1、课时分层训练(二十三)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1D任何温度下均能自发进行的条件是H0。2(2015天津高考改编题)下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2
2、分解速率的改变相同D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的H0CC项，不同催化剂的催化效率不同。3已知X(g)2Y(g)M(g)H。反应的平衡常数如表所示：温度/0100T300400平衡常数667131.91022.41041.0105该反应的H() 【导学号：95812184】A大于0B小于0C等于0 D无法判断B升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，正反应是放热反应。4将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为
3、0.5 molL1。经测定v(H2)0.1 molL1min1。下列说法正确的是()A平衡常数K2BH2起始投入量为a6CCO的平衡转化率为66.7%D平衡时c(CH3OH)0.4 molL1B用三段式法计算： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量/mol 4 a 0转化物质的量/mol x 2x x平衡物质的量/mol 4x a2x x2x mol0.1 molL1min110 min4 L4 mol，x2，a2x0.54，a6。平衡时，c(CO)0.5 molL1，c(H2)0.5 molL1，c(CH3OH)0.5 molL1。平衡常数K4，A项错误；经上述计算，B项正确；
4、CO的平衡转化率为50%，C项错误；平衡时c(CH3OH)0.5 molL1，D项错误。5(2017长治模拟)加热N2O5依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g) N2O3(g)N2O(g)O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t 时反应的平衡常数为 ()A10.7B8.5C9.6 D10.2B (g) (g) (g) (g) (g) (g)由题意解之，x6.2 mol，y2.8 mol，则K8.5。6NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)C(s
5、)N2(g)CO2(g)。现在温度一定容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：物质NO活性炭N2CO2起始物质的量/mol0.1001.030002 min时的物质的量/molab0.0300.030下列判断正确的是()A表格中的ab21B2 min内，v(NO)0.015 molL1min1C若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡D增加活性炭可以提高NO的转化率C选项A，根据给出的化学方程式及2 min时N2或CO2的物质的量可知NO、活性炭分别反应0.060 mol、0.030 mol，故a0.040，b1.000，即ab125，A项错误；选项
6、B，v(NO)2v(N2)0.030 molL1min1，B项错误；选项C,2 min时QcK，C项正确；选项D，活性炭为固体，增加活性炭对平衡无影响，D项错误。7已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 () 【导学号：95812185】A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反
7、应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 C依据平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，B正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，1，平衡向右移动，C错误；0.6，即1 000 时的平衡常数，D正确。8在密闭容器中，反应X(g)2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)0.100 molL1，c(Y)0.200 molL1，c(Z)0 molL1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ()
8、A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K10C实验平衡时Y的转化率为60%D减小反应的压强，可以使平衡时c(X)0.060 molL1B因为、的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应应是在有催化剂的条件下进行的，此时K1K2，A不正确；与相比，X的变化量大，说明平衡正向移动，此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，B正确；从图中可以看出，X的浓度变化量为0.04 molL1，则Y的浓度变化量为0.08 molL1，Y的转化率为40%，C不正确；减小压强，平衡向左移动，但各物质的浓度都比原来小，D不正确。9工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应
9、在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()温度()250300350K2.0410.2700.012A.该反应为吸热反应B300 时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)K，说明平衡逆向进行，则v(正)0)。在850 时，K1。(1)若升高温度到950 时，达到平衡时K_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时
10、向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850 时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。解析(1)升温，平衡向吸热反应即逆反应方向移动，K变小。(2)1，故平衡逆向移动。1，故x3.0。(3)x越大，H2的相对量越多，转化率越小，H2%越大，故ab。答案(1)小于(2)逆反应xp3p2p1。(3)依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大H2O与C2H4的比例，将乙醇及时分离出去等。答案(1)0.07(MPa)1(2)p4p3p2p1反应分子数减少，相同温度下，压强增大
11、，乙烯转化率提高(3)将产物乙醇液化移去增加n(H2O)n(C2H4)比B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列说法正确的是 () 【导学号：95812186】平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)1.6 molL1平衡时与此时刻相比，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，
12、达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1A BC DBQc”“”或“”)。温度为T1时，反应的平衡常数K_。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是_(填字母)。aQ2一定等于Q1b新平衡时SO2的转化率一定大于80%cT3时的平衡常数大于T1时的平衡常数(2)下列关于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的说法正确的是_(填字母)。A升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率B寻找常温下的合适催化剂是
13、未来研究的方向C由于H0，S逆反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是0.2 mol，其浓度是0.1 molL1，氧气的浓度是0.05 molL1，三氧化硫的浓度是0.9 molL1，所以K1 620；再向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，增大了体系的压强，导致平衡向正反应方向移动，所以放出的热量比Q1多，所以二氧化硫的转化率增大，故a错误，b正确。由图示可知，T1时SO2的转化率高，所以K值大，c错误。(2)A项，该反应正向放热，故温度升高，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；B项，寻找常温下的合适催化剂，加快反应速率，同时降低能耗；C项，通过GHTS可知，反应的自发进行需要一定的外界条件；D项，平衡时各组分的浓度保持一定。答案(1)1 620b(2)BD
