1、1(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。2将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是()A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大解析：选D。醋酸为弱电解质，在CH3COOH溶液中加入水稀释，电离平衡将向右移动，n(H)增大，但由于稀溶液体积的增大占主导，H不仅没有增大，反而减小。在一定温度下，KWHOH
2、为常数，故OH应增大。3下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是()A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D多元弱酸的各级电离常数是逐级增大的，且差别很大解析：选B。弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其他任意时刻的；弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受
3、外界温度的影响；同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强；多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的，且差别很大。4为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1 molL1 100 mL，则镁带的质量至少为_g，应选用_mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因_。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_。解析：同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：c(H)HClc(H)CH3COOHpH(HCl)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)，所以酸性强弱顺序H
4、FCH3COOHH2SO4HClHNO3；H2SO4在冰醋酸中不能完全电离，电离方程式为H2SO4HHSO，HSOHSO。7用0.01 molL1的NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是()A盐酸 B硫酸C高氯酸 D醋酸解析：选D。酸碱完全中和时，消耗碱的多少与酸溶液中所含酸的物质的量成正比。因为盐酸、硫酸、高氯酸均是强电解质，而醋酸是弱电解质，所以在等体积、等pH的上述溶液中，醋酸的物质的量最大，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH最多。8(2009年高考山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如
5、图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选B。盐酸是强酸、醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释时比醋酸溶液加水稀释时pH增大的快，故是盐酸的pH变化曲线，是醋酸的pH变化曲线，A错；b点溶液中的离子浓度大于c点溶液中的离子浓度，故b点溶液的导电性强，B对；温度相同时，KW值相同，C错；b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，D错。9在25 时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液，它们的平衡常数分别为7.2104 molL1、1.8105 molL1、4
6、.91010 molL1，其中氢离子浓度最大的是_，未电离的溶质的浓度最大的是 _。解析：由一元弱酸溶液中H与电离平衡常数Ka的关系式：H，可推知，当酸的起始浓度相同时，溶液中溶质电离出的H与 成正比。因为Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)，所以HF溶液里H最大，而HCN溶液中H最小，溶液中未电离的HCN分子最多，故未电离的溶质浓度最大。答案：HFHCN10将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。解析：CH3COO
7、H0.1 molL1因为 CH3COOHCH3COOH起始mol/L 0.1 0 0平衡mol/L 0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105 molL1。答案：0.1 molL11.99105molL1变大11(1)有两瓶pH12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其他试剂，简述如何用最简单的实验方法判断哪瓶是强碱。_。(2)有两份等体积的0.1 molL1的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1 molL1的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1 molL1的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较_(填“大”或“小”)，原因是_。解析：(1)弱碱中
8、存在电离平衡，加水稀释，能促进弱电解质的电离，弱碱相比强碱来讲，稀释相同的倍数后，弱碱的碱性强，pH大。(2)因醋酸中存在平衡CH3COOHHCH3COO，若用CH3COONa溶液稀释100倍，则相对于用水稀释来讲，增大了溶液中CH3COO的量，上述平衡左移，溶液中的H比用水稀释的那一份小，pH大。答案：(1)各取等体积的碱液，同时用蒸馏水稀释相同的倍数，然后用pH试纸检验，pH较小的是强碱(2)大CH3COONa溶液中的CH3COO能抑制CH3COOH的电离，使溶液中H下降较多，pH升高较大12已知25 时，氨水的K1.77105 molL1，计算0.1 molL1氨水溶液中的OH和pH。解析：K、KWHOH和pHlgH。由NH3H2ONHOH，设溶液中的OHx molL1，则NH3H2O(0.1x)molL1。代入电离常数表达式得K1.77105molL1。因为K104 molL1，则0.1x0.1，解得：OHx1.33103 molL1，H molL1，pHlgH11.12。答案：0.1 molL1氨水中的OH和pH分别为1.33103 molL1、11.12。
