1、从实验学化学1对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等。选用合适的方法序号填空。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液_，就可得到氯化钾晶体。（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_的方法。（4）从溴水中提取溴单质，可用_方法。（5）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_方法。【答案】 【解析】（1）根据CaCO3是不溶于水的物质，氢氧化钙溶于水，可用过滤法的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的C
2、aCO3微粒，故选；（2）二氧化锰难溶于水、氯化钾易溶于水，从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液蒸发结晶，就可得到氯化钾晶体，选；（3）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙稳定，可用加热的方法除去氧化钙中的碳酸钙，故选；（4）溴微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故选；（5）蒸馏法分离沸点相差较大的液体混合物，故选。2实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，需要量取浓
3、盐酸的体积是_mL(精确到0.1)；（2）配制时，其正确的操作顺序_；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行
4、A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面_。【答案】（1）2.1 （2）BCAFED（3）保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准确（4）偏低 偏低 偏高（5）重新配制 重新配制【解析】（1）先根据c=，计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；浓盐酸的物质的量浓度为：c=11.8mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V11.8mol/L=0.1mol/L 0.25L，解得V=0.0021L=2.
5、1mL；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED；（3）根据m=nM及c=分析操作目的；结合容量瓶的使用分析；如果不把洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；（4）根据m=nM及c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。若没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，会使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液
6、浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；若定容时俯视刻度线读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；（5）只要配制的溶液浓度与要求的不一致，就必须重新配制。加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液浓度偏低，需要进行的操作是倒掉溶液重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。3热腾腾的热干面是武汉人再熟悉不过的日常，自新冠肺炎疫情“封城”以来武汉热干面成为很多人怀念的味道。热干面的制作包括“压面”、“泹面”、“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“
7、烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是A蒸发B过滤C溶解D分液【答案】B“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。类似于固体和液体分离，相当于过滤。故选B。4分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 氯化钠和碘A分液、蒸馏、萃取B蒸发、过滤、分液C分液、过滤、加热升华D蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】植物油和氯化钠溶液是两种不相溶的液体，采用分液法分离；碳酸钙和氯化钙的水溶液，碳酸钙不溶
8、于水，用过滤方法分离；氯化钠和碘，碘加热易升华，氯化钠受热不分解，因此用加热升华分离，故C正确，符合题意。故选C。5下列实验操作不正确的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干【答案】C【解析】A.蒸馏时，为了测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，A正确；B.分液时，为了充分分离混合物，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；C.配制硫酸溶液时，可先在烧杯中
9、加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，不能在量筒中加入水，C错误；D.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干，D正确；故选C。6对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32-C加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有ClD向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-【答案】DA.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，白色沉淀可能为碳酸钙沉淀，原溶液中可能有Ba2+，也可能含有A
10、g+，因此不一定有Ba2+，A错误；B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-等，不一定有CO32-，B错误；C.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，溶液中可能含有CO32-、SO42-、Cl-等，不一定有Cl，C错误；D.向某溶液中加入盐酸，无明显现象，说明溶液中无Ag+、CO32-，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，一定含有SO42-，D正确；故选D。7下列有关实验的选项正确的是A配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO2中的HClC苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D除去粗盐溶液中
11、的不溶物【答案】D【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后再转移到容量瓶中，A项错误；B.除去HCl的同时，CO2也会与NaOH溶液反应，B项错误；C.苯的密度比水的密度小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，C项错误；D.除去粗盐溶液中的不溶物，应用过滤的方法，D项正确；故选D。8下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A验证溶液中一定有Cl-向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定硫酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0
12、.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A验证溶液中一定有Cl-，向某溶液中滴加AgNO3溶液时，还需加稀硝酸排除其它离子的干扰，A错误；B. 单质碘易溶于有机溶剂，因此清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗，B正确；C测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会将硫酸溶液稀释，从而增大硫酸溶液的pH，C错误；D配制KMnO4溶液时，称取的KMnO4固体不能在容量瓶中溶解，D错误。故选B。9某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。 下列说法正确的是A该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol L-1B1 mol Fe与足量该酸反应产
13、生22.4 L氢气C配制250 mL 6 mol L-稀盐酸需取该浓盐酸100 mLD从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大【答案】A【解析】A. 该盐酸的物质的量浓度为=12 mol L-1，故正确；B.没有说明温度和压强，不能确定气体的体积，故错误；C. 配制250 mL 6 mol L-稀盐酸需取该浓盐酸的体积为=125mL，故错误；D.盐酸有挥发性，在空气中久置，溶液的质量将减少，故错误。故选A。10V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为AmolL1BmolL1Cmo
14、lL1DmolL1【答案】A【解析】根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；结合溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的量。ag SO42-的物质的量为：n(SO42-)=mol，则VL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n(Fe3+)=n(SO42-)=mol=mol，0.5VL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n(Fe3+)=mol=mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe3+)=mol/L。故选A。11将相同体积的硫酸
15、铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42-完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为321，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为A121B311C921D321【答案】A【解析】设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1L；BaCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积分别为3a、2a、a。则有3x=3a、y=2a、z=a，从而得出：x=a，y=2a，z=a。x : y : z = a :2a : a =1 : 2 : 1。故选A。12含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，由粗食盐提纯NaCl，加水溶解后下列加药品顺序和操作最佳的是Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH 过滤 加热蒸发得到晶体。ABCD【答案】C【解析】粗食盐中的Na2SO4，需加BaCl2除去，MgCl2需加NaOH除去，泥沙需过滤除去。过量的BaCl2需使用Na2CO3除去，过量的Na2CO3、NaOH需用盐酸除去，但BaCO3、Mg(OH)2都溶于盐酸，所以加BaCl2之后，应加Na2CO3；加盐酸前，需对沉淀进行过滤。A. ，不正确，因为HCl使用两次，浪费药品；过滤使用两次，将降低食盐水的浓度，浪费燃料；B. ，在的前面，不能除去过量的，错误；C. ，正确；D. ，在的前面，不能除去过量的，错误。故选C。