1、山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B视频穹顶之下再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，224 L 酒精含有的分子数为NAB500mL 1moL/L的盐酸中
2、含有的HCl分子数为05 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为224 LD通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA3下列化学用语表达正确的是A碳12原子 BN2电子式 C水的结构式HOH D硫离子结构示意图4下列说法不正确的是ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应525时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB含Br-、K+、Na+、HSO3-的
3、溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D在水电离出的c（H+）=10-13molL-1 的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、NO36向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6下列有关该反应的说法中错误的是（ ）A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子7物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与
4、未被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4 B1：5 C.2：3 D2：58还原2.410-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为A0价 B1价 C-1价 D-2价9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是A表中组的反应中氧化产物一定是I2B氧化性强弱的比较：KClO3Cl2Fe3+I2C表中组每生成1molCl2，转移1mol电子D表中组其他反应物可以为浓盐酸10反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO
5、32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等BI2在反应中都是氧化产物CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂11Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法正确的是 A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物nCu(NO3)2 :
6、 nCuSO4 =l:112酸性条件下20mL、05mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是AMn2O3 BMn2+ CMnO2 DK2MnO413I垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：（1）已知Fe(OH)3沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是_(填序号)A铜粉 B氨水 C氢氧化铜 D碱式碳酸铜 （2）常温下，若溶液C中
7、金属离子均为1mol/L，KspFe(OH)3=1010-39，KspCu(OH)2=2210-20，控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=_，此时_(填“有” 或“无”)Cu(OH)2沉淀生成。（3）将20mLAl2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程式为_。工业上以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO4的含量，具体过程如下：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）加入H2O2的目的是_(用离子方程式解释)（2）常采用下列方法测定硫酸
8、镁晶体中MgSO4 的含量：已知：在pH为910时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2+)原形成配合物。在pH为56时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体15g加入过量的EDTA配成100mLpH 在910之间溶液A 步骤2：准确移取2500mL：溶液A于锥形瓶中，用01000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为2000mL 步骤3：另外准确移取2500mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在56，用01000mol/LZn2
9、+标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为3000mL。计算该晶体中MgSO4的质量分数为_。14CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3+NO SO3H2O=H2SO4 2NO+O2=2NO2。则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是 （填选项）A实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气B实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气C双氧水加入MnO2制氧气D高锰酸钾受热分解为二氧化锰、
10、锰酸钾和氧气（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 。（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 。写出上述流程中X物质的分子式 ，副产品的一种用途为 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。A增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出B使
11、NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度15海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）氯原子结构示意图是 ，碘在元素周期表中的位置是 ，HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。（2）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2。再用“空气吹出法” 将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。当有1 mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为 。下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。（3）写出装置中产生NaClO的化学方
12、程式 。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。 生成CaCO3的离子方程式是 。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32）、n（HSO3）变化关系如下：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2（4）从上表可判断，NaHSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释： 。（5）当吸
13、收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）。ac（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）bc（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H+）=c（OH-）cc（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）dc（Na+）c（SO32-）c（HSO3-）c（H+）=c（OH-）16工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）2 H2（g） CH3OH（g）（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）_;（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催
14、化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是_（填“H0”）反应，写出反应的热化学方程式：_ _；选择适宜的催化剂_（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_。a升高温度 b充入1mol He气c再充入1 mol CO和2 mol H2 d使用催化剂17二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
15、方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。（2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请写出反应的化学方程式_（3）消毒水时，ClO2还可将Fe2、Mn2等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2反应的离子方程式_。（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量
16、的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32I2S4O622I）重复上述操作23次。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。18有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为 。（2）反应、的反应类型分别为 、 。（3）反应的化学方程式为（注明反应条件
17、）： 。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。（5）这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式： 。参考答案1C2D3D4B5B6C7A8B9B10C11D12B13I（1）CD；（2）10109mol/L；无（3）2Al3+3SO42-+3Ba2+7OH-=3BaSO4+Al(OH)3+AlO2-+2H2O；（1）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2）32%14(14分)（1）BC（2）MnO2+2Cl-+4H+
18、 Mn2+Cl2+2H2O ；2：1（3）NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成；CO2；化肥或电解液或电焊去锈剂 循环I； AC15（1） ，第五周期 A族，弱； （2）11024；（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 ； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ；Ca2+HCO3OH-=CaCO3H2O ； 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl-2e-Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O= HCl+HClO，使该电极附近溶液
19、呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；（4）酸性；HSO3-存在HSO3-H+SO32- 和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；（5）ab；16（1）0.15 molL1min1（2）H0 CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H91kJmol1 不能（3）c17（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2；（2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+ClO2（3）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+（4）2ClO2+2I-=2ClO2-+I2 0.67518（1）或（2）消去反应、取代反应（3）（4）因A有两种结构，其中不能转化为目标产物，使转化率降低且最后所得产物中会有杂质；（5）、
