1、阶段重点突破练(一)一、原子结构与核外电子排布1下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有1个电子B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案B解析K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有12个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于1884，故B错误；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl、K均属于这种情况，C正确；O2的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。2(2019济南一中期中)X、Y、Z三种元素原子的核
2、外电子数依次为a、b、c，它们的离子Xn、Yn、Zm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系式正确的是()AabcBacbCabmnDacnm答案B解析X元素原子失电子成为阳离子Xn，而Y、Z元素原子分别得电子成为阴离子Yn、Zm，且nm，三种离子具有相同的电子层结构，则anbncm，即ab2ncmn，X、Y、Z三种元素原子的核外电子数：acb。3.(2018福建德化一中等三校高一联考)已知砷的元素符号为As，原子结构示意图如图所示，下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A砷元素的原子序数是33B砷的最高价氧化物为As2O7C三氧化二砷既有氧化性又有还原性D砷与磷的化学性质相似答案B解析原子序
3、数核外电子数，所以砷元素的原子序数是2818533，A正确；砷原子的最外层电子数为5，因此最高化合价为5，所以砷的最高价氧化物是As2O5，B错误；三氧化二砷中As为3价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确；砷与磷的最外层电子数均为5，得失电子能力相差不大，因此化学性质相似，D正确。4“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数答案D解析A项，Pu与U的质子数不同，为不同种元素的原子，不互为同位素，错误；B项，Pu与Pu为Pu元素的两种不同核素，
4、互为同位素，它们不是单质，不互为同素异形体，错误；C项，Pu与U的质子数不同，为不同种元素的原子，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项，Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。5A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。试根据以上叙述回答：(1)B单质与Mg反应的方程式为_，画出C元素的原子结构示意图：_。(2)下列环境问题与B和C形成的化合物有关的是_(填字母)。A温室效应B光化学烟雾C酸雨DPM2.5(3)
5、写出B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量的Fe反应的离子方程式：_。(4)写出C元素的两种同素异形体的分子式：_。(5)写出D元素的一种氧化物与其氢化物之间的反应方程式：_。答案(1)3MgN2Mg3N2(2)BC(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)O2、O3(5)SO22H2S=3S2H2O解析A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素。D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13661，且A和B为非金属元素，则A为氢元素；C的原子序数是A
6、、B的原子序数之和，B的原子序数为817，则B为氮元素。二、元素周期表与元素周期律6(2018商丘一中月考)下列关于元素周期表的叙述中正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如BB)D元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族答案B解析氟元素没有正化合价，氧元素无最高正化合价，其他短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；由周期表的结构可以知道，主族和0族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为
7、主族(除0族外)，B项正确；主、副族元素的族序数从左到右都是依次A、A、BB、B、B、AA、0，而不是BB，C错误；第8、9、10三列为族，其余每一列为一个族，共有16个族，D错误。7下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()答案D解析本题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的具体位置。根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。8(2019天津高一期中)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素的
8、原子。下列有关叙述正确的是()A115号元素位于第6周期B113号元素位于第7周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期答案B解析95号镅元素、115号元素、113号元素的原子序数都大于86而小于118，所以都位于第7周期，A、D项错误；115号元素比118号元素的原子序数小3，应在A族，113号元素在A族，B项正确；113号元素和115号元素都是金属元素，C项错误。9图中横坐标Z表示第3周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl元素的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标Y表示其离子半径的是()答案C解析电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离
9、子，其离子半径随原子序数增大而减小，则Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，P3、S2、Cl的离子半径依次减小，同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，图像C符合。10(2018杭州二中期末)图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是()A图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高正价B图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)C图乙中横轴表示元素的最高正价，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)D图乙中横轴表示原子最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)答案D解析稀有气体元素的化合价一般为0，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，A、C项错误；同周期
10、元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，B项错误；同周期元素从左到右，主族元素最外层电子数由17，原子半径依次减小，D项正确。11表中元素均为短周期元素：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价13、53、5焰色试验黄色单质的颜色黄绿色结合表中的有关信息，下列说法正确的是()A元素、的金属性逐渐增强B元素的非金属性：C元素、都是碱金属元素D元素的单质是半导体答案C解析由、的常见化合价及原子半径可以推出为P，为N；比的半径略小，且最外层有6个电子，则为O；的焰色试验为黄色，则为Na；的常见化合价为1，且在8种元素中
11、的原子半径不是最小，则应为Li，故应为Mg；的单质的颜色为黄绿色，则为Cl；的最外层有3个电子，结合原子半径，可知为Al，元素、的金属性逐渐减弱，A项错误；元素的非金属性：(Cl)(P)，B错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D项错误。三、元素“位构性”之间的关系12具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A原子序数为20B元素原子最外层只有2个电子C元素原子的质子数为26D原子最外层有3个电子的非金属元素答案D解析对应的元素是钙，属于长周期元素，A项错误；由氦是0族元素可知B项错误；对应的元素为铁，属于族元素，C项错误；对应的元素为硼，位于第2周期A族，D项正确。13(2019绵阳高
12、一月考)短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是()AA和ABA和ACA和ADA和A答案A解析当X为1价时，Y为2价，X可能为A、A、A族元素，Y为A族元素，所以A符合题意。14(2019合肥一中高一下学期期中)X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子的最外层电子数：XYZB阴离子还原性：X2ZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ答案D15如图为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是()A元素A对应的氧化物一定可用
13、于灭火B元素B、E的原子序数相差19C与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等DC、D均可形成18电子分子答案D解析根据短周期元素A、C、D、E在元素周期表中的位置可知A、C、D一定处于第2周期，设C元素原子最外层电子数为x，则A原子最外层电子数为x2，D原子最外层电子数为x1，E原子最外层电子数为x，由题意得4x123，解得x6。故元素A、C、D、E分别为C、O、F、S，则B元素为第4周期A族的As。C的氧化物中CO具有可燃性，不能用于灭火，A错误；As与S的原子序数相差331617，B错误；O2与Na反应生成Na2O2时，1molO原子得到1mol电子，1molS
14、与Na反应生成Na2S时得到2mol电子，C错误；H2O2、F2均为18电子分子，D正确。16(2018福州市八县联考)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填元素符号)。(2)的最高价氧化物对应的水化物的化学式_，的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。(3)写出的单质与水反应的离子方程式：_。(4)画出元素的离子结构示意图_，该离子半径_(填“”或“”)S2。(5)写出元素在周期表的位置_。答案(1)Ar(2)HNO3KOH(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)(5)第4周期A族解析由元素在
15、周期表中的位置可知，为C、为N、为O、为Na、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br。17.A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：(1)五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)B元素在周期表中的位置为_。(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_。(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：_。(5)A与E形成的化合物的化学式是_，该化合
16、物与盐酸反应的离子方程式为_。答案(1)氧磷硫氯铝(2)第3周期A族(3)r(P)r(S)r(Cl)(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)Al2O3Al2O36H=2Al33H2O解析设元素C的原子序数为x，根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置可知，它们的原子序数分别为x8、x1、x、x1。根据A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子(四种元素原子序数之和为56)，得：(x8)(x1)x(x1)4x856，x16，则A、B、C、D分别为氧、磷、硫、氯。1molE与酸反应失去的电子的物质的量为23mol，因此E原子最外电子层有3个电子；由E形成的离子与O2电子层结构相同，可判断E为铝。
