1、广西南宁市第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，可用作食用碱BAl(OH)3可用于中和过多的胃酸C人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂DPM2.5是指粒径不大于2.5m 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体2下列实验中，所采取的分离方法与原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A
2、分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液过滤胶粒不能通过滤纸，离子可以通过C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸发结晶KNO3的溶解度随温度变化很大D除去丁醇（沸点117.5）中的甲醇（沸点64.7）蒸馏丁醇与甲醇的沸点相差较大3下列实验操作、现象或结论不正确的是（ ）选项操作现象结论A将一小块钠投入到硫酸铜溶液中有红色物质生成钠与硫酸铜溶液发生置换反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+，可能含K+D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化不滴落氧化铝的熔点高4N
3、A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A0.5 mol NO2与11.2 L O3所含的分子数均为0.5 NAB同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为NAC7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数目为0.1NAD0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为NA5下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：DFeI2溶液中通入过量氯气：
4、2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl6下列说法正确的是（ ）A蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL-1 NaAlO2溶液：OH、Na、Cl、SO42B使紫色石蕊变红的溶液中：CO32、Fe3+、NO3、S2C加入Al能放出H2的
5、溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42D澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、SO428下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是（ ）A等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等B将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 gC取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数D鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液9下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
6、ACCO2NaHCO3Na2CO3BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2CNaNaOHNa2CO3NaHCO3DNaNa2O2Na2CO3NaCl10某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（ ）（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）A实验后，装置B中生成红棕色固体B虚线框C处应该选择装置甲C实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+11下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A离子M2O7n与S2能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7n+
7、3S2+14H+ = 2M3+ +3S +7H2O，则M2O7n中M的化合价为+7B在常温下发生以下几个反应：16H10Z2XO4 = 2X25Z28H2O2A25B2 = 2A32B 2B Z2 = B22Z根据上述反应，可知氧化性强弱顺序为：XO4 Z2A3B2C已知硝酸铵在一定温度下分解：5NH4NO3 = 4N22HNO39H2O，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1:1D用双线桥表示如下反应中电子转移的方向和数目： 12有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时
8、，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）A1mol/L B2 mol/L C0.5 mol/L D1.5 mol/L13向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，且SO42 离子浓度增大。下列分析正确的是（ ）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性D滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1mol白色沉淀14向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是
9、（ ）A标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C0.5 mol CO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NAD同温同压下，两容器中气体质量相同15下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为 （ ）A3mol B4mol C3.5mol D5mol 16有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽
10、略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（已知NH4+OHNH3+H2O）第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀物质的量与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能确定原溶液是否含有K、NO3C原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D实验所加的N
11、aOH的浓度为2 molL-1二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共52分）17（10分）现有下列几种物质：盐酸；Na2O；Na2O2；Al(OH)3；Na2CO3；H2O；CO2；乙醇；Cu；NaOH溶液。（1）其中属于电解质的有 （填写序号，下同），属于碱性氧化物的有 。（2）与反应的离子方程式为 。（3）Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_。（4）如用超氧化钾（KO2）作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。18（17分）.某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐（含9
12、0%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾KAl(SO4)212H2O的实验流程如图：（1）试剂应选用_（填字母）。a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（3）从溶液C中得到明矾的实验操作为_、_、过滤，如用下图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误是_。.明矾可用于制取钾肥和冶炼铝，具体工艺流程如下图所示：（4）“浸出”反应的离子方程式为_。“浸出”所用稀氨水浓度为6mol/L，则配制100mL该氨水需12mol/L的浓氨水的体积为_mL，若量取该浓氨水时俯视刻度线，会导致配制的稀氨水浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无
13、影响”）。（5）检验“过滤1”所得沉淀是否洗净的实验方法是_。（6）请写出“电解”熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式_。19（11分）为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+ (NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）B中的溶液为 。（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是 （填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c称量硬质玻璃管d打开K1和K2，通入CO2至E
14、中出现浑浊 e关闭K1和K2 f冷却到室温（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：钠块表面变暗，熔融成金属小球；继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；F中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是 ；（4）探究固体产物中钠元素的存在形式 假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作和现象结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中 ；现象： 。（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式 。m1m2m366.7g69.
15、0g72.1g20（14分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）（1）配料中属于两性氧化物的是 （1分），步骤酸溶时，Al2O3被溶解的离子方程式为_。（2）“滤渣1”的主要成分为_（填化学式）。（1分）（3）步骤加入H2O2溶液的目的是_，发生反应的离子方程式为_。（4）步骤加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是_；步骤包含的操作有_、洗涤、干燥。（5）测定聚合碱式氯化铝铁FeaAlb(OH)xClyn中n(Fe)/n
16、(Al)的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值为_。高一期考 化学试题参考答案1-5：DDACD 6-10：DABBC 11-15：DAABA 16：B17（10分，除特殊标注外，每空2分）（1） （1分） （2）Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O （3）1:1 （4） 或（3分）18（17分）（1）d （2）2Al2NaOH2H
17、2O=2NaAlO23H2 （3）蒸发浓缩 冷却结晶（各1分） 蒸发不能使用坩埚（4）Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 3NH4+ 50 偏低（1分） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净。（6）2Al2O3 4Al+3O2 19 （11分）（1）饱和碳酸氢钠溶液（1分） （2）d、a、b、f 、e、c（3）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成（4）加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH） 有白色沉淀产生，酚酞不变红（pH=7）（5）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4C
18、O20 （14分）（1）Al2O3（1分） Al2O3+ 6H+2Al 3+3H2O （2）SiO2（1分）（3）把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 2Fe2+ H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O （4）得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，产率降低；过滤 （5）1:5【解析】（4）步骤V若NaOH溶液过量，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和NaAlO2，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品； （5）由步骤2在5.710样品中：160gmol1n(Fe2O3)=0.8000g，n(Fe2O3)=0.0050mol，相，由步骤1在5.710g样品中：102gmol1n(Al2O3)+160gmol1n(Fe2O3)=3.350g，102gmol1n(Al2O3)=3.350g0.8000g，n(Al2O3)=0.025mol，则n(Fe):n(Al) =（20.005mol）：（20.025mol）=1:5，即产品中n(Fe)/n(Al)的比值为：1:5。
