1、12020-2021 学年度下学期期中考试高一化学试题考试时间：90 分钟；满分：100 分一、单选题(每题 3 分，共 54 分）1设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L 的 SO3 的分子数目为 NAB1 mol Cu 与足量的稀硝酸充分反应得到 NO 气体分子数目为 23NAC标准状况下，11.2 LNO 和 11.2 LO2 混合后气体的分子总数为 NAD足量的 Cu 与 2 mol 浓硫酸 H2SO4 加热充分反应后得到 SO2 分子数目为 2NA2短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 同主族，X 原子的最外层电子数是Y 原子
2、最外层电子数的 6 倍。甲、乙、丙分别为 W、X、Z 的单质，a、b、c 是由 W、X、Z 形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是A原子半径：YZWXB工业上可利用反应制备丙Ca、b、c 均能与 Y 的最高价氧化物的水化物反应DX、Y、Z 三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂3能正确描述下列反应的离子方程式是A二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+4H+2MnO 4=2Mn2+3SO24+2H2OB氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO 3=3Fe3+NO+2H2OC向 0.2mol FeBr2 溶液中通入等量 Cl2：2Fe2+2Br-+2
3、Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D向 AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO 2+2H2O4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是AAlNaOHNaAlO22CO Al(OH)3 Al2O3BFe2Cl FeCl3NaOHFe(OH)3 Fe2O3CSi2O SiO22H O H2SiO3NaOHNa2SiO3DN22H NH32O NO2O NO22H O HNO35下列说法不正确的是A实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞B沙子、石英、水晶、玛瑙都是天然存在的二氧化硅C豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质属于氮的固定D常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或
4、浓硫酸6利用下列实验装置能达到实验目的的是A检验氨气极易溶于水B制取并干燥氨气C制取并收集二氧化氮D将化学能转化为电能AABBCCDD7含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是2A该过程中24H SO 溶液、4FeSO 溶液、243FeSO溶液均可循环使用B该过程中参与反应的2O 和2SO 气体的物质的量之比为 1：1C该工艺流程可以变废为宝，除去尾气中的2SOD图中涉及的反应之一为：422424234FeSO+O+2H SO=2FeSO+2H O8下列说法不正确的是A闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温
5、烧结而成B陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀抗氧化等优点C生产普通玻璃的主要原料为石灰石纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是A反应过程中，中硬质玻璃管中固体由黑变红B中盛放的固体可是碱石灰C实验开始时先点燃中的酒精灯，再点燃中的酒精灯D实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭中的酒精灯10下列实验方案能达到目的的是A加热分解 NH4Cl 制取氨气B用焰色反应鉴别 KNO3 和 KClC用澄清石灰水鉴别 MgCl2 溶液和 NaHCO3 溶液D用品红溶液鉴别 SO2 和 CO211下列说法正确的是A非极性键不仅存在单质中，也
6、存在化合物中B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键CCO2、NO2 均为共价化合物，CaO、AlCl3、Na2O2 均为离子化合物DHBr 比 HCl 的热稳定性差，说明 HBr 的分子间作用力比 HCl 弱12如图是氢氧燃料电池的原理示意图。下列说法错误的是A正极充入的是氧气，负极充入的是氢气B当有 1molO2 参加反应时，有 4molOH通过阴离子交换膜移向 b 极Cb 极的电极反应式为 O2+4e+2H2O=4OHD电池总反应为 2H2+O2=2H2O13下列现象中，不是由于原电池反应造成的是A含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快B钢铁在潮湿的空气中易腐蚀C纯铁和盐酸反
7、应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏14石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知 12g 石墨完全转化成金刚石时需要吸收 E kJ 的能量。则下列说法正确的是金刚石比石墨稳定石墨比金刚石稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量多ABCD15在一定温度下，2 L 密闭容器中通入 2 mol N2 和 4 mol H2，反应，5 min 生成氨气 l mol，下列3说法正确的是A05 min，氢气的平均反应速率为 0.3 mol/(Lmin)B5 min
8、时，容器中氢气的物质的量为 1.5 molC氢气与氨气的速率比是为 3：2D在 2 L 密闭容器中通入氦气，氮气、氢气、氨气的化学反应速率增大16可逆反应 X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是Av(X)=0.25mol/(Ls)Bv(Y)=3.6mol/(Lmin)Cv(Q)=0.1mol/(Ls)Dv(Z)=0.3mol/(Ls)17下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极18将镁铝合金溶于 100mL 稀硝
