1、 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组知能训练1SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2 排放量的是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A BC D答案：A2下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温时可以与木炭反应C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了脱水性。浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温下不反应
2、。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，因其有酸性，所以不能干燥具有碱性的氨气。答案：D3将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水解析：图中a曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了，b曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。答案：B4将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)()A因发生“钝化”而不反应B产生的SO2为0.100 molC产生的SO2少于0.100 m
3、olD除SO2外还会有H2产生解析：锌与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn2H2SO4ZnSO4SO22H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题C、D选项正确。答案：CD5m g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是(双选)()A. mol B molC. g D g解析：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O mol mol参加反应的Cu、生成的SO2与被还原
4、的H2SO4的物质的量相等。答案：BC6三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：_。方案乙：_。方案丙：_。答案：方案甲：不严密。因为含有Ag而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象方案乙：严密。因为只有含有SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象方案丙：不严密。因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象7(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。(2)试用如图所示各装置设
5、计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。解析：由题中所给的各种装置可知：是反应发生器；中有品红溶液，是用来验证SO2的装置；中装有某种水溶液，显然可用来验证CO2；可验证水蒸气。由于、中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2
6、和CO2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先经过验证和除去SO2后，再进入，验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是。答案：(1)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(2)(3)验证产物中有SO2将SO2全部氧化吸收确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4水蒸气气流通过、时会带出水蒸气，所以必须放在、之前(5)澄清石灰水CO2B组拔高训练8碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)()A洗气瓶中产生
7、的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现解析：Cu与浓HNO3反应后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同时生成NO，C与浓H2SO4反应后生成了CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性条件下不会生成BaCO3沉淀。所以选项A、B不正确，选项C正确，选项D正确，NO遇O2生成红棕色NO2气体。答案：CD9AH等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化
8、学式：A_，B_，C_。(2)写出下列反应的化学方程式：EF_；GH_；D的浓溶液与木炭反应的方程式：_。(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_。解析：本题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液退色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体”可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但已知A是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。答案：(1)(NH4)2SO3SO2SO3(2)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NOC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见白色沉淀产生。再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明含有SO
