将钛铁矿溶于浓硫酸，所有金属转变为自由离子，加入铁粉可以将Fe3+还原为Fe2+，此时热过滤除去过量的铁粉，再冷却使绿矾大量析出，过滤后可得绿矾，此时溶液中剩下的钛元素，经水浸后转变为偏钛酸H2TiO3，灼烧失水后即可得到钛白粉TiO2，据此分析解答。【详解】(1)S为元素周期表
36、的16号元素，位于元素周期表第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；(2)步骤加入铁粉可以将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，步骤冷却可使绿矾大量析出，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；析出绿矾(FeSO47H2O)；(3)步骤均为分离不溶性固体和液体，需用到的操作是过滤，煅烧操作中主要用到的仪器是坩埚，故答案为：过滤；坩埚；(4)由流程可知，用TiO2和C、Cl2在高温条件下制备TiCl4，化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；(5)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极的原
37、电池中，甲烷作负极失去电子，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。20.某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。.【定性实验】设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题：(1)试剂X为_。(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g_(填接口的字母代号)。(3)装置B的作用是_。(4)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为_。(5)证明NH3能与CuO反应的实验现象是_。.【定量实验】为了确定碱式碳酸铜化学式可表示为xCuCO3yCu(OH)2化学式中x与y的关系，该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体
38、m1 g，使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。(6)装置B、C、D中的试剂依次为足量的_(填字母代号)。a NaOH溶液 b 碱石灰 c 氯化钙溶液 d 浓硫酸(7)加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收，实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3yCu(OH)2中 =_(列出表达式)【答案】 (1). 碱石灰(或生石灰，或氢氧化钠固体等其他合理答案) (2). fhabdec(a、b位置可互换) (3). 吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置D中 (4). 2NH3 + 3CuO3Cu + N2 + 3H2O (5).
39、装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色 (6). a、d、b (7). 【解析】【分析】C用于制备氨气，经E干燥后与A中氧化铜在加热条件下反应，D用于检验水的生成，B为尾气处理装置，且起到防倒吸的作用；.为了确定碱式碳酸铜化学式可表示为xCuCO3yCu(OH)2化学式中x与y的关系，首先通氮气排尽装置内空气后，加热固体分解，通过浓硫酸吸收水确定水的量，通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳确定碳的量，装置末端连接碱石灰的干燥管防止空气中物质对实验的影响；【详解】(1)氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，试剂X需要干燥氨气且不与氨气反应，所以为碱石灰，故答案为：碱石灰；(2)装置C
40、生成氨气后，首先经过E干燥，再通入A中反应，生成的气体通过D进行检测，最后以B装置收集尾气。所以安装顺序为fhabdec(a、b位置可互换)，故答案为：fhabdec(a、b位置可互换)(3)由于氨气在水中溶解度较大，所以气体收集先将气体先通入CCL4中再溶于上层的水中，所以B装置的作用为收集尾气，防止倒吸，隔绝空气，故答案为：吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D 中；(4)装置B末端逸出的为无毒无污染气体可知产物为氮气，反应方程式为：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)由红色的铜生成，现象为：A 中黑色粉末变为红色，同时有水生成，D 中白色固体变为蓝色，故答案为：A 中黑色粉末变为红色，D中白色固体变为蓝色；. (6)加热后的产物要通过C中的浓硫酸吸收水以确定水的量，之后通过B中的氢氧化钠溶液以确定二氧化碳的量，装置末端连接盛有碱石灰的干燥管，以防止空气中二氧化碳对测量的影响，因此B、C、D中的药品顺序为a、d、b，故答案为：a、d、b；(7)测得装置B的质量增加m2 g，则n(CO2)= ，结合化学式可知n(CuCO3)= n(CO2)=，m(CuCO3)= ，mCu(OH)2= ，nCu(OH)2= ，=，故答案为：；
