1、从实验学化学1对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等。选用合适的方法序号填空。(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾,可先加足量的水溶解,过滤,将得到的滤液_,就可得到氯化钾晶体。(3)除去氧化钙中的碳酸钙,可用_的方法。(4)从溴水中提取溴单质,可用_方法。(5)分离沸点相差较大的液体混合物,可用_方法。【答案】 【解析】(1)根据CaCO3是不溶于水的物质,氢氧化钙溶于水,可用过滤法的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的C
2、aCO3微粒,故选;(2)二氧化锰难溶于水、氯化钾易溶于水,从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾,可先加足量的水溶解,过滤,将得到的滤液蒸发结晶,就可得到氯化钾晶体,选;(3)碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳,而氧化钙稳定,可用加热的方法除去氧化钙中的碳酸钙,故选;(4)溴微溶于水,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,可用萃取的方法从溴水中提取溴单质,故选;(5)蒸馏法分离沸点相差较大的液体混合物,故选。2实验室用密度为1.18 g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液,需要量取浓
3、盐酸的体积是_mL(精确到0.1);(2)配制时,其正确的操作顺序_;A用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12 cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行
4、A操作_;若加蒸馏水时不慎超过了刻度_;若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面_。【答案】(1)2.1 (2)BCAFED(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时,体积不准确(4)偏低 偏低 偏高(5)重新配制 重新配制【解析】(1)先根据c=,计算出浓盐酸的物质的量浓度,然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积;浓盐酸的物质的量浓度为:c=11.8mol/L,设所需浓盐酸的体积为V,则有V11.8mol/L=0.1mol/L 0.25L,解得V=0.0021L=2.
5、1mL;(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序;配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,正确的操作顺序为:BCAFED;(3)根据m=nM及c=分析操作目的;结合容量瓶的使用分析;如果不把洗涤液均移入容量瓶,则会造成溶质的损失,导致溶液浓度偏低,故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶;溶液体积会热胀冷缩,如果不冷却即移液并定容,则溶液体积冷却后偏小,浓度偏高;(4)根据m=nM及c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。若没有进行A操作,烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质,会使溶质的物质的量减少,导致配制的溶液
6、浓度偏低;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,使溶液的体积偏大,导致配制的溶液浓度偏低;若定容时俯视刻度线读数,加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高;(5)只要配制的溶液浓度与要求的不一致,就必须重新配制。加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致配制的溶液浓度偏低,需要进行的操作是倒掉溶液重新配制;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致溶质物质的量减少,使配制的溶液浓度偏低,需进行的操作是倒掉溶液重新配制。3热腾腾的热干面是武汉人再熟悉不过的日常,自新冠肺炎疫情“封城”以来武汉热干面成为很多人怀念的味道。热干面的制作包括“压面”、“泹面”、“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“
7、烫面”可以用小筲箕放入面,在沸水中来回浸烫,抖动五六次,使之熟透滚热,然后迅速提起沥水,盛入碗中。除加热外,下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是A蒸发B过滤C溶解D分液【答案】B“烫面”可以用小筲箕放入面,在沸水中来回浸烫,抖动五六次,使之熟透滚热,然后迅速提起沥水,盛入碗中。类似于固体和液体分离,相当于过滤。故选B。4分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 氯化钠和碘A分液、蒸馏、萃取B蒸发、过滤、分液C分液、过滤、加热升华D蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】植物油和氯化钠溶液是两种不相溶的液体,采用分液法分离;碳酸钙和氯化钙的水溶液,碳酸钙不溶
8、于水,用过滤方法分离;氯化钠和碘,碘加热易升华,氯化钠受热不分解,因此用加热升华分离,故C正确,符合题意。故选C。5下列实验操作不正确的是A蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近B分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干【答案】C【解析】A.蒸馏时,为了测量蒸气温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近,A正确;B.分液时,为了充分分离混合物,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,B正确;C.配制硫酸溶液时,可先在烧杯中
9、加入一定量的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸,不能在量筒中加入水,C错误;D.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干,D正确;故选C。6对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+B加入稀盐酸后产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原溶液一定含有CO32-C加入硝酸银溶液有白色沉淀产生,一定有ClD向某溶液中加入盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-【答案】DA.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,白色沉淀可能为碳酸钙沉淀,原溶液中可能有Ba2+,也可能含有A
