1、1(2011高考新课标全国卷)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.解析：选D。HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项D正确。2(2011高考山东卷)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：选B。醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H)、c(CH3COO)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka在一
2、定温度下为一常数，把该温度下的KWc(H)c(OH)代入Ka得：，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以，为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH7。3对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20 后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选A。醋酸是弱酸，而盐酸是强酸，pH相同时，CH3COOHHCl，因此，体积相同时n(HCl)c(H)CH3COOHpH(HCl)pH(CH3COOH)与Mg反应：盐酸比醋酸快。答案：(1)0.12200(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明H大，酸性强 高考资源网%
