1、西安市第一中学2021-2022高二年级第一学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Na23 Fe-56 一、选择题(本题每小题2分共46分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有增大反应物的浓度 升高温度 增大压强
2、加入催化剂ABCD3、下列有关反应速率说法正确的是 A在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快B为加快铁和水蒸气的反应速率，增加反应物铁的用量(不考虑表面积变化)C和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同D在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠固体4、下列各组物质全部是弱电解质的是AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DSO2、H2S、CO25、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：
3、在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A盐酸BNaHCO3溶液CNaHSO4溶液DNaClO(固体)6、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是A通入HCl(g) B加入NaOH(s) C加入H2O D加入CaCO3(s) 7、室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是AH
4、2H3 BH1H38、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2CuCl2开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅对于反应2HI(g)H2(g)I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A BCD9、为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是ApH越小，氧化率越大 B温度越高，氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高F
5、e2的氧化率10、化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)第一步：2NON2O2 快反应，平衡时：v正k正c2(NO)v逆k逆c(N2O2)第二步：N2O2H2=N2OH2O慢反应 第三步：N2OH2=N2H2O 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是Av(第一步逆反应)v(第二步反应) B总反应快慢主要由第三步反应决定C达平衡时，2c(NO)c(N2O2) D第一步反应的平衡常数K11、下列有关说法中正确的是A2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0BNH4Cl(s
6、)=NH3(g)HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D13、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是 A氧分子的活化包括OO键的断裂与CO键的生成B每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量C水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVD炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂14、定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于
7、真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A气体的总质量保持不变BNH3与CO2的质量比保持不变C2v(NH3)=v(CO2)D混合气体的平均相对分子质量不变15、已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在25 时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是A2a2a1197 kJ B197 kJa12a2
8、 Ca2a1197 kJ D2a2a1197 kJ16、在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A （g）+B （g）xC （g），达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为A两者都小于a%B两者都大于a%C两者都等于a%D无法确定17、一定条件下，在水溶液中1 mol ClO(x0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是A上述离子中结合H能力最强的是EB上述离子中最稳定的是ACCB
9、D反应的热化学方程式为2ClO(aq)=ClO(aq)ClO(aq)H76 kJmol1DBAD的反应物的键能之和小于生成物的键能之和18、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点ABCD19500时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A气体颜色
10、最终比原平衡时还要浅B平衡常数K增大C平衡向正反应方向移动DNO2的转化率减小20、 高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱21、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化
11、规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，p2p1 B反应：H0，T1T2C反应：HT1 D反应：H0，T2T1或H0，T2T1 22、用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为1 L的密闭容器A(500 ，恒温)、B(起始500 ，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正=k正c(N2O)c(CO)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错
12、误的是AA容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的a曲线B要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C500 该反应的化学平衡常数K= DM处的1.6923、加热N2O5依次发生的分解反应为N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为A10.7B8.5 C9.6 D10.2二、填空题24 （18分）按要求填空(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀
13、释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_ 。(2)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：该溶液中c(H)=_ molL1。 HA的电离平衡常数K=_。由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.71011K3.0108按要求回答下列问题：HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_同浓度的HCOO、HS、S
14、2、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式i Na2CO3溶液中通入过量H2S_ii 过量CO2通入NaClO溶液中_(4)已知0.1 molL-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HF F-+H+,要使溶液中增大,可以采取的措施是_加少量烧碱通入少量HCl气体通入少量HF气体加水A.B. C.D.25、（16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可
15、与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过
16、一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_26、（20分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5kJmol12NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H2。已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则H2=_。(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：.2NO(g
17、) N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2) H10.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) H20请回答下列问题：一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应_(填“”或“”)，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1_E2(填“”、“”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_。Ak2正增大，c(N2
18、O2)增大 Bk2正减小，c(N2O2)减小Ck2正增大，c(N2O2)减小 Dk2正减小，c(N2O2)增大(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，用平衡分压表示的平衡常数KP=_(某气体的分压气体总压强该气体的体积分数(或物质的量分数)用含有P0的代数式表示)。(4)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1，图1
19、为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。温度：T1_(填“”或“”) T2。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于200 ，图2中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_；a点_(填“是”或“不是”)。123456789101112BBDABDBCDDCB1314151617181920212223CABCADCCDAB24、盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH5 1104 1107 106 HCOOHH2CO3H2SHClO S2COClOHSHCOHCOO 方程略 C25、(1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率(2)Ag2SO4(3)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积26、(1)-746.5kJmol-1 (2) C (3)0.05 (1)(2)A(3)温度较低时，催化剂的活性偏低不是
