1、实验 1 过滤图示剖析 1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。2主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。3注意点(1)一贴、二低、三靠；(2)沉淀要洗涤；(3)定量实验无“损”实验 2 蒸发图示剖析 1.适用范围：易溶固体与液体的分离。2主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。3注意点(1)不断搅拌；(2)最后用余热蒸干；(3)液体不超过蒸发皿容积的23 实验 3 萃取、分液图示 剖析1.适用范围(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶质。(2)分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。2主要仪器：分液漏斗。3注意点：(1)查漏；(2)选择萃取剂；(3)漏斗内外大气相通；(4)上层液体从上口倒出 实验 4
2、 蒸馏图示 剖析1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。2主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。3注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片 实验 5 一定物质的量浓度溶液的配制图示 剖析1.容量瓶剖析2配制步骤(1)用固体配制溶液计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶。(2)用液体配制溶液计算量取稀释转移洗涤定容摇匀装瓶。3误差分析依据 c(B)n（B）V（aq）实验 6 Fe3与 Fe2的鉴别方法 1直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色 方法 2利用显色反应(形成配离子)方法 3利用氢氧化物沉淀的颜色 方法 4利用 Fe3的氧化性 方法 5利用 Fe2的还原性 实
3、验 7 Na2CO3 和 NaHCO3 的鉴别与除杂加热法原理：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 试剂法1.与盐酸反应(1)向 Na2CO3 中逐滴加盐酸Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)向盐酸中加 Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22与 Ca(OH)2 反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3实验 8 氯水的性质氯水的漂白作用氯水的成分、Cl2 的性质1.氯水中存在可逆反应：Cl2H2OHClHCl
4、O新制氯水的成分三种分子：Cl2、H2O、HClO四种离子：H、Cl、ClO、OH氯水的成分、Cl2 的性质2.3.漂白性对比(1)干燥 Cl2 无漂白性，Cl2 溶于水，溶于水的Cl2 与水反应生成 HClO，HClO 具有漂白性。(2)SO2 具有漂白性，发生反应 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 时，漂白性消失。(3)活性炭具有漂白性，原理为吸附作用实验 9 氨气的实验室制法图示 剖析 中和滴定的三个关键步骤1.滴定前的准备(1)滴定管：查漏洗涤润洗装液(赶气泡)调液面记录读数。(2)锥形瓶：洗涤装液记录读数加指示剂。实验 10 中和滴定 误差分析中和滴定的三个关键步骤2.滴定过
5、程(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。(2)右手摇动锥形瓶。(3)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。3.终点判断(1)溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。(2)多次测定求各体积的平均值误差分析的依据c(待)c（标）V（标）V（待）实验 11 乙酸乙酯的制备图示 剖析1.反应原理CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O2.装置(1)大试管(试管口向上倾斜)；(2)长导管(冷凝回流、导气)。3.浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。4.饱和 Na2CO3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
