1、基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业第二节离子反应基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业一、离子反应及离子方程式1离子反应(1)定义在 溶液 中或 熔融 状态下，有离子 参加 或生成的反应。(2)反应特点向着 减小 某些离子浓度的方向进行。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2离子方程式(1)概念用实际参加反应的 离子符号 来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以小苏打与NaHSO4溶液反应为例)基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3意义(1)表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。(2)表示同一类型的离
2、子反应。如“OHH=H2O”表示所有 强 酸与 强 碱反应生成 可溶性盐这一类中和反应的离子方程式。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1(2011年江苏单科)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3 NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：A项，电荷不守恒；C项，醋酸为弱酸，应写成分子
3、形式；D项，通入过量CO2应生成HCO3。答案：B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业二、离子反应发生的条件和离子共存1离子反应发生的条件(1)复分解反应如向稀H2SO4溶液中分别加入：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液。反应的离子方程式为：Ba2SO24=BaSO4，CO23 2H=H2OCO2，CH3COOH=CH3COOH。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体 或 生成弱电解质。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2)氧化还原反应如FeCl3溶液和Cu反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。强氧化性物质强还原性物质弱氧化性
4、物质弱还原性物质(3)络合反应如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe33SCN3。能生成稳定络合物或络离子，反应就能发生。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2(2012年广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42DMg2、H、SiO32、SO42解析：本小题考查了离子共存问题，Fe2与ClO可发生氧化还原反应，故A
5、项不共存：Cu2与OH可生成Cu(OH)2沉淀，故B项不共存；C项均不发生反应，故可共存；H与SiO32可生成H2SiO3沉淀，D项不共存。答案：C基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1.抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否还有公约数，是否漏写了必要的反应条件。要点一离子方程式的书写基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐应改写
6、成离子形式，难溶物、气体和水等均应写成化学式。(2)微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液应写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标沉淀符号)。如向澄清石灰水中加盐酸的离子方程式应为OHH=H2O。(3)氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，则可写成NH3(标气体符号)。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(4)没有自由移动离子参加或生成的反应不能书写离子方程式，如氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体之间的反应等。(5)离子方程式的书写要符合质量守恒、电荷守恒规律。(6)对于有些反应，操作顺序或反应物的相对量不
7、同时书写的离子方程式也不同。如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O；向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OHCO2=HCO3。(7)对于一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要注意反应物的物质的量之比。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(8)多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。(9)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按
8、化学式确定；所谓“多变”即过量的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定参加反应的Ca2、HCO3 的比例为12，再取用OH，中和2个HCO3 需2个OH，则可写成：Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2O；若是加入少量的NaOH溶液，则为OHCa2HCO3=CaCO3H2O(只中和1个HCO3，参加反应的Ca2与HCO3的比例不是12)。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性，请写出发生反应的离子方程式：
9、_。(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：(1)NaHSO4的电离为NaHSO4=NaHSO 24，可看成是一元强酸，与强碱Ba(OH)2(二元碱)反应至中性应按21来反应，即：2NaHSO4与Ba(OH)2反应，故离子方程式为：2HSO24Ba22OH=2H2OBaSO4。(2)由(1)知当NaHSO4与Ba(OH)2按21反应时SO 24有余，故再加Ba(OH)2时，只有SO24和Ba2反应，方程式为：Ba2SO24=BaSO4。答案：2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O SO
