1、上虞中学2005学年第一学期高一化学期末复习训练一班级_姓名_可能要用到的原子量：H：1C：12O：16N：14Cl：35.5Na：23K：39Ca：40Ba:137 S:32一、选择题（每一小题只有一个正确答案，每小题2分共50分）1、有人认为人类实际上是一架缓慢氧化着的高级机器，人体在生命活动过程中也需要不断补充燃料，按照这种观点，你认为人们常摄入下列物质不能看作燃料的是 （ ）A脂肪B水C蛋白质D淀粉2、某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。此处所标成分是指 （ ）A分子B原子C单质D元素3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACaCO3C
2、O2 B Fe2+Fe3+ C H+H2 D SO42-BaSO44、鉴别NaNO3和KNO3可选用的试剂和方法正确的是 （ ）A加热B焰色反应C硝酸银溶液D氯化钡溶液5、跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、Na2HCO3六种物质都能发生反应的是 （ ）A.H2O B.CO2 C.H2SO4 D.Ca（OH）26、下列反应中H2O2只作还原剂的是 （ ） A. H2O2+2KI=2KOH+I2 B. 2H2O2 =2H2O+O2 C.4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O D .5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O27、“三酸”“
3、两碱”是化学工业最重要的基本原料。它们指的是 （ ）A.硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾B.硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠 C.硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙D.硫酸、硝酸、磷酸、碳酸氢钠、碳酸钠8、在同样条件下，将铁和铝投入质量相等、且为足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则 （ ）A.所投入的铁、铝质量相等 B.所投入的铁的质量大于铝的质量C.所投入的铝的质量大于铁的质量 D.铁、铝产生氢气的质量相等9、将0.3molCaCl2溶于水配成4L溶液，则2L溶液里含有Cl为 （ ）A、9.031022 B、1.8061023 C、0.6mol D、0.4mol10、
4、在2KI + O3 + H2O=2KOH + O2 + I2的反应中，下列有关叙述不正确的是 （ ）AO2既不是氧化产物，又不是还原产物 B该反应的电子转移总数为2eC氧化产物与还原产物物质的量之比为11D有1mol I2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol11、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NAB、18克水所含有的电子数目为NAC、0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数约为0.2NAD、28克氮气和一氧化碳混合气体的所含原子数目为2NA12、NaOH在水中电离出Na+和OH，要使溶液中每100个水分
5、子中含有1个Na+则在90克水中需溶解的NaOH为 （ ） A、2g B、1g C、0.9g D、9g13、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-物质的量之比是 （ ）A、1：4 B、2：7 C、1：2 D、3：814、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是 （ ）AH2OBO2CNaHSO4 D SO215、下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）A金属钠与水反应B过氧化钠与水反应C金属镁与稀盐酸反应D氢氧化钡晶体与氯化铵反应16、为了提高煤燃烧的热效率，并减少SO2等有害物质的污染，可采取的措施中最好的是：（ ）A
6、通入大量的空气 B将固体燃烧粉碎，使之充分燃烧 C控制煤的生产D将煤经过处理，使之成为气体燃料17、下列化合物中氮元素只有还原性的是 （ ）AKNO3BHNO3CNODNH318、下列各反应的离子方程式错误的是 （ ）A金属钠与水反应：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH + H2B澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca2+ + 2OH + CO2=CaCO3 + H2OCNaOH溶液与CuSO4溶液反应：2OH + Cu2+=Cu(OH)2D少量金属钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+=2Na+ + Cu19、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2 粉末，振荡，下列叙述正确的是 （ ）A
7、、溶液仍为紫色 B、最后溶液变为蓝色 C、最后溶液褪色 D、无气泡产生20、把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化NaOH粉末； 18mol/L的H2SO4溶液； NH4NO3晶体；Na2O2固体； 生石灰 （ ）ABCD21、在强酸性溶液，下列离子组能大量共存，且溶液为无色的是 （ ）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、NO3、SO42CNa+、Mg2+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、MnO4、K+22、固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，方程式为2
