1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（五）第五章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列化学用语正确的是( )A.锂离子的结构示意图：B.碳原子的电子排布图：C.丁烷的最简式：C2H5D.氯化镁的电子式： 2.117号元素是用轰击48Ca靶合成的，下列有关说法中不正确的是( )A.原子中，电子数为97B.117号元素属于第A族元素C.117号元素的摩尔质量是117 gmol1D.48Ca与40Ca互为同位素3.对H3O+的说法正确的是（ ）A.氧原子采取s
2、p2杂化B.离子是正四面体形C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键4.下列说法中正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C.多原子构成的分子不可能含有非极性键D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键5.(2013雅安模拟)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性XYD.第一电离能XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。【误区警示】该选项B容易误判，
3、原因是对形成离子过程中电子层结构的变化认识不准确。从两种元素形成的离子的电子层结构相同可知，X元素位于Y元素的下一周期，X元素失去m个电子形成上一周期稀有气体的电子层结构，Y元素得到n个电子形成同周期稀有气体的电子层结构，故二者核电荷数之差为m+n。6.【解析】选B。第2周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：BeB，NO，故A错；Na的熔点低于水的沸点，晶体硅熔点高，故C错；CH之间形成4个键， 中，双键有一个是键，一个是键，共有5个键和1个键，故D错。7.【解析】选D。最外层电子数与其电子层数的比值为4的离子，一定只有两个电子层，故Y+是Na+；则W、X只有两个电子
4、层，分别为碳元素和氧元素；Z有三个电子层，为硫元素。O与C、Na、S分别可形成CO和CO2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，故A正确；CO2和CS2都是直线形化合物，故B正确；Na2CO3溶于水，水解显碱性，故C正确；Na2S溶于水，水解显碱性，故D错。8.【解题指南】解答本题的关键点有3点：(1)导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx；(2)X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；(3)有红色(或砖红色)和黑色两种氧化物的元素是Cu。【解析】先根据题干信息推出各元素，根据导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx且原子序数WY可知W是N，Y是S；据X原子基态时7个轨道填充电子，得其核外电子排
5、布为1s22s22p63s23p1，所以X是Al；Z2O为红色，ZO为黑色，则Z为Cu。(1)由于非金属性ON，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)NH3。(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(A族元素与A族元素例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。(3)CuO是离子晶体，S是分子晶体，前者熔点高。(4)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸与Cu加热时能发生氧化还原反应。答案：(1)2 A 弱(2)Ne3s23p4或1s22s22p63s23p4 大(3)离子晶体 高(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O9.【解题指南】首先根据图像结合
6、物质的熔点知识确定对应的单质。【解析】(1)根据c、d均是热和电的良导体应是Na、Cu，结合熔点知c是Na，d是Cu，是29号元素。(2)单质a、f分别是H2、C,其相对分子质量是26，应是乙炔C2H2，CH之间形成2个键，三键中有1个是键，2个是键，共有3个键和2个键。(3)氨分子溶于水生成氨水，显碱性。(4)根据组成知是HNO3，与氨气发生化合反应。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)3 2 (3)碱性 (4)H+NH3=10.【解析】根据表中信息可推知：W为C，X是N，Y是O，Z是Al。(1)O位于周期表第2周期第A族，Al基态原子的核外电子排布式为1s22s
7、22p63s23p1。(2)C、N(半充满)、O的第一电离能从小到大的顺序是CON。(3)WY2为CO2，其电子式为 。(4)X和Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。(5)AlN硬度很大且熔融状态下也不导电，该物质应属于原子晶体，Al2O3是离子晶体，电解冶炼铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2。答案：(1)2 A 1s22s22p63s23p1(2)CON(3)(4)3H+Al(OH)3=Al3+3H2O(5)原子 离子 2Al2O34Al+3O211.【解题指南】解答本题注意以下3点：(1)注意是价电
8、子排布式而不是基态原子的电子排布式。(2)善于将元素周期律及所给图像紧密结合起来。(3)本部分试题向综合性发展，要提高对试题综合性的认识与训练。【解析】(1)钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故价电子排布式为3d24s2。(2)I4 突然增大，则M原子第4个电子很难失去，则最外层有3个电子。存在分子间氢键，使水分子的沸点高，同族其他氢化物的沸点都低于水的沸点，故b曲线正确。(3)根据流程净化钛矿石用NaOH除去Al2O3、SiO2，从步骤发生的反应判断FeO不需要除去。答案：(1)3d24s2(2)A A b a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中的其他氢化物的沸点不会高于水(3)不需要 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O关闭Word文档返回原板块。
