1、第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1从不同角度理解氧化还原反应。2能判断氧化还原反应发生3掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区别4能用单、双线桥分析氧化还原反应情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接要点1 氧化还原反应情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接得H2 失 CuO升高氢元素降低 铜元素情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接失去电子H2 得到电子 CuO化合价升降电子的得失或电子对偏移应 用 思 考 情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接提示：不一定，如金刚石与石墨间的转化，元素化合价没有
2、变化，不属于氧化还原反应。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1单线桥(也叫单箭号)。意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接2双线桥(也叫双箭号)。意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。应 用 思 考 情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接提
3、示：相等。2.同一个反应中，电子的得与失有何关系？正误判断(对的在括号里打“”，错的打“”)1任何反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低。()2化合反应都是氧化还原反应。()3分解反应都是氧化还原反应。()4置换反应都是氧化还原反应。()5复分解反应都不是氧化还原反应。()6有单质参加的反应一定是氧化还原反应。()7氧化还原反应的本质是有化合价变化。()8同一个反应中，氧化反应在先还原反应在后。()9任何氧化还原反应中，升降总化合价一定相等。()10从化合价有无变化来看，所有的化学反应都可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。()情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接核 心 突
4、破一、氧化还原反应相关概念理解 1氧化还原反应各概念间的关系。概括：“得、降、氧、还；失、升、还、氧”，即：得(得到电子)降(化合价降低)氧(氧化剂)还(发生还原反应)失(失去电子)升(化合价升高)还(还原剂)氧(发生氧化反应)2氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。特别提示：(1)置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。(2)化合反应中只要有单质作为反应物，分解反应中只要有单质作为生成物，那么就一定存在化合价变化，该反应也一定属于氧化还原反应。例1 P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化B被还原C既被氧
5、化又被还原D既不被氧化又未被还原解析：P0 KH2P1O2，P0 P3H3，P 在反应中化合价从 0降到3，被还原，同时从 0 升高到1，被氧化，故 P 单质既被氧化又被还原。答案：C名师点睛：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中什么元素被氧化，什么元素被还原的题目，就由其在反应前后化合价的变化而定。反应后，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，也可能同一种元素在反应中，一部分被氧化，一部分被还原。变式应用1 判 断 下 列 哪 些 反 应 属 于 氧 化 还 原 反 应_。(1)2Na Cl2=点燃 2NaCl(2)CaO H2O=Ca(OH)2(3)2KClO3=2
6、KCl 3O2(4)CaCO3=高温 CaO CO2(5)Cl2 2KI=2KCl I2(6)MnO2 4HCl(浓)=MnCl2 Cl2 2H2O(7)Zn Fe2=Zn2 Fe(8)H OH=H2O(1)、(3)、(5)、(6)、(7)解析：根据反应前后元素化合价是否升降判断。2Fe2O32Al=高温 Al2O32Fe 所属基本反应类型是_。在该反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3 发生了_反应，Al 发生了_反应。置换反应 Al 失去氧化 Fe 得到还原 还原 氧化二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1双线桥法(只表示电子得失数目)。A(1)ZnH2SO4(稀)=Z 失12e，化合价升高，被氧化nSO 4H得2e，化合价降低，被还原2(2)CuSO 4Fe=Fe失12e，化合价升高，被氧化SO4C得12e，化合价降低，被还原uAl 失去N还原30解析：Al元素化合价由0价升高到NaAl(OH)4中的3价，1 mol Al失3 mol 电子，10个Al原子反应转移电子数为30；N元素化合价由NaNO3中5价降低到N2中的0价，该元素被还原。
