1、第三节 化 学 平 衡（第二课时 平衡的移动和勒夏特列原理）【学习目标】1知道化学平衡移动的概念；2通过实验探究浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。【重点和难点】1描述浓度、压强等条件对化学平衡的影响；2理解勒沙特列原理的涵义。【教学环节】预习案1复习影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度及催化剂）2阅读课本P26P28，回答下列问题：化学平衡是有条件的 平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被 ，进而在新的条件下逐渐达到新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做 。问题导学，重难探究探究一、浓度对化学平衡的影响 观察实验2-5、实验2-6现象，填写教材P27表格。增大
2、反应物的浓度度正逆逆正t 结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度，化学平衡向 移动；减小反应物浓度，或增大生成物浓度，化学平衡向 移动。逆正正逆减小生成物物的浓度t增大生成物的浓度t 减小反应物的浓度t 注意固体物质和纯液体无所谓浓度（其浓度可视为常数），其量改变，不影响平衡。探究二、温度对化学平衡的影响观察实验2-7现象，得出结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向 方向移动；降低温度，化学平衡向 方向移动。降低温度t 升高温度t 对于反应：aA + bB cC + dD H0降低温度t 升高温度t 对于反应：aA + bB cC + dD H0探究三、勒夏
3、特列原理若增大反应物的浓度，化学平衡向正方向移动，反应物的浓度比初改变时要 ，若增大生成物的浓度，化学平衡向逆方向移动，生成物的浓度比初改变时要 ；若升高反应体系温度，化学平衡向吸热的方向移动，反应体系温度比初改变时要 ，若降低反应体系温度，化学平衡向放热的方向移动，反应体系温度比初改变时要 ；法国化学家勒夏特列就此总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够 这种改变的方向移动，这就是著名的 。 探究四、压强对化学平衡的影响对有气体的可逆反应：aA（g） bB(g)， 通过减小容器体积的方法增大压强时，根据勒夏特列原理，化学平衡
4、向着减弱这种改变的方向， 当ab，平衡 移动；当a b，平衡 移动；ab，平衡 移动；增大压强，瞬间正 ，逆 ， 增加的幅度大，正 逆 ，随后正逐渐 ，逆逐渐 ，最终正 逆，平衡向 的方向移动。若a=b增大压强t 若ab增大压强t 若ab增大压强t 加入催化剂t 探究五、催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡没有影响。【当堂检测】1对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减少压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减少，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应
5、速率都减少，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B平衡后加入X，上述反应的H增大C升高温度，平衡逆向移动 D 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡6在下列平衡体系中，保持温度一定时改变压强，颜色会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BBr2(g)H2 2HBrCN2O4 2NO2 D6NO4NH3 5N23H2O【巩固案】1在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色
6、，则要在溶液中加入 AH+ BOH- CK+ DH2O2（双选）在密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.ab 3有如下反应：mA(g) nB(g)，当加压后，反应速率如下图所示，推断系数m和n关系是 第2题图t (时间)正逆Amn Bmn Cmn D无法确定4在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持
7、体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是 A.25% B.大于25% C.小于25% D.12.5%5已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H -1025kJ/mol，该反应 是一个可逆反应，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是6如图所示的曲线是表示其他条件一定时， 2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是AA点 BB点 CC点 DD点7在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列
8、空白：若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 。已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。 8现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(
9、5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)。9反应mA(g)nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下（通过改变容器体积控制压强，物质状态可能会随压强的变化而变化）达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/(molL1)0.080.200.44分析表中数据，回答：(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是_(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_移动，判断的依据是_，可能的原因是_
