1、南充市 20192020学年度下期普通高中二年级教学质量监测理科综合化学理科综合考试时间共 150 分钟，满分300 分。其中化学100 分。化学试题卷分第 I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回 。可能用到的相对原子质量 ： H- 1 C- 12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65第 I 卷（选择题 共42 分）注意事项：必须使用2 B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第I卷共 7 题，每题 6 分。每题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1 . 1 rnol NO2(g)
2、和 1 mol CO(g)反应生成 CO2(g) 和 NO(g)过程中能量变化如图所示 ，下 列判断错误的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.使用催化剂可降低E1C. 升商温度， 活化分子百分数不变D.热化学方程式为：NO2(g) + CO(g)=CO2(g) + NO(g) H = -(a - c)kJmol-12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.H2(g) 、 I2 (g) 、 HI(g)平衡体系加压后颜色变深B.常温下，将 pH= 10的 NH3H2O溶液稀释 10 倍， pH 9C.利用 TiC14水解制备TiO2时 ， 需加入大量水并加热D.向 Mg(OH)2悬浊液中滴
3、加FeCl3 溶液，有红褐色沉淀生成3.如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是 A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B.a 极为负极，电子由a 极经外电路流向 b 极C.b 极的电极反应式为： O2+ 4 H+ + 4e -=2H2OD.电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)不变4.下列电化学装置及用途正确的是ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池5.将 0.2 molL-1的 KI溶液和 0.01 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验， 下列能说明溶液中存在平衡 2 Fe2
4、+ 2I-2Fe2+I2的是A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B. 滴入 KSCN 溶液，溶液变为红色C. 滴入淀粉溶液， 溶液变为蓝色D. 加入酸性 KMnO4溶液 ， 溶液紫红色褪去6.常温下 ，下列关于 pH= 3 的 CH3COOH溶液的叙述错误的是A.溶液中水电离出的 c(H+ ) = 10 10-11 molL-1B.与等体积pH= l l 的 NaOH溶液混合，所得溶液 pH= 7C. 加入少量水稀释该溶液的过程中， 增大 D. 加入 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液使 pH = 7, 则 c(CH3COO- ) = c(Na+ )7.常温下 ，进行下列实验操作 ，能达到
5、预期目的的是选项实验操作实验目的A在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中 ，逐滴加入 BaCl2溶液证明 CO32-在溶液中存在水解平衡B分别测定盐酸和醋酸溶液的pH证明相同温度下， HCl 的电离程度大于 CH3COOHC向 0. 1 molL-1的稀硫酸中加入a g 锌粉 ，向 0.4 molL -1的稀硫酸中加入a g 锌粒探究固体表面积对反应速率的影响D向两支装有4 mL 0.0l molL-1 KMnO4 酸性溶液的试管中分别加入2 rnL 0.04 molL-1 H2C2O4(草 酸）溶液 、2 mL 0.2 molL-1 H2C2O4 ( 草酸 ）溶液探究浓度对化学反应速率的影响第II
6、 卷（非选择题共 58 分）注意事项： 必须使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出， 确认后再用 0.5 亳米黑色墨迹签字笔描消楚。 答在试题卷 、 草稿纸上无效 。第 II 卷共 4 题 ， 第 8 10 题为必考题 ，每个试题考生都必须作答。第 11- 12 题为选考题 ，考生任选一题作答。如果多做， 则按所做的第一 题计分 。8.( 14 分）回答下列问题 。I.研究 CO 2与CH4 转化为 CO与 H2, 对缓解燃料危机 ，减少温室效应具有重要的意义。已知：2CO(g)+ O2（g) = 2CO2(g) H = - 566 kJmo
7、l -1 2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(g)H - 484 kJ mol-1 CH4 (g) + 2 O2( (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g) H = - 802 kJmol-1 ( 1) 则反应 CH4(g) + CO2 (g) = 2CO(g) + 2 H2 (g ) 的H = kJmol-1 II.中和热的测定实验装置如图所示： ( 2 ) 仪器 A 的名称是 。(3 ) 碎泡沫塑料的作用是 。III.铅蓄电池是最常见的二次电池 ， 其构造如右图所示 ： ( 4 ) 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为 ： 。( 5 ) 铅蓄电池充电时 ，其正极应连接外加直
8、流电源的 （填“正”或“ 负” ）极 ，充电时该电极的电极反应式为： 。( 6 ) 实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解 400 mL 饱和食盐水 ，产生 0.02 molCl2, 电解后所得溶液 pH为 （假设溶液体积不变）， 此时铅蓄电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少为 mol。9.( 14 分）氯化铜晶体 ( CuCl2H2O ) 中往往含有FeCl2 杂质，为制得纯净的氯化铜晶体， 首先将其制成水溶液， 再按下图所示的操作步骤进行提纯。 请参照下表给出的数据填空：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu 2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.94 ( 1)
9、加入试剂 X 的目的是 。 ( 2 ) 适合本实验的 X 物质可以是 （填字母）。A.KMnO4B. H2O2C. NaClOD. Cl2(3 ) 加入试剂Y 的目的是调节溶液的 pH, 试剂Y的化学式为 ， 根据题给信息， 溶液的pH范围应为 。(4) 当c(Fe3+)=1.010-5 molL-1 时， 可以认为沉淀完全，则 Fe(OH)3的Ksp= 。( 5 ) 实验室在配制 CuCl2 溶液时需加入少许 （填物质名称），理由是 （用化学用语和必要的文字回答）。( 6 ) 操作III是 。10.(1 5 分）回答下列问题。I . T 时，在 2L 刚性密闭容器中，X(g)与Y(g)发生反