10、g+,因此不一定有Ba2+,A错误;B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-等,不一定有CO32-,B错误;C.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生,溶液中可能含有CO32-、SO42-、Cl-等,不一定有Cl,C错误;D.向某溶液中加入盐酸,无明显现象,说明溶液中无Ag+、CO32-,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,一定含有SO42-,D正确;故选D。7下列有关实验的选项正确的是A配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO2中的HClC苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作D除去粗盐溶液中
11、的不溶物【答案】D【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解、冷却后再转移到容量瓶中,A项错误;B.除去HCl的同时,CO2也会与NaOH溶液反应,B项错误;C.苯的密度比水的密度小,碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗上口倒出碘的苯溶液,C项错误;D.除去粗盐溶液中的不溶物,应用过滤的方法,D项正确;故选D。8下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A验证溶液中一定有Cl-向某溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C测定硫酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0
12、.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A验证溶液中一定有Cl-,向某溶液中滴加AgNO3溶液时,还需加稀硝酸排除其它离子的干扰,A错误;B. 单质碘易溶于有机溶剂,因此清洗碘升华实验所用试管,先用酒精清洗,再用水清洗,B正确;C测定硫酸溶液的pH时,pH试纸不能湿润,否则会将硫酸溶液稀释,从而增大硫酸溶液的pH,C错误;D配制KMnO4溶液时,称取的KMnO4固体不能在容量瓶中溶解,D错误。故选B。9某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。 下列说法正确的是A该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol L-1B1 mol Fe与足量该酸反应产
13、生22.4 L氢气C配制250 mL 6 mol L-稀盐酸需取该浓盐酸100 mLD从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置,溶液质量将增大【答案】A【解析】A. 该盐酸的物质的量浓度为=12 mol L-1,故正确;B.没有说明温度和压强,不能确定气体的体积,故错误;C. 配制250 mL 6 mol L-稀盐酸需取该浓盐酸的体积为=125mL,故错误;D.盐酸有挥发性,在空气中久置,溶液的质量将减少,故错误。故选A。10V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为AmolL1BmolL1Cmo
14、lL1DmolL1【答案】A【解析】根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量,再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量,再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量;结合溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变,根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的量。ag SO42-的物质的量为:n(SO42-)=mol,则VL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为:n(Fe3+)=n(SO42-)=mol=mol,0.5VL该溶液中含有铁离子的物质的量为:n(Fe3+)=mol=mol,由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变,则稀释后溶液中铁离子的浓度为:c(Fe3+)=mol/L。故选A。11将相同体积的硫酸
15、铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42-完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为321,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为A121B311C921D321【答案】A【解析】设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z,三者的体积都为1L;BaCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L,体积分别为3a、2a、a。则有3x=3a、y=2a、z=a,从而得出:x=a,y=2a,z=a。x : y : z = a :2a : a =1 : 2 : 1。故选A。12含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐,由粗食盐提纯NaCl,加水溶解后下列加药品顺序和操作最佳的是Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH 过滤 加热蒸发得到晶体。ABCD【答案】C【解析】粗食盐中的Na2SO4,需加BaCl2除去,MgCl2需加NaOH除去,泥沙需过滤除去。过量的BaCl2需使用Na2CO3除去,过量的Na2CO3、NaOH需用盐酸除去,但BaCO3、Mg(OH)2都溶于盐酸,所以加BaCl2之后,应加Na2CO3;加盐酸前,需对沉淀进行过滤。A. ,不正确,因为HCl使用两次,浪费药品;过滤使用两次,将降低食盐水的浓度,浪费燃料;B. ,在的前面,不能除去过量的,错误;C. ,正确;D. ,在的前面,不能除去过量的,错误。故选C。