1、课时分层作业(三)原子结构与元素周期表(建议用时：40分钟)合格过关练1已知元素的原子序数，可以推断元素原子()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A BCDB在原子中，原子序数核电荷数核外电子数。2电子排布式为Ar3d54s2的元素是()A稀有气体元素B过渡元素C主族元素D卤族元素B在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。故电子排布为Ar3d54s2的元素为过渡元素。3下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是()A半导体材料砷化镓B储氢材料镧镍合金C光学材料硒化锌D超导材料K3
2、C60CA、D项中组成化合物的元素均为主族元素，B项中组成化合物的元素均为副族元素。4某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在()As区 Bp区 Cd区 Df区D元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。5已知某元素2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在元素周期表中的位置是()A第三周期第族，p区B第三周期第B族，d区C第四周期第B族，ds区D第四周期第B族，f区C题给2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，29号元素是铜，位于第四周期第B族，位于ds区。6闪烁着银
3、白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在元素周期表中处于第四周期C钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素C22Ti的原子序数为22，位于第四周期第B族，属于d区的过渡元素；根据三种核素的相对原子质量可知，其中子数最小为26；钛的三种核素的质子数均为22，故在元素周期表中处于同一位置。7如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布
4、式为Ar3d104s24p5的是()ABCDAAr3d104s24p5代表35号元素。根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2,8,18,32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的序数为35；B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期与X相差18，X应为45；C项中X下方的原子序数为75，X为43；D项中X下方的原子序数为52，因此X应为34。8已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A某元素原子的第二电子层电子的轨道表示式为B某元素在某种化合物中的化合价为4价C某元素的原子最外层电子数为6D某元素的原子外围电子排布式为5s25p1DA
5、中只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B中某些非金属元素有多种化合价，4价不一定是其最高化合价，无法确定其在周期表中的位置；C中根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D中可确定该元素在第五周期第A族。9金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。请回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属元素中属于主族元素的是_。(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子外围电子的轨道表示式为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_(
6、填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。解析(1)铝属于主族元素，其余均属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第B族，外围电子排布式为3d24s2。(3)金原子的外围电子排布式为5d106s1，应位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，外围电子排布式为4d105s1，位于ds区。答案(1)铝(2) (3)六B(4)ds素养培优练10下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第A族元素B最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元
7、素的族序数一定为xyC基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为钾元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数可能为xy(xy7)，也可能为第族(10xy7)，还可能为y(x10)，D错误。11某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：元素周期系的形成是由原子的结构决定的；元素周期系中第A族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子价电子排布式均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期系的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排
8、布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()ABCDA元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；第A族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；随着周期序数的增大，元素种类有增多的趋势，错误；核外电子排布式为1s22s22p3的元素位于第二周期，而核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素位于第三周期，错误；从元素周期表中不难看出，随着周期序数的增大，该周期所含的金属元素一般增多，正
9、确。12(双选)R元素有如下反应：RO5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是()AR元素位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体DR元素一定位于周期表中的p区AD根据题给反应知R元素可形成R，可知R元素原子最外层有7个电子，位于周期表中第A族，A项正确；R元素位于周期表中第A族，最高正价为7，RO中R元素的化合价为5，为R元素的中间价态，则RO中的R既能被还原又能被氧化，B项错误；R2可以是溴单质或碘单质，而溴单质常温常压下是液态，碘单质常温常压下为固态，C项错误；第A族都位于周期表中的p区，D项正确。13有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，
10、且都小于20。其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_(填元素名称，下同)，位于第_周期第_族；D是_，位于第_周期第_族；E是_，位于第_周期第_族。(2)写出C元素基态原子的电子排布式：_，由此可见，该元素为_区元素。(3)写出D元素原子的价电子轨道表示式：_，由此可见，该元素为_区元素。解析由“A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1”“C、E是金属元素”可知A为氢元素，E为钠或钾元素；B和D元
11、素原子的最外层的s能级电子数为2，所以它们的最外层的p能级电子数是4，是A族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，则E为钾元素；由“C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半”可知C是铝元素。答案(1)氢一A硫三A钾四A(2)1s22s22p63s23p1p(3) 14有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。元素结构或性质AA是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂DD是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒
12、杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的核外电子轨道表示式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其电子云形状呈_形。(4)D原子的核外电子排布式为_，D的结构示意图是_。解析根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1或Ne3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数后者大于前者，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其核外电子轨道表
13、示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5，Cl的结构示意图为 。答案(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)(2)第三周期第A族小于15(素养题)原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。第四周期第B族_；第五周期第B族_；第五周期第A族_；第六周期第A族_。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。具有(n1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_族。已知某元素2价离子的核外电子排
14、布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_(填序号)。A第二周期第B族B第四周期第A族C第四周期第B族D第五周期第B族某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_，其位于元素周期表中的_，属于_区的元素。(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_价。日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_。解析(1)第B族B族元素的价电子排布式分别为(n1)dxns2(x15)，且
15、价电子数等于族序数。故为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。B族和B族的价电子排布式分别为(n1)d10ns1和(n1)d10ns2，故为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故为5s25p2，为6s2。(2)具有(n1)d10ns2电子排布的元素位于周期表第B族。该元素基态原子价电子排布式为3d34s2，该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数能层序数，族序数价电子数，可知该元素位于第四周期第B族。根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素原子价电子排布在ns和np轨道，故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第A族，属于p区元素。(3)钛位于第四周期第B族，价层电子排布为3d24s2。Ti的最高化合价价电子数4。原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。答案(1)3d54s14d105s15s25p26s2(2)BC4s24p3第四周期第A族p(3)