10、24 Ba2=BaSO4基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2而不生成Fe3。2看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全。3看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3 不能写成HCO23，而HSO4 通常应写成HSO24 等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。4看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。要点二离子方程式正误判断基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业5看是否漏掉离子反应。如Ba
11、(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO24生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。6看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO 24Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO24 Ba2=BaSO42H2O。7看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；n(FeBr2)n(Cl2)11时，离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离
12、子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2能正确表示下列反应离子方程式的是()(1)碳酸氢钙溶液中加稀HNO3：HCO3 H=H2OCO2(2)向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O(3)将金属铁放入稀H2SO4中：2Fe6H=2Fe33H2(4)将金属钠投入到水中：Na2H2O=Na2OHH2基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(5)铜片与稀硝酸反应：CuNO3 4H=Cu2NO2H2O(6)金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2 H2(7)向氯
13、化亚铁溶液中通过量氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl(8)硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O(9)三氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(10)Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3H2S=Fe2S2H(11)用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4 HSO3(12)饱和石灰水与稀 HNO3 反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O(13)用 NaOH 溶液吸收少量 CO2：2OHCO2=CO23 H2O(14)次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca
14、22ClOH2OCO2=CaCO32HClO基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(15)硫化钠水解：S22H22S2OH(16)氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClO(17)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O(18)氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNH4=H2ONH3(19)电解饱和食盐水：2Cl2H2O=电解 H2Cl22OH(20)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：有关离子方程式正误判断，应当采用正向思维，根据书写要求进行分析，每一个离子方程式
15、都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。综合分析知：(1)(2)正确，(3)H不能将Fe 氧化为 Fe3，(4)(5)电荷不守恒，(6)得失电子不相等，(7)(8)电荷不守恒，(9)正确，(10)电荷不守恒，(11)少量 SO2 时，不可能生成HSO3，只能生成 SO23，(12)石灰水中 Ca(OH)2 应以 Ca2、OH形式书写，(13)正确，(14)在通入过量 CO2 时应生成 Ca(HCO3)2，(15)反应没有分步，(16)HClO 分子不可拆写，因为 HClO 是弱酸，(17)Ca(OH)2 少量时，OH与 HCO3 完全反应，转化成 CO23，无 OH剩余，(20)未考
16、虑 NH3H2O 是弱碱。答案：(1)(2)(9)(13)(18)(19)基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业离子共存问题 一审题干是否有色溶液是酸性还是碱性离子是共存还是不共存其他限定条件二看反应是否发生复分解反应是否发生氧化还原反应是否发生双水解反应是否发生络合反应考点一离子共存基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业在下列各组离子中一定能大量共存的是()(1)强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO24(2)含有 0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3(3)含有 0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO23、Cl(4)室温下，pH
17、1 的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO24(5)在含有大量 AlO2 的溶液中：NH4、Na、Cl、H基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(6)在强碱溶液中：Na、K、CO23、NO3(7)在 pH12 的溶液中：NH4、Na、SO24、Cl(8)在 c(H)0.1 molL1 的溶液中：K、I、Cl、NO3(9)无色溶液中：Fe3、H、NO3、SO24(10)能使石蕊变红的溶液：Fe3、Cl、SCN、K(11)能和 Al 反应生成 H2 溶液中：NH4、NO3、Cl、K基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】(1)强碱 Al3和 OH生成沉淀，也
18、是弱电解质，(2)Fe3和 I发生氧化还原反应。(3)Ca2与 CO23 生成沉淀。(4)正确。(5)AlO2和 H反应，与 NH4 双水解。(6)共存。(7)pH12 显碱性与 NH4 不共存生成易挥发性物质(或弱电解质)。(8)H、NO3 一起有强氧化性与 I发生氧化还原。(9)Fe3显黄色。(10)Fe3与 SCN络合反应。(11)若为酸性环境，有 NO3 不能生成 H2，若为碱性环境有 NH4 不与 OH共存。【答案】(4)(6)基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2012年山东省山师大附中高三第二次模拟)下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A含有较多
