1、微专题强化训练2常见气体的实验室制法1用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()中收集气体中试剂a、b中试剂c中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO2CaCO3与稀H2SO4浓硫酸NaOH溶液BA项，稀硫酸与Cu不反应 ；C项，浓硫酸氧化HBr；D项，CaCO3与稀硫酸反应不持续进行，同时也不用加热。2Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧
2、气进入广口瓶，参与反应B使用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀DY形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体D玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl2溶液中，A项错误；使用Y形管甲时，应将浓硫酸转移到Na2SO3固体中，B项错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体能将溶液中的SO氧化为SO，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，C项错误。3利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。(1)仪器a的
3、名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。解析(1)仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是NaOH固体或生石灰或碱石灰。(2)该实验在B处产生氨，通过D干燥氨，在A处NH3与MxOy反应，生成的水在D处被吸收，残留氨被C吸收，所以按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。答案(1)分液漏斗NaOH固体(或生石灰或碱石灰)(2)BDADC4小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置：已知FeCl3易潮解。(1)A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置接口的连接顺序为_(用a、b、ci表示)；实验时应先点燃_(填“A”或“C
4、”)处酒精灯。(3)装置B的作用是_。(4)如果拆去E和F装置，可能的后果是_。解析(1)A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)根据实验目的与原理可知，装置接口的连接顺序为：ahifgdebc。装置中有空气，加热条件下氧气能与Fe反应，应先用氯气排尽装置中的空气，故实验时应先点燃A处酒精灯。(3)装置B中碱石灰的作用：一方面，可吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；另一方面，可防止空气中的水蒸气进入装置D使生成的FeCl3潮解。(4)如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe2HCl=FeCl2H2，在C中
5、加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)ahifgdebc(c可不写，2分)A(3)防止反应结束后空气中的水蒸气进入装置D中使无水FeCl3潮解；吸收尾气，防止氯气污染空气(4)发生反应Fe2HCl=FeCl2H2，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸5亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_。(2)B装置的作用是_。(
6、3)充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是_。(4)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：_。解析(1)A装置中浓硝酸与木炭发生反应，化学方程式为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(2)将A装置中产生的NO2通入水中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，所以B装置的作用是将NO2转化为NO。(3)B中出来的NO气体中可能会混有CO2、水蒸气，分别与Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH，所以C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生
7、成，可以在B、C之间加一个干燥管(或U形管)，所盛放的试剂应该为碱石灰，用于吸收混合气体中的CO2和水蒸气。(4)D装置中盛放的是酸性KMnO4溶液，用于尾气处理，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得D装置中反应的离子方程式为5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。答案(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)将NO2转化为NO(3)Na2CO3、NaOH干燥管、碱石灰(4)5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O6取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3(1)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_
8、，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭_并打开_，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再_，通入氮气一段时间，测定装置反应前后的质量变化为n g。(2)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为_%(用含m、n的代数式表示)。解析(1)实验步骤，在装药品之前，要对装置进行检漏。实验开始进行，首先不通入氮气，K1是关闭的，K2是打开的，反应至不再产生气体时，反应停止，需要将所有的氨气通入浓硫酸中被吸收，因此需要通入氮气，打开K1；(2)根据方程式AlNNH341 17m(AlN) n可得m(AlN) g，100%。答案(1)检查装置的气密性K1K2打开K1(2)%或100%
