1、四川省泸县第四中学2021届高三化学一诊模拟考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7关于硅的说法不正确的是A晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体B加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应C利用二氧化硅与C反应能制得粗硅D二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NANa2O2固体与水反应生成
2、0.5molO2时转移电子数为NA1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和小于0.1NA标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NAA4个 B3个 C2个 D1个9已知：SO32+I2+H2O= SO42+2I+2H。某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D10下列解释事实的方程式不正确的是A三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O H2SO3B用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6
3、H+ 2Fe3+ + 3H2OC漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2HClOD用盐酸除铜锈Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO211某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成0.8molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度测量)，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是B增加C可提高D的转化率C平衡时B的转化率是40%D保持容积不变充入Ar增大体系压强，则反应速率增大12氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作
4、，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法错误的是 A正极的电极反应式为3H2O2+6H+66H2OB电池工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动C电池工作时，两电极均不会产生气体D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子。1320时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 Aa点时c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH)Bb点表示酸碱恰好完全反应Cc点时c(NH)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Da、b
5、、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)26（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.0g烧碱样品。（2）将样品配成250mL待测液。（3）用_（填仪器名称）量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙作指示剂。（4）用0.2010 molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时，两眼注视_，直到滴定终点。达到终点的具体现象是：_。（5）若两次实验滴定的数据如下表：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.005.0
6、028.30第三次25.004.0024.10根据上述各数据，计算烧碱的纯度：_（6）下列操作中，会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度 b没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管 c锥形瓶中有少量的蒸馏水27（15分）谢弗勒尔盐(Cu2SO3CuSO32H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_。（2）装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置C的作用是_。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全
7、的方法是_。不用烘干的方式得到产品，其原因是_。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO45H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。在水溶液中超过100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示28（14分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.
8、4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82+2I=2SO42+I2（慢）；I2+2S2O32=2I+S4O62（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82）：n（S2O32） 。（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号
9、试剂体积 V / mL显色时间t /sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510V141108.210554153.857.57.54V2t1表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。显色时间t1大约是 。（4）根据表中数据可以得出的结论是 。35（15分）N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1)下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_(填字母代号，下同)，未成对电子最多的是_。a. b. c. d.(2)、P与S是同周期中相邻的元素，、P、S的电负性由大到小的顺序是_，第一
10、电离能由大到小的顺序是_。(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_，化合物A易溶于水，原因是_。含有机物B的分子结构中含_(填字母代号)。A离子键 B配位键 C键 D键 E.氢键(4)N与金属可形成氮化物，如的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。晶体结构单元中，含有的、N原子个数均是_；若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该氮化铁的晶体密度可表示为_。化学参考答案7D8A9D10A11C12B13D26碱式滴定管 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一
11、滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变回原色。 40.2% b 27二氧化硫易溶于水 3Cu2+3SO2+6H2O = Cu2SO3 CuSO32H2O+8H+SO42 防止倒吸取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全防止谢弗勒尔盐发生分解边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO或Cu(OH)2调节3.2pH4.2， 静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶28（1）0.5（2）显色时间太短，不易测量（3）7.5 保证每次实验溶液总体积相等 1 保证淀粉溶液的用量相同 72s（54s72s）（4）反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）35c d 化合物A与水分子间存在氢键 BCD 6
