1、广西南宁市第三中学2021届高三化学下学期6月收网考试题可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 Si28 Ca4072021 年3月，中国国家航天局发布高清火星影像图，以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红棕色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下列说法正确的是A水冰与干冰互为同分异构体B火星表面含铁氧化物可作颜料入画C长征5号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气D传统的火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂8用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO + 2NH3H2O=3
2、NaCl+N2 +5H2O设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是A1L 1 mol/L的NaC1O溶液中，C1O- 的数目小于NA B若反应转移电子6NA，则生成22.4LN2C1mol 氮气中含有共价键数为2NA D1mol 重水中含有中子数为12NA9化合物可用于生活消毒。其中X、 Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A原子半径： ZYX B该化合物中Z的化合价均呈-2价C元素的非金属性： XZ D该化合物分子中所有原子不可能共面10下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO (NO2)H2O、无水CaCl2BCl2 (
3、HC1)H2O、浓H2SO4CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HC1，DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉11为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030 年碳达峰”、“2060 年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下 列叙述错误的是A该反应若得以推广将有利于碳中和 B反应过程中只有极性键的断裂和形成C总反应方程式为CO2 +3H2CH3OH + H2OD开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4 温室气体的碳排放122019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电
4、池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2+ 2LiFePO4xCa + 2Li1-xFePO4+2xLi+ 下列说法错误的是A放电时，负极反应为： LiFePO4-xe-=2Li1-xFePO4+xLi+B充电时，Li1-xFePO/LiFePO4 电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C充电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻2.6gDLiPF6-LiAsF6 为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子13常温下， 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐
5、滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是AX曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线Bb点溶液的pH大于c点溶液的pHCa、d两点水的电离程度：adDc点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3- )+c(OH-)26(15分)高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有 (填化学式)
6、 生成。(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为 。(3)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是 。(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验： 按气流从左至右，装置的连接顺序为A 。实验过程中G中的现象为： 。(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为 。(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是 _；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果
7、（）“偏大”“偏小”或“无法判断”) 27(14分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)可作有机合成的催化剂。工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量BaCO3、FeO、 SiO2 等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)，其过程如图所示。已知：I25，KspFe(OH)3=1.010-38，KspFe(OH)2=1.010-16IISrCl26H2O 晶体在61 时开始失去结晶水。请回答： (1)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为 。(2)步骤中将工业碳酸锶粉碎制
8、成浆液能加快反应速率的原因是 。(3)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示： 据此合适的工业生产条件为 。(4)步骤所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有 (填化学式)； 25，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为 (当离子浓度减小至1.010-5mol/L时，可认为沉淀完全)。(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是 (填标号)。A步骤用60的热水浴加热蒸发至有晶膜出现B步骤冷却结晶过程中应通入HC1气体C步骤干燥SrCl26H2O晶体可以采用减压干燥(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl26H2O(M=267gmol-1)进行脱水。脱水过程
9、采用烘干法在170下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为 。28(14分)近几年科学家提出了“绿色自由”的构想。把空气中的CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。(1)已知4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和气态的甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。(2) 一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图(图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3)所示：催化剂效果最佳的反应是 (填“反应I”、“反应II”、“反应”
10、)。b点v(正)_ v(逆) (填“”，“ 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 CD K=16/3(moU L)2 (或K-=3(mo/L)2)(3) CO2+2H+2e-=CO+H2O35(15分)(1) 1s22s22p63s23p64s1(1分) (2) s (1分) (3) KAlMg (1分) (4)BaO (1分) 6 (1分) (5)sp2、sp3 (2分) 平面三角形 (2分) 223 (2分) (6)( ，) (2分) (2分) 36(15分)(1) 3氟苯甲酸(或间氟苯甲酸) (1分) (2) C7H4OFC1(2分) 4 (2分)(3) (2分) 取代反应(1分)(
11、4) (2分) (5) C(2分)(6) (3分)详解7B 解析 A水冰为H2O，干冰为CO2，非同分异构体： B氧化铁红棕色，又称铁红可做颜料： C太空无氧，所以火箭必须自带液氧； D四氧化二氮作氧化剂。8A 解析 ClO- 由于水解，其数目小于NA；在标准状况下体积为22.4L；氮气分子含有三键；1mo12H2O 中含有中子数为10NA9D 解析由化合物的结构式知，X只共用1对电子对、Y可共用4对电子对、Z可共用2对电子对、又知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素、结合化合物可用于杀菌消毒，可以推断X、Y 、Z和化合物分别为H 、C、O和过氧乙酸； AC 的原子半径最大： B该化合物中
12、存在ZZ键，是非极性共价键，故Z的化合价并不全呈-2价： C元素的非金属性：X v (逆)；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，a点的转化率比c点高； A体积减少一半，CO2 的浓度瞬间增大为原来的平衡，平衡向正反应向移动，根据勒夏特列原理，平衡后CO2的浓度仍比原来大，故A错误； B体积减少，压强增大，正反应速率和逆反应速率均增大，故B错误； C CO2和H2的起始量为1：3，变化量也是1：3，因此平衡后体积比仍为1：3，故C正确； D体积减小，平衡向正方向移动，CH3OH 的体积分数增大，故D正确：答案为CD 利用三段式计算平衡常数：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O
13、(g)，起始 0.5 1.5 0 0转化 0. 5 0. 53 0. 5 0. 5平衡 0. 5 0.5 0. 5 0. 5K=5.33(4)根据装置图，N极CO2得电子生成CO，电极反应式是CO2+2H+2e-=CO +H2O；35解析：(1) K是19号元素，根据能量最低原理，可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；(2)钡处于第六周期第IIA族，属于s区元素：(3) 一般金属性越强，笫一电离能越小，Mg元素原子3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能高于于Al的，故第一电离能由小到大的顺序为： KA1Mg；(4) MgO、CaO、BaO均属于离子晶体，离子电荷数相同，由于r
14、(Mg2+) r(Ca2+) CaO BaO，故BaO的硬度最小：CaO的晶体结构与氯化钠的晶体结构类型相同，离子的配位数为6，则与O2-距离最近的Ca2+数目为6；(5)物质甲羰基中碳原子形成3个键，其它碳原子形成4个键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化；CO32-中C原子孤电子对数=0， 价层电子对数=3+0=3，故其空间构型为平面三角形：单键为键，双键含有1个键、1个键，物质乙中含键和键的数目之比为22： 3；(6)C点的Mg原子与坐标原点Si原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的，可知其参数x=y=z= ，即C点Mg原子坐标参数为(，)：晶胞中Mg原子数目为8， Si 原子数目为8+6=4 晶胞质量= 晶胞体积= (a10-7)3，晶胞密度= (a10-7)3=
