1、2016-2017学年度枣庄市第五中学第一学期高三期中复习模拟题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是（ ）A甲醛可作食品防腐剂 B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（ ）A在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NAB6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NADS2和S8的混合物共6.4 g，其
2、中所含硫原子数一定为0.2 NA3下列叙述正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液浊液胶体C有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化4有关下列离子方程式的说法正确的是（ ）A向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OB向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32CFeBr2与足量的Cl2反应为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液
3、与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO26400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的
4、物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（ ）A.0.4molL-1 B.0.6molL-1 C.0.8molL-1 D.1.0molL-17下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D8某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）92g157g276g（标况）224L336L336LA盐酸的物质的量浓度为5
5、0molL1B根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%C9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为50g和42gD15.7g混合物恰好与盐酸完全反应9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是( )A离子半径大小:r(M3+)r(T2-)BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3DL、X形成的简单离子核外电子数不相等10铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(
6、OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe-2e-Fe2+C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-Ni2O3+3H2O11科学家在 -100 的低温下合成一种烃X,此分子的模型如图(图中的连线表示化学键单键双键或三键）所示,下列说法正确的是AX能使溴的四氯化碳溶液褪色BX是一种在常温下能稳定存在的液态烃CX分子中在同一平面上的碳原子最多5个D充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多12某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干
7、种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A. 不能确定的离子是 B. 不能确定的离子是C. 肯定含有的离子是 D. 肯定没有的离子是13铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问
8、题：(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：_。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl-) 。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：14由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式 。（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为 ；1mol HCN分子中含有键的数目为_mol。（3）N2
9、O的空间构型为 ，与N2O互分等电子体的一种离子为 。（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，则黑球表示 原子。15氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：（1）过程：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) H+313.18 kJ/mol 将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的_。 平衡常数K随温度变化的关系是 。 在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4)T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的(Fe3O4)T曲线示意图。（2）过程的化学方程式是 。（3）过程
10、，其他条件不变时，在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化(H2O)t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据是 。（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：H2O在_侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是 。16有机化合物AH的转换关系如下所示:请回答下列问题:(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在6575之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气,则A的结构简式是,名称是;(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的
11、H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是;(3)G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是;(4)的反应类型是;的反应类型是;(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式:_;（不考虑立体异构）(6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则C的结构简式为。17在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片，它们在战争中保住了许多美军士兵的生命。新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维，成为未来防弹装备的主要制造材料。M 5 纤维是近年来开发
12、出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M 5 纤维的合成路线（部分反应未注明条件）： 已知：当反应条件为光照且与X 2 反应时，通常是X 2 与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X 2 反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。根据上述合成M 5 纤维的过程，回答下列问题： （1）合成M 5 的单体G的结构简式为_，F的含氧官能团的名称有_。 （2）在的反应中，不属于取代反应的是_，的反应条件是_。 （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为_。 （4）1 mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成_mol砖红色沉淀。 （5）1 m
13、ol的F和Na 2 CO 3溶液反应最多消耗Na 2 CO 3 _mol。 18（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。基态Fe3+的核外电子排布式为 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 。与NO3互为等电子体的一种化
14、合物是 （写化学式）。CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。B脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。低温加热（不超过85）6070min；然后大火加热蒸出乙醇。将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴
15、入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。水旋塞AB步骤中加入沸石的目的是 。步骤中，在6070min内低温加热的目的是 ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是 。步骤中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是 ，玻璃管的作用是 。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是 。19下图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题
16、：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_；（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_ _；（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）_c（NO3）（选填“”“”或“”）。（4）4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式 。A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为_。（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为43，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化
17、钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_ 。（6）25时，若Ksp（H）=2210-20，向0022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）= 。20如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是_。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_；H+I反应的化学方程式为_。（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)
18、，所得溶液的pH=_。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：_。（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_。参考答案1A2D3D4B5D67C8B9B10B11A12C13（1）3Fe+4H2O（g）Fe304+4H2（2）6Fe2+ClO3-+6H+6Fe3+Cl-+3H2O；（3）1 3 4 2 K2FeO4 3 2 H2O14（1）Ar3d5（2）sp2杂化；2（3）直线型；SCN-（或CNO- 或OCN-等）（4）Ti（钛）15（1）转化率随着温度升高，K增大（2）3FeO+
19、H2OH2+Fe3O4（3）T1T2T3；其他条件不变时，相同时间内，(H2O)越大，说明反应速率越快，则反应温度越高（4）aH2O+2e-H2+O2-16(1)(CH3)2CHCCH；3-甲基-1-丁炔 (2) (3)+2H2O (4)加成反应(或还原反应)；取代反应(水解反应) ；(5)；CH3CH2CCCH3(6) 17（1） ，羧基、（酚）羟基；（2），氢氧化钠水溶液/ ；（4）2 ； （5）4。18 AAr3d5 NOC sp2、sp3 配位键 SO3（或BF3） 12 13（除第小题每空1分外，其余每空2分，共12分）B 防止暴沸使原料充分反应而不被蒸馏出去 使平衡正向移动，提高原料的利用率提供水蒸气起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）质谱仪（每空2分，共12分）19（1）SO2；（2）CuO；（3）；（4） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H=-1/2QkJ/mol ；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 ；（5）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S+2H+ ；（6）110-9mol/L。20（1）NH3 （2）第三周期第A族 SiO2+2CSi+2CO（3） 1 ；NH4+H2ONH3H2O+H+ （4） H2+2OH-2e-=2H2O。
