1、高考一轮总复习2高考一轮总复习 化学板块三限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分3高考一轮总复习 化学一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质 KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属 AlH2OC2H5OH4高考一轮总复习 化学解析 B 项中的 CaCO3 属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C 项中 H2O 为弱电解质；D 项中 CH3COONH4 为强电解质。5高考一轮总复习 化学2下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
2、()AH、SO24、Cl、OHBH、Fe2、SO24、NO3CNa、OH、SO24、H2PO4DBa2、Na、S2、SO24解析 Fe2具有还原性，NO3 H具有强氧化性；故Fe2、H、NO3 因发生氧化还原反应而不能大量共存。6高考一轮总复习 化学3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中 Fe2与 MnO4、NO3 能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中 Fe2不能大量存在，错误；Fe3、Al3与 S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B 项正确。27高考一轮总复习 化学112016江苏高考下
3、列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3=Cu22NO2H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na28高考一轮总复习 化学解析 A 项，Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于氨水，正确；D 项，Na2SiO3 为可溶性盐，应写成离子形式，错误。29高考一轮总复习 化学12某溶液仅含下表离子中的 5 种(不考虑
4、水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为 1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。阳离子K Ba2 Fe2 Al3 Fe3 Mg2阴离子OH HCO3 CO23 Cl NO3 SO2430高考一轮总复习 化学下列叙述中不正确的是()A原溶液中一定不含有 HCO3 或 CO23B原溶液中所含的阴离子为 Cl、NO3、SO24，阳离子为 Fe2、Mg2C向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为 165 gD向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为 3Fe2NO3
5、 4H=3Fe3NO2H2O31高考一轮总复习 化学解析 向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在 OH、HCO3、CO23，一定存在 Cl；反应产生的无色气体只能是酸性条件下 Fe2与 NO3 反应生成的 NO，可确定原溶液中含有 Fe2、NO3、Cl各 1 mol，因原溶液中有 5 种离子，则一定还含有 1 mol SO24，则阳离子只能是 Mg2。向原溶液中加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧生成 0.5 mol Fe2O3 和 1 mol MgO，故固体质量为 120 g；生成无色气体的离子反应方程式为 3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2
6、H2O。32高考一轮总复习 化学二、非选择题(共 28 分)13(14 分)有一瓶无色溶液，其中可能含有 NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、I、Cl、NO3、CO23、SO24。取该溶液进行以下实验：该溶液可使 pH 试纸呈红色；取少量溶液加新制氯水及 CCl4 振荡，可见 CCl4 层呈现紫色；取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3 后沉淀不溶解；33高考一轮总复习 化学取实验之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入 HNO3 后沉淀不溶解；取少量原溶液加入 NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使
7、润湿的红色石蕊试纸变蓝。根 据 上 述 实 验 事 实，溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 有_，肯 定 不 存 在 的 离 子 有_，不能确定是否存在的离子有_。SO24、Al3、I、NH4Ba2、Fe3、NO3、CO23、Mg2K、Cl34高考一轮总复习 化学解析 该无色溶液中一定不存在 Fe3；该溶液可使pH 试纸呈红色，则一定不含有 CO23；取溶液少量加新制氯水及 CCl4 振荡，能使 CCl4 层呈紫色，则生成 I2 单质，一定含有 I，一定不含有 NO3；加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，加入 HNO3 后沉淀不溶解，则该白色沉淀是BaSO4，一定含有 SO24，一定不
8、含有 Ba2；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入 HNO3 后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能是原溶液中含有的氯离子，不能确定；取原溶液少量加入35高考一轮总复习 化学NaOH 溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，一定不含有 Mg2，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含 NH4。肯定存在的离子有：SO24、Al3、I、NH4；肯定不存在的离子有：Ba2、Fe3、NO3、CO23、Mg2；无法确定是否存在的离子有：K、Cl。36高考一轮总复习 化学14(14 分)在 Na浓
9、度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Ag Mg2 Ba2阴离子NO3 CO23 SiO23 SO24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。37高考一轮总复习 化学序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2 溶液无明显现象38高考一轮总复习 化学请回答下列问题。(1)实 验 能 确 定 一 定 不 存 在 的 离 子 是_。(2)实 验 中 生 成 沉 淀 的 离
10、 子 方 程 式 为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。Ag、Mg2、Ba2SiO23 2H=H2SiO339高考一轮总复习 化学阴离子NO3CO23SiO23SO24c/molL1答案(3)如表阴离子NO3CO23SiO23SO24c/molL1？0.250.4040高考一轮总复习 化学(4)判断 K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。存在，最小浓度为 0.8 molL1解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO23，其浓度为 0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无 Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有 SiO23，发生的反应为 SiO23 2H41高考一轮总复习 化学=H2SiO3，灼烧后得到固体 SiO2，则 SiO23 的浓度为 2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含 SO24；根据电荷守恒知 2c(CO23)2c(SiO23)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有 K，至少为 0.8 molL1，不能确定有无 NO3。