10、应生成 Z(g), 反应过程中X、Y、Z 的物质的量变化如图1 所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时， Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。请回答下列问题：( 1) 容器中发生反应的方程式为 。( 2 ) 正反应为 反应（填“放热”或“吸热” )。(3 ) 图 1中，从 反应开始到平衡用时3 min, 则03 min 内， v(X) = （4 ) T 时，该反应的平衡常数K= （保留小数点后一位）。( 5 ) 若只改变一个反应条件， 使反应进程如图3 所示，则改变的条件为 。II. 常温下，用0.1000 mlL-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 m
11、lL-1 CH3COOH 溶液， 溶液的 pH 与滴入 NaOH 溶液体积的关系如右图所示。 请回答下列问题： ( 1 ) 实验过程中不需要的仪器或用品是 （填序号）。A.100 mL 容量瓶B. 锥形瓶C. 滴定管夹D. 玻璃棒E. 滴定管( 2 ) 如图点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。( 3 ) 如图点 所示溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号），c(Na+ ) = c(C H3COO- )的是 （填序号）。( 4 )已知 Ka(CH3COOH)= 1.810-5 ， 当滴定过程中c(CH3COOH) : c(CH3COO-)= 5:9 时，溶液pH= 。11.【化学一选修 3:
12、 物质结构与性质】( 15 分）元素X 位于第四周期， 其基态原子的内层轨道全部排满电子， 且最外层电子数为2。元素Y 基态原子的3p 轨道上有4 个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍。诮回答下列问题：( 1 ) 基态 X 原子中 ，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。( 2 ) 元素 W 与 X 处于同一周期， 其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 1/4, W基态原子的价电子排布式为 。(3 ) 在第三周期中，第一电离能比 Y 大的主族元素有 （填元素符号）( 4 ) YZ3分子中，Y 原子的杂化轨道类型是 ， 其分子的立体构型为 。(
13、5) Z 的氢化物 (H2Z）的沸点高于Y 的氢化物( H2Y) , 其原因是 。( 6 ) H2Z 在特定条件下得到一个H+ 形成H3Z+ ，从结构角度对上述过程分析错误的是 A.中心原子的杂化轨道类型发生了改变B.中心原子的价层电子对数发生了改变 C.微粒的立体结构发生了改变 D.微粒中键角发生了改变 (7 ) X 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 X 离子的配位数为 。 若该晶体密度为 gcm-3, 晶胞参数为 a pm, 则阿伏加德罗常数的伯NA= 。12.【化学一 选修5: 有机化学基础】( 15 分） 2005 年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的
14、卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH= CHCH3 +CH2= CH2 C2H5CH = CH2+ CH2 = CHCH3现以烯烃C5H10 为原料，合成有机物M 和N, 合成路线如下：（1)A 的结构简式是 。B 的系统命名是 。( 2) CD 的反应类型是 。(3 ) 写出DM 的化学方程式 。( 4 ) 已知X 的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则 N 的结构简式为 。( 5 )满足下列条件的X 的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式 。遇FeCl3 溶液显紫色苯环上的一氯取代物只有两种(6 ) 写出 EF 合成路线 （用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）
15、。南充市 20192020 学年度下期普通高中二年级教学质量监测理科综合化学 参考答案和评分标准第卷（选择题共 42 分）一、选择题（本题包括 7 小题，每 6 分，共 42 分。） 1C2A3D4C5B6B7A第卷（非选择题共 58 分）8（14 分）（1）248（2 分）（2）环形玻璃搅拌棒（1 分）（3）保温、隔热，减少实验过程中热量损失（2 分）（4）Pb2eSO42=PbSO4 （2 分）（5）正 （1 分）PbSO42e2H2O = PbO2SO424H （2 分）（6）13（2 分）0.04（2 分）9（14 分）（1）将 Fe2氧化为 Fe3，便于除去（2 分）（2）B、D（2
16、 分，对一个的 1 分，见错不得分）（3）CuO（2 分）或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO34pH4.7（答：44.7 也给分）（1 分）（4）1.01035（2 分）（5）盐酸 （1 分）Cu2水解，Cu22H2O Cu(OH)22H，加入盐酸抑制其水解， 防止溶液变浑浊（2 分）（6）在 HCl 气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。（2 分）10（15 分）（1）3X(g)Y(g)2Z(g)（2 分，状态不写不扣分，写等号不得分）（2）吸热 （1 分）（3）0.1 molL1min1（1 分）（4）0.67 （2 分）（5）使用催化剂（1 分）（1）A、
17、D（2 分，对一个的 1 分，见错不得分）（2）c(CH3COO- )c(Na)c(H)c(OH) （2 分）（3）（1 分）（1 分）（4）5（2 分）11.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1）N（1 分）球形（1 分）（2）3d54s1 （2 分） （3）P、Cl（2 分，对一个的 1 分，见错不得分）（4）sp2（1 分）平面正三角形（或平面三角形）（1 分）（5）水分子之间形成了氢键（2 分）（6）A、B（2 分，对一个的 1 分，见错不得分） （7）4（1 分）（2 分） 12.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）（1）CH2C(CH3)CH2CH3 （2 分）3，4二甲基3己烯 （1 分）（2）取代反应（1 分）（3） （2 分） （4）（2 分）（5）3（2 分）（其中一种，2 分）（6）CH3CH2CBr(CH3)CH2Br CH3CH2COH(CH3)CH2OH CH3CH2COH(CH3)CHO （3 分）说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
