1、2015-12 高二化月 12 第 1 页共 4 页树德中学高2014级第三期12月阶段性考试化学试题命题人：李华栋（考试时间70分钟 考试分值100分）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项。共 48 分）1下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 H2(57.3)kJmol1B葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJmol1，则12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g
2、)3H2O(l)H1 400 kJmol1CH2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1，则 2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol12反应 ABC(H0)分两步进行：ABX(H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJmol12H
3、2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列说法正确的是()A反应中的能量变化如图所示，则 H2E1E3BN2 的燃烧热为 180kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入 1 mol N2 和 3 mol H2，反应后放出的热量为 Q1 kJ，若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol14有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，
4、应选择的条件是()升高温度 降低温度 增大压强 降低压强加入正催化剂 分离出 ZA BCD5已知某密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)2W(g)Z(g)H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率可能减小C向 0.1 molL1 的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中32()()c OHc NHH O增大D常温下，向 Mg(OH)2 悬浊液中加入 MgCl2 浓溶液后，溶液中2()()()c Mgc OHc H不变(一定温度下，Mg(OH)2 悬浊液中 c(Mg2+)c2(OH-)为定值)7某绝热恒容容器中充入 2mol/LNO2，发生反应 2NO2N2O4H=56.9kJ/mol，如图。下列
5、分析不正确的是（）A5s 时 NO2 的转化率为 75%B03s 时 v(NO2)增大是由于体系温度升高C3s 时化学反应处于平衡状态D9s 时再充入 N2O4，平衡后 K 较第一次平衡时大8某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生如下反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A8 min 时表示正反应速率等于逆反应速率B前 20 min A 的反应速率为 0.05 mol/(Lmin)C反应方程式中的 x1，30 min 时表示增大压强D40 min 时改变的条件是升
6、高温度，且正反应为吸热反应9下列说法正确的是()。ASO2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2 是电解质B向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C向氯水中加入 NaHCO3(固体)可使溶液中 c(HClO)增大D室温下，将浓度为 0.1 molL1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c(H)/c(HF)均不变2015-12 高二化月 12 第 2 页共 4 页10常温下，有甲、乙两份体积为 1 L，浓度均为 0.1 molL1 的醋酸溶液，其 pH 为 3，甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 变为 x；乙与等体积、浓度为 0.2 molL1 的 NaOH
7、混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y 的正确答案组合为()。A3；0.1 B5；0.2C3x5；0.1 D3x5；0.211t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min 末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是()A平衡时，X 的转化率为 20%Bt 时，该反应的平衡常数为 40 C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D2 min 内，用 Y 的变化量表示的
8、平均反应速率 v(Y)0.03 molL1min112室温下，用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别与 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸反应，pH 与滴入碱的体积关系如图所示。已知醋酸电离常数 K=1.710-5 下列说法正确的是()A、分别表示盐酸和醋酸的反应曲线BpH7 时，33()()c CH COOc CH COOH=170CV(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液的导电性更强D向盐酸中加 NaOH 至 pH=12 时，V(NaOH)=200/9 ml13浓度均为 0.10mol/L、体积均为0V 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，
9、pH随0lg VV 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）AMOH 的电离程度随0lg VV 的增大而增大BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D当0lg VV=2 时，若两溶液同时升高温度，则+c(M)c(R)减小14下列叙述与图象对应符合的是()A对于达到平衡状态的 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在 t0 时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动B对于反应 2A(g)B(g)C(g)D(g)Hp1，T1T2C该图象表示的化学方程式为：2A=B3CD对于反应 2X(g)3Y(g)2Z(g)H”、“”、“0，1 100时，向某密闭容器中加入足
10、量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 和 CO 的浓度与时间的关系如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式 K_。(2)能表明反应一定处于平衡状态的是_(填序号)。A固体总质量保持不变 B气体密度不变Cv 正（Fe）=v 逆（FeO）DCO2 与 CO 浓度相等(3)8 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)_molL1min1。(4)1 100时，2 L 的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3 mol Fe、2 mol CO24 mol FeO、3 mol COCO 的浓度(molL1)c1c2CO2
11、 的体积分数12体系压强(Pa)p1p2气态反应物的转化率12 下列说法正确的是_。A2c13c2B12Cp1p2D12 求 c1_、1_、2_。21（11 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压
12、强利用反应，将 CO 进一步转化，可提高 H2 产量。若 1 mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO、CO2 和 H2 的混合气体，则 CO 转化率为_。(2)图 1 表示 500、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数：_。(3)依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图。(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)
13、_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（任写两种）：2015-12 高二化月 12 第 5 页共 4 页树德中学高2014级第三期12月阶段性考试化学答案一、选择题12345678BDCACDCB910111213141516CDDBABDC二、填空题（未注明分数均为 2 分）17(10 分)(1)15128 60%(2)（1 分）(3)BC（1 分）(4)B18（7 分）（1）小于（1 分）（2）75%（3）100/3（MPa）-2(4)4.5(mol/L)-219（10 分）(1)HCl NaOH(2)(3)(4)20（14 分）c(CO)/c(CO2)(2)AB (3)0.062 5(4)BC 0.67 molL1 33.3%33.3%21（11 分）(1)a 90%(2)14.5%(3)(4)（1 分）对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N2、H2 循环使用
