1、盐亭中学2012年高考模拟考试（猜题卷）理科综合化学能力测试命题人：物理 孙先寿 化学 汪淼 生物 杨绍江 组题 卢文成第一部分（选择题共126分）一、选择题：本部分包括21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个选项符合题意。一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）7化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是A稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B核素C12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD表示氢气燃烧热的热化学
2、方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6KJ/mol8. 下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是 选项化学反应离子方程式判断及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3H2O错误，应将NH3H2O写成NH3+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2C向碳酸镁中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2+H2O没有错误D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应2I-+Cl2=2Cl-+I2没有错误9用NA表示阿伏加德罗常
3、数，下列说法正确的是 18g D2O含有电子数为10 NA； 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA； 在标准状况下，22.4 LSO3的物质的量为1 mol；7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA； 28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键 ； 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA； 在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA； 标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 N
4、A； S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NAA B C D10T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动11.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用
5、，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸 发生缩聚反应C能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应12常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：NH4Cl与NaOH；NH4Cl与HCl；NH4Cl与NaCl；NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是 ApH大小顺序： Bc(NH3H
6、2O)大小顺序： C混合液中存在： c (NH3H2O) + c (CO32) + c (H+) = c (OH) + c (H2CO3) D混合液中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0107mol/L13将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A221 B331 C341 D46126下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中R是一种新型无机材料，是一种应用广泛的金属材料，F是人工合
7、成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“”表示该物质常温下是气体，反应G+JF+H2O中与J的最佳配比为2：1，向Y溶液中通入足量的气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到。请回答下列问题：（1）写出B化学式 ，F化学式： ；G的空间构型 。（2）反应的化学方程式为 （3）反应的离子方程式为 （4）上述反应中属于非氧化还原反应的有 （填写相应反应的序号）（5）Y溶液呈 性（填酸、碱或中），用离子方程式解释 27为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g。以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪
8、器未在图中画出）（1）仪器F的作用是_ _。（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_ _，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_ _。（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引
9、起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。（4）若仪器E在试验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_，其中4.4g数值获得的方法是_ _。28（16分）A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。（1）B分子中含氧官能团的名称是 。（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式： ； 。（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是 。（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：AF的反应类型为 。写出有关反应的化学方程式： 此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应：
10、；此A对应的B生成C的反应： 。29( 15分）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。（2）操作、的名称依次为_(选填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C分液、萃取
11、、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作中用到的瓷质仪器名称是 。（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。（5）调节pH的作用是 ，有关反应的离子方程式是 。盐亭中学2012年高考模拟考试（猜题卷）理科综合能力测试参答（化学部分）6C 7C 8B 9A 10D 11D 12A 13B26.（共14分）（1）Al2O3 （1分） CO(NH2)2 （1分） 三角锥形（1分）（2）N2+Al2O3+3C3CO+2AlN（3分）（3）AlN+OH+H2O=AlO2+NH3（3分） （4）（2分）（5）碱（1分
12、） AlO2+2H2OAl(OH)3+OH （2分）27.(共15分)（1）防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置（2分）（2）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（每空2分）（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）（4）11（2分），实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可（2分）28（16分，方程式每个3分，其余每空2分）（1）羟基 羧基 （2）（3）4：2：1 （4）消去反应29.（15分）（1）H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)（2）D (1分) （3）蒸发皿(1分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中过量的OH、CO32 (2分) OH + H+ = H2O (2分)、 CO32 + 2H+ = H2O + CO2(2分)