19、Al3的溶液：HCO3、K、Na、ClB加入铝粉有氢气生成的溶液：SO42、Cl、K、NaC能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO3、NaD含有较多Fe3的溶液：Na、SO42、I、SCN答案：B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【特别提醒】离子能否大量共存，关键就是看离子间是否能发生离子反应，若发生反应，则离子不能大量共存。1看能否发生复分解反应(1)生成难溶物或微溶物K、Na、NH4、NO3 的盐全都溶于水。SO24 的盐中，Ag2SO4、CaSO4 微溶，BaSO4、PbSO4 不溶，其余全溶。Cl的盐中，AgCl 不溶，其余全溶。CO23 的盐中，除 K、Na
20、、NH4 以外都不溶。S2的盐中，除 K、Na、NH4 以外都不溶。PO34 的盐中，除 K、Na、NH4 以外都不溶。碱中除 KOH、NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2 以外都不易溶于水。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2)生成挥发性物质NH4 与 OH。H与 CO23、HCO3、S2、HS、SO23、HSO3 等不能大量共存。(3)生成难电离的物质弱酸性物质；H2CO3、H4SiO4、H2SO3、H2S、HClO、HF、H3PO4、Al(OH)3、RCOOH、C6H5OH。弱碱性物质：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3。H2O：如 H
21、与 OH，OH与 HCO3(HCO3 可电离出 H)都会生成水。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2看能否发生氧化还原反应一般地说，强氧化性离子如 Fe3、MnO4(H)、NO3(H)、Cr2O27(H)、ClO等和强的还原性离子如 Fe2、S2、I、SO23 等因在同一溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：Fe2与 Fe3可以共存；在酸性条件下有些离子不能共存，如 MnO4 与 Cl、SO23 与S2、S2O23 与 H等不能大量共存。3看能否发生双水解反应，如 Fe3与 HCO3，Al3与 AlO2、HS、S2、HCO3、CO23 等能发生双水解反应而不能大量共
22、存。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业4看能否发生络合反应若离子间能发生络合反应形成络合物，则不能共存。如：Fe3SCN=Fe(SCN)2Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O5附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定不存在有色离子。常见的有色离子有 Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)等。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2)强碱性溶液中肯定不存在能与 OH反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在能与 H反应的离子。(4)遇酚酞变红(强碱性)。(5)遇石蕊变红(强酸性)。与 Al 生成 H2
23、(强酸或强碱性)。水电离出的 H(或 OH)为 1012mol/L(强酸或强碱性)。(6)注意审清题是一定、还是可能还是一定不共存。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业离子推断一看题干：颜色、酸碱性等二看性质：根据离子性质，推断离子三看离子共存：推断出某些离子时要注意不与该离 子共存的离子四看电荷守恒：注意溶液的电中性离子推断基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【典例探究】(2012 年临沂市检测)A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离子 NO3、OH、SO24、Cl、CO23 中的各一种组成(离子不
24、重复)。现做如下实验：A 和 E 的溶液显碱性，0.1 mol/L A 溶液的 pH 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，没有沉淀。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业根据上述实验现象，回答下列问题：(1)写出实验、中反应的离子方程式_；_。(2)写出下列三种化合物的化学式A_、B_、E_。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】A、E 的溶液呈碱性，说明 A、E 一种为强碱(氢氧化钡或氢氧化钠)，另一种为碳酸盐
25、，结合阳离子看，该可溶性碳酸盐一定为 Na2CO3，则碱必为 Ba(OH)2，结合 0.1 mol/L 的 A 溶液的 pH小于 13 推知：A 为 Na2CO3、E 为 Ba(OH)2；结合叙述的实验现象推知 B 为可溶性银盐溶液，结合阴离子性质可知 B 为 AgNO3；C 中加入铁粉，溶液质量增加，说明 C 溶液中含有的阳离子为 Fe3，D溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液无沉淀，说明 D 溶液中含有的阴离子一定不是 SO24，从而可以推知 C 为 Fe2(SO4)3；D 为 AlCl3。【答案】(1)AgNH3H2O=AgOHNH4AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O
26、Fe2Fe3=3Fe2(2)Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【特别提醒】(1)常见离子的检验离子使用的试剂检验方法及现象Ag盐酸或可溶性氯化物、稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Fe3KSCN溶液加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2KSCN溶液、新制氯水加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水时溶液呈红色基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸加入NaOH溶液，有气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝ClAgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀BaCl2溶液、稀盐酸加入盐酸无现象，再加入BaCl2有白色沉淀基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2)注意加入试剂对某些离子的干扰(和加入氯水后，再对 Cl进行检验，就会受到干扰)基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
