1、课后达标检测学生用书P121(单独成册)一、选择题1(2019浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是()A硫酸钡B食盐水C二氧化硅 D醋酸答案：A2如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像的是()解析：选A。人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大，但不会呈碱性。3等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚c(HA)c(A2)B从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中先减小后增大C将等浓度等体积
2、的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性DpH从3.00到5.30时，c(H2A)c(HA)c(A2)先增大后减小解析：选B。由题可知H2A为弱酸，根据H2AHHA，HAHA2，pH变化时，HA的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大的曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数；随着pH的增大，pC减小的曲线是A2的物质的量浓度的负对数。pH3.50时，pC(A2)pC(HA)，所以c(HA)c(A2)c(H2A)，A项错误；根据电离
3、平衡常数Ka1可知，温度不变，Ka1不变，随着NaOH溶液的滴入c(HA)先增大后减小，故先减小后增大，B项正确；将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后生成NaHA，由图像可知，HA的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项错误；根据物料守恒，n(H2A)n(HA)n(A2)始终不变，但溶液体积不断增大，故c(H2A)c(HA)c(A2)逐渐减小，D项错误。选B。由题可知H2A为弱酸，根据H2AHHA，HAHA2，pH变化时，HA的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大的曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H)越小，则电离平衡正向移动程
4、度越大，所以由图可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数；随着pH的增大，pC减小的曲线是A2的物质的量浓度的负对数。pH3.50时，pC(A2)pC(HA)，所以c(HA)c(A2)c(H2A)，A项错误；根据电离平衡常数Ka1可知，温度不变，Ka1不变，随着NaOH溶液的滴入c(HA)先增大后减小，故先减小后增大，B项正确；将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后生成NaHA，由图像可知，HA的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项错误；根据物料守恒，n(H2A)n(HA)n(A2)始终不变，但溶液体积不断增大，故c(H2A)c(HA)c(A2)逐渐减小，D项错
5、误。7(2019浙江4月选考，T21)室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加 0.2 molL1NaOH溶液。已知：H2A=HHA，HAHA2。下列说法不正确的是()A0.1 molL1H2A溶液中有c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na)2c(HA)2c(A2)答案：B8常温下，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH
6、溶液分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()AV(NaOH)0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7时，两份溶液中，c(X)c(Na)c(Y)解析：选B。A.V(NaOH)0 mL时，两份溶液中，pH：HXHY，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正确；C.V(NaOH)20.00 mL时，对于HX溶液，溶质为NaX，由图知：c(N
7、a)c(X)c(OH)c(H)，错误；D.pH7时，两份溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(X)，c(Na)c(Y)，但c(X)c(Y)，错误。9(2017浙江11月选考，T23)25 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H
8、)，则(H2A)和(HA)一定相等解析：选C。在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)不一定增大，如向NaHA溶液中加入NaOH固体，(HA)减小，故A项错误；将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，根据图示，溶液pH7，说明一定有HAHA2发生，故(HA)(A2)，故B项错误；在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)不一定相等，如在NaHA溶液中，(H2A)”“”“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故由得c(MOH
9、)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。答案：(1)强0.01 molL1 HA溶液中 c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.00511已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_
10、。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中 c(H)和碱中 c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：本题考查盐类水解、电离平衡等化学知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量
11、，溶液中存在的溶质为NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中NH3H2O浓度大于盐酸的浓度；由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的 c(H)大于氨水中的 c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于12已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达
12、到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh。(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0，用c和Ka表示)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_
13、(填一种实验方法)测定溶液浓度c。解析：(2)强调c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则Kac2(H)/c，c(H) molL1。(3)要测定Ka，则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。答案：(1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定13运用相关原理，回答下列各小题。已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(1)常温下，pH5的NaHSO4溶液中水的电离程度_(填“”“”或“”“”或“”“”或“Fe3I2。I存在说明能够氧化I的MnO和Fe3不能存在，Fe2可以存在。溶液呈紫色，说明MnO还未消耗完毕，故Fe3存在，Fe2、I不存在。答案：(1)(2)NHH2ONH3H2OH(3)Fe2MnO、Fe3MnO、Fe3Fe2、I