8、AB2C2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的质量为 （ ）A2d B 2.5d C 5d D 0.8d23、下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是 （ ） A它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3比较，等质量固体分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多二氧化碳D其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生24、将NaHCO3受热分解，产生的气体依次通过装有足量过氧化钠的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 （） AH2OBO2 CCO2DCO2和O225、取两种不同浓度的NaOH溶液各1
9、00ml，分别向两种溶液中通入标况下的CO21.12L，完全反应后将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体5g和6g。这两种NaOH溶液中含有的NaOH的质量分别是 （ ）A 2g和4g B 3.45g和4g C 2g和3.45g D 3.45g和4.7g二、填空题：（26题每空1分，其余每空2分，共33分。）26、（每空1分）17克NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个电子，相同质量的NH3和H2S气体的质子数比为 ；电子数比为 ；氢原子的个数比为 。27、按要求写出下列离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：(1)有Ag生成的置换反应 (2)金属钠与水反应 (3)实验室制备氯
10、气 (4)NaHCO3溶液中加入NaOH 28、实验室配成250ml0.1mol/L BaCl2溶液分两个阶段第一阶段，用托盘天平称取一定量无水BaCl2晶体；第二阶段，溶解配成0.1mol/L BaCl2溶液；(1)在第一阶段操作中，应称量晶体质量为 克。(2)第二阶段操作，所用的仪器名称 。(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填偏高、偏低、无影响)a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度 。b.如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度，则所配溶液的浓度 。c.如果定容时，俯视刻度，则所配溶液的溶度 。d.如果BaCl2晶体溶解时放热，而不冷却即转移，则所配溶液的浓度 。
11、29、A、B、C、D四种物质含同一种元素，它们之间的相互转化关系如图。用洁净的铂丝蘸取A的溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃看到紫色的火焰；A可由金属与水反应直接制得；B是实验室制O2时的另一种产物；等质量的C和D分别和过量的盐酸反应时，产生的CO2，C多于D。试回答： (1)进行焰色反应时，用 溶液洗净铂丝；用蓝色的钴玻璃观察焰色的原因是 ；(2)写出实验室制氧气的反应方程式： ；该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，其中加入的MnO2的作用是 。(3)写出有关反应的离子方程式：DA： ；AC： 。三、实验题：30、现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置
12、于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：(a)反应放热 (b)棉花在空气中可以自燃 (c)有O2生成 (d)Na2O2在空气中可以自燃 (2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式: 。(3)某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证结论的实验操作方法是 用以验证结论的实验现象是P处 ; q处 .四、计算题：（共7分）31、已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，若有71克Cl2 生成，(1)反应消耗的HCl的质量是多少？(2)被氧化的HCl质量是
13、多少？32、有标准状况下的四种气体：5.6LH2，3.4gNH3，0.5molH2S，16gCH4。其质量最大的是 ；各物质所含分子数最小的是_；其体积最大的是_；气体密度最小的是_；所含氢原子的物质的量由大到小的顺序是_ _。上虞中学2005学年第一学期高一化学期末复习训练一1、B 2、D 3、B 4、B 5、C 6、D 7、B 8、C 9、B 10、D11、B 12、A 13、A 14、B 15、D 16、D 17、D 18、D 19、C 20、A 21、C 22、A 23、C 24、B 25、D26、10 1.8NA 10:9 10:9 3:127、略28、（1）5.2 （2）玻璃棒、烧杯、量筒、250mL量筒 （3）无影响、偏低、偏高、偏高29、（1）稀盐酸、排除钠离子等的干扰（2）略（3）略30、（1）a; c（3）将 q端浸入水中，打开活塞滴加水；在p处用带火星的木条试验31、(1)116.8g (2)73g32、3；2；4；1；4321。