9、酸中，产生 1.12L NO 气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 NaOH溶液，加入 10mL 时开始产生沉淀，加入 60mL 时沉淀最多，继续加入至 70mL 时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是A沉淀最大质量为 4.08gB原溶液中 c(HNO3)=2.6mol/LCm(Mg)：m(Al)=8：9D氢氧化钠溶液浓度为 3mol/L二、非选择题（共 46 分）19（10 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。M 元素与 X 同主族，与 W 同周期。(1)M
10、 元素在周期表中的位置_。(2)Z、W 形成的气态氢物更稳定的是为_(填化学式)(3)由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。(4)由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A，已知1molA 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8L 气体。A 能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与氯水反应。则 A 是_(填化学式)。写出该气体 B 与氯水反应的离子方程式。20（12 分）2020 年 9 月 7 日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号 02 星送入预定轨道。N2H4、NH3 等均可用作火箭推进
11、剂。请回答下列问题：(1)某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的 N2H4(1)和 H2O2(1)完全反应生成氮气和 1mol 气态水的过程中的能量变化如图所示。该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。写出 N2H4 中含有的共价键类型：。(2)已知下列数据：物质NH3H2ON2O2断裂 1mol 化学键所需能量/kJ391463942496则 68g 氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：4当电极 a 为镁，电极 b 为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_(填名称)。燃料电
12、池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极 a 通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b 极的电极反应式为_。质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入 CuSO4 溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为 12 g，则导线中通过的电子的数目为_。21（10 分）某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_；(2)反应从开始至 2 分钟，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)=_；(3)2min 反应达平衡容器内混合气体的平
13、均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时_。(4)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中 a：b=_。(5)下列措施能加快反应速率的是_。A恒压时充入 HeB恒容时充入 HeC恒容时充入 XD及时分离出 ZE.升高温度F.选择高效的催化剂22（14 分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备 NaNO2(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。NO 能被酸性
14、 KMnO4 氧化成 NO 3。(1)装置中仪器 a 的名称为。(2)A 中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间 N2，目的是。A 中发生反应的化学方程式是。(3)装置 B 中 Cu 的作用是。(4)装置 C 中盛放的试剂是。(5)装置 E 的作用是。(6)写出 NO 被酸性 KMnO4 氧化的离子方程式。2020-2021 学年度下学期期中考试高一化学答案一、单选题(每题 3 分，共 54 分）123456789BCCCCABCC101112131415161718DABDBCDDB二、非选择题（共 46 分）19.(每空 2 分，共 10 分）（1）第三周期第A 族（2）H2O（3）3Cu28
15、H=3Cu22NO4H2O3NO-（4）(NH4)2SO3；SO2Cl22H2O=4H2Cl2-4SO20.(每空 2 分，共 12 分）（1）放热极性键、非极性键（2）1610（3）铝 O2+4e-+2H2O=4OH-1.2041023或 0.2NA21.(第三问每空 1 分，其余每空 2 分，共 10 分）（1）3X+Y2Z（2）0.05molL-1min-1（3）增大；不变（4）5：3（5）CEF19(每空 2 分，共 14 分）（1）三颈烧瓶（2）排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰；C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O（3）还原剂或把 HNO3 还原为 NO（4）碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)（5）吸收有毒气体 NO，防止空气污染（6）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O
