1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.25时，下列事实不能说明HF是弱酸的是A.0.1 molL1的氢氟
2、酸溶液pH1 B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强C.氢氟酸溶液中含有HF分子 D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱2.下列各组物质的归类，完全正确的是3.常温下，在pH5的HA溶液中存在电离平衡：HAAH，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B.加入少量NaA固体，平衡向右移动C.稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH)增大D.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少4.室温下，有pH3的盐酸、硫酸、醋酸(假设CH3COOH的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A.测定其导电性能大致相同，B.与足量的锌粉反应的起始速率相同C.与足量的锌粉反应产生
3、氢气的体积比为1：1：100D.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积比为1：2：1005.下列叙述正确的是A.pH7的溶液一定是中性溶液B.由水电离出来的H的浓度为1.01010 molL1，则原溶液的pH4C.升温，纯水的电离程度增大，KW增大，c(H)增大，pH值减小，但仍呈中性D.定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab16.已知热化学方程式H2(g)Br2(l)2HBr(g) H72.8 kJmol1。下列叙述正确的是A.该反应中化学能全部转化为热能B.反应物总能量小于生成物总能量C.1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量D.H2(g)
4、Br2(g)2HBr(g) H72.8 kJmol17.在密闭容器中发生反应：H2S(g)CO(g)COS(g)H2(g) H0，达到平衡后，改变下列条件能使v正v逆的是A.增大压强 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.加入催化剂8.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A.酸式滴定管只用水洗 B.锥形瓶只用水洗C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 D.滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失9.在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H0。下列说法错误的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.向
5、容器中充入惰性气体，反应速率不变C.H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1D.加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大10.已知：H2RHHR，HRHR2，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH1的H2R溶液的有关说法错误的是A.1 L该溶液中H数目为0.1NAB.Na2R溶液中存在R2、HR、H2R等粒子C.该溶液中c(H)c(OH)c(HR)2c(R2)D.常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.25，加水稀
6、释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是A.原氨水的浓度103 molL1 B.NH3H2O的电离程度增大C.溶液中的增大 D.再加入10 mL pH3的盐酸，混合液pH712.某温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，发生CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Hv逆C.CH3OH的生成速率，点a大于点bD.欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度13.在容积可变的真空密闭容器中投入一定量草酸锰(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)CO(g)CO2(g)。在一定温度下达到平衡，测得混合气体总浓度为0.8
7、molL1。若保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，达到新平衡时测得c(CO2)x molL1。下列说法正确的是A.当CO体积分数保持不变时表明反应达到平衡状态B.当气体平均摩尔质量保持不变时表明反应达到平衡状态C.达到新平衡时c(CO2)c(CO)0.4 molL1D.x的取值范围：0.2”、“”或“”、“”“”或“不能确定”)。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。20.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)Cl2(g)2Cl
8、NO(g)获得。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K14NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3则K3 (用含K1、K2的式子表示)。(2)300时，2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：根据表中数据计算，k (要求带单位)。(3)按投料比n(NO)：n(Cl2)2：1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是 点，当n(NO)/n(Cl2)1.5时，达到平衡状态时ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的 点。- 11 - 版权所有高考资源网
