1、选考部分第十一章第34讲题组一 共价键1(2013安徽卷)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2【答案】C【解析】A项本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B项二氧化碳结构简式为OCO，为极性键；C项甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有键又含有键，正确；D项未说明在标准状况下，故不一定为2.24 L，错误。2下列关于共价键的说法正确的是()A一般来说键键能小于键键能B原子形成双键的数目
2、等于基态原子的未成对电子数C相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性【答案】D3(1)(2014海南卷节选)石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在CC间的_共价键，而石墨层内的CC间不仅存在_共价键，还有_键。(2)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_，只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。(均填字母)AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2GNH4Cl【答案】(1)(或大或pp )(2)BCGCEABD【解析】(2)非金属元素的
3、原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键，同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物是共价化合物；离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只存在共价单键的分子中只含键，含有双键或三键的分子中存在键和键。4(2014浙江卷节选)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如下图所示，以下关于维生素B1的说法正确的是_(填字母，下同)。A只含键和键B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaClD该物质易溶于盐酸(2)维生素B1晶体溶于水的过程需要克服
4、的微粒间的作用力有_。A离子键、共价键B离子键、共价键、氢键C氢键、范德华力D离子键、氢键、范德华力【答案】(1)BD(2)D【解析】(1)双键含1个键和1个键，其中还有Cl与N的离子键，A错误、B正确；与氯化钠晶体相比，维生素B1中的阳离子比Na半径大，晶格能小，熔点低，C错误；维生素B1中的NH2是碱性基团，能与盐酸反应，D正确。(2)维生素B1中含有离子键，水中含有氢键和分子间作用力，维生素B1溶于水时需要克服维生素B1中的离子键、水中的氢键和范德华力。题组二分子的立体构型 5下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对
5、DSiF4和SO的中心原子均为sp2杂化【答案】C6(2014新课标卷节选)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。【答案】sp3、sp26NA乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用【解析】在分子乙醛中，甲基碳原子的杂化轨道类型为上是sp3杂化；而醛基上碳原子是sp2杂化；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸的相对分子质量比乙醛大，而且在分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点比乙醛高。7(2013山东卷节选)(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
6、_种。(2)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。【答案】(1)sp2sp33(2)X【解析】(1)B原子最外层只有3个电子，BCl3中B原子杂化方式为sp2杂化；N原子最外层有5个电子，NCl3中N原子杂化方式为sp3杂化。同一周期中元素的第一电离能随原子序数递增，呈现逐渐升高的趋势，但是在第二周期中，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，故第一电离能介于B和N之间的有Be、C、O三种。(2)BCl3中B原子最外层存在空轨道，故只能是X原子提供孤对电子。8(2013江苏卷节选)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排
7、满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)Y 与Z 可形成YZ：YZ的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为_。 【答案】(1)sp3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体 CCl4(或SiCl4等)(4)16 mol或(166.021023个)【解析
8、】X位于第4周期，内层全部排满电子，最外层电子数为2，则X为锌，Y为碳，Z的最外层电子是内层电子的2倍，则Z为氧。题组三分子间作用力与分子的性质9(2014上海卷)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】石蜡液体石蜡石蜡蒸气，属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是分子间作用力。石蜡蒸气裂化气，需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键。10(2013山东卷节选)卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋
9、势，其中正确的是_(填字母)。【答案】A【解析】根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A对；F元素无正价，B错；氟化氢中由于氢键的存在，沸点最高，C错；单质的熔沸点随核电荷数的递增而升高，氟气和氯气常温下为气体，溴单质为液体，D错。11(2014上海卷节选)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。【答案】 CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大12(2013福建卷节选)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：(1)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键 b共价键 c配位键d金属键e氢键 f范德华力(2)R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。【答案】(1)ad(2)三角锥形 sp3【解析】(1)在Q晶体中H2O是由共价键组成的分子、除存在共价键外，B最外层有3个电子，与F原子形成共价键，B原子提供空轨道与O原子间形成配位键，除分子间作用力外，H2O的氧原子与中的氢原子间存在氢键。(2)H3O中的氧原子是sp3杂化，形成的空间构型为三角锥形。阴离子的中心原子B原子形成四条单键，无孤对电子对，故其杂化类型为sp3。
