1、三、离子反应和氧化还原反应专题1 考前要点回扣1.离子共存的正误判断与常考点归纳(1)H、I、SiO23、F不能大量共存()归纳 所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、AlO2、SiO23、CN等与 H都不能大量共存。(2)NH4、OH、Cl、HCO3 不能大量共存()归纳 酸式弱酸根离子如 HCO3、HS、HSO3 既不能与OH大量共存，也不能与 H大量共存。(3)Ca2、Cl、Mg2、SO24 能够大量共存()归纳 有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如 Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与 SO24、CO23 等大量共存。(4)S2、SO23、OH、Na能够大量共存()A
2、l3、Cu2、H、Fe2能够大量共存()在中性溶液中 Fe3、NO3、Na、Cl能大量共存()归纳 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2、CO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH7时不能存在)。223(5)H、Fe2、NO、Cl不能大量共存()Fe3、I、Cl、Na能够大量共存()3归纳 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 S2、HS、SO23、I和 Fe3不能大量共存；MnO4(H)、NO3(H)、ClO与 S2、HS、SO23、
3、HSO3、I、Fe2等不能大量共存；SO23 和 S2在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应 2S2SO23 6H=3S3H2O 不能大量共存；H与 S2O23 不能大量共存。(6)关注离子共存的几种隐含情况 含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量 NO3 的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。含有大量 AlO2 的溶液，隐含是碱性溶液。含有大量 S2、SO23 的溶液，隐含不是酸性溶液。(7)关注离子相互促进水解的几种情况 NH4 与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3 等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
4、Fe3、Al3与 CO23、HCO3、AlO2、HS、S2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。2.氧化还原反应(1)几类特殊的氧化还原反应 歧化反应 如：Cl22NaOH=_、3NO2H2O=_。归中反应 如：6HClKClO3=_、2FeCl3Fe=_。NaClNaClOH2O2HNO3NOKCl3Cl23H2O3FeCl2部分氧化还原反应 如：MnO24HCl(浓)_。=MnCl22H2OCl2(2)氧化还原反应的规律 守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升、降总数_，得、失电子总数_。强弱规律：氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的
5、氧化产物。价态规律：元素处于最高价态，只有_；元素处于最低价态，只有_；元素处于中间价态，既有_又有_，但主要表现其中一种性质。相等相等氧化性还原性氧化性还原性难易规律：一种氧化(还原)剂同时和几种还原(氧化)剂相遇时，优先与还原(氧化)性最强的还原(氧化)剂发生反应。价态变化规律：同一元素不同价态发生氧化还原反应时，化合价变化规律为只靠拢，可相聚，不交叉。(3)氧化性、还原性强弱的考查 根据氧化还原反应方向判断：还原剂氧化剂氧化产物 还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 常见氧化剂及氧化性强弱比较：MnO Cl2Br2；H2O2Fe3I2S 常见还原剂及还原性强弱比较：S2SOIFe2BrCl 423根据物质活动性顺序判断：a.与水能发生置换反应产生氢气的金属还原性强；b.原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。(4)易错辨析：正确的打“”，错误的打“”在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原()元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原()有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应()金属原子失电子越多，其还原性越强()强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应()阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性()Fe比Cu还原性强，所以Cu2比Fe3氧化性强()
