1、考生注意：安徽省皖江2023-2024上学期10月阶段考试化学(B卷）l本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水答字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。.4本卷命题范围：必修1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共14小题
2、，每题3分，共42分。每题只有 一个选项符合题意。1.2023年，中国航天科技集团计划安排60余 次宇航发射任务！发射200余个航天器！长征系列运载火箭累计发射次数将突破500 次。下列说法正确的是A空间站中可采用离心分离机使油水分离B天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙C发射火箭时，燃料N2且被还原D问天舱内电解水发生还原反应产生氧气2化学中有许多 哲学观念，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是选项化学事实A 二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成B S02可以用浓硫酸干燥C lmol FeS2理论上最多可生成196g H2S04 D 钠露置在空气中最终变为白色粉末哲学观微粒观价态观守
3、恒观变化观3传统的燃油主要成分为多种经(C X 兀）汽车必须解决CO、NO等污染问题。为此科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体转化为大气成分后再排出（反应过程如图）。以下判断错误的是燃油空气催化剂）NO、CO火花塞放电 G)A净化后的燃油是一种新型化合 物B反应心、均为氧化还原反应c.co、NO都不是酸性氧化物N2+X 催化剂D.的化学方程式为2C0+2NON2+2C02【B 024】化学试卷B第1页（共6页）4中国古代文化博大精深，下列有关文献描述中涉及到 氧化还原反应 的是A.新修本草：“本来绿色(FeS04 7H卫），烧之赤色 B.天工开物：凡石灰，经火焚炼为用“C.梦溪笔谈：挹其
4、水熬之，则成胆矶D.韩非子内储说上：丽水之 中生金”5化学方程式是一种重要的化学语言。下列化学方程式能够正确表示对应变化的是A 工业上制备漂白粉Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 20 B 供氢剂 NaAlH4与水反应NaAlH4+4H 20=NaOH+Al(OH)3 t+4H 2 个C 过量铁和氯气反应点燃Fe+Cl 2 FeCl 2 D FPO Li2CO,、H2C20,LF PO e 4 高温煨烧1 e 4 2FeP04+Li 2C03+H 2C 204 高温 2LiFeP04+H 20 t+3C02 t 6下列有关物质 性质和用途说法正确的是A二氧化硫具有还原性，故可用二氧
5、化硫保鲜葡萄酒B氯气具有漂自性，可用氯气漂臼纸张C浓硫酸具有吸水性，可作为HBr、so3 等千燥剂D碳酸氢钠受热不稳定性，可用千中和胃酸7.NA代表阿伏加德罗常数 的值，工业上实现碳中和的一种反应 原理为CO 2+4H 2 2H卫。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH 20中含有的氢原子数为2NAB.25C，压强为l.01Xl0 5Pa时，11.2L凡所含的原子数目小千NAC该反应 中，甲烧是还原产物，水是氧化产物D通常条件下，44g CO 2 完全反应，转移电子数为4NA8下列除杂（括号内物质为杂质）的试剂和操作方法不能达到目的的是选项物质除杂 试剂A Cl 2(HCl)饱和食盐水溶液
6、B FeCl 2(FeC13)铜粉C NaN03(Na 2 C03)稀硝酸D Cu(Fe)稀盐 酸【B 024】化学试卷B第2页（共6页）操作方法洗气过滤蒸发结晶过滤、洗涤催化剂、CH4+9下列实验装置（部分夹持装置略）或现象均正确的是甲乙A钠在分界面处跳动，试管内有自B等质最的固体与足最的盐酸反C大理石溶解，有D.向沸水中滴入饱色沉淀生成应，乙产生气泡快，反应后甲气球大大量气泡产生和氯化铁，立即生成红褐色沉淀10摩尔盐的成分是硫酸亚铁按，易溶千水，是一种重要的化 工原料，用途十分广泛。下列在含有摩尔盐的溶液中能大批存在的离子组是A.Na+、H+、c1-、NO;-B.K+、Ba 2+、c1-、
7、1-C.Na+、Al 3+、c1-、Br-D.Cu z+、OH-、Br-、Clo-11下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.Na 20 2 与H20 反应制备02:2Na 20 2+2H 20=4Na+40H-+0 2 个B用FeC1 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe 3+Cu 2+Fe 2+C.CuS0 4 溶液中滴加少量的Ba(OH)2:Ba z+so;-=BaS0 4-D.NaHC0 3 溶液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=C0 2 个H 2012科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是A利用新制氯水和盐酸探究HClO 的漂臼性B利用浓硫酸
8、与S0 2 反应，探究浓硫酸的强氧化性C利用氯化钡溶液探究碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法D利用钠、铁与冷水反应，探究钠的还原性比铁强13皓矶(ZnS0 4 7H 20)是一种无色品体，主要用作收敛剂、防腐剂、颜料。工业上利用烧锌渣制备皓矶的流程如下：稀硫酸烧锌渣(ZnO、FeO、Fe,03等）三气列系荨下列有关说法正确的是A酸溶的目的是除去金属氧化物B双氧水在反应中体现还原性C一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤等D沉铁时离子方程式为Fe z+20H-Fe(OH)2-【B 024】化学试卷B第3页（共6页）14常温下，将铝粉加入到蒸熘水中，未见明显现象，再加入适最的Na 2Sn03，可明显看到有气泡
9、产生，反应原理为：6Al+3Na 2Sn03+15H 2 03Sn+6NaAl(OH)4+3H 2 t，下列说法不正确 的是A.Na 2Sn03 在反应中作氧化剂B铝和冷水未见明显现象，不能说明二者不反应C.NaAl(OH入在水溶液中能够电离出OH一，属千强碱D标准状况下，产生33.6L H 2，转移电子数目为9NA二、非选择题：共4道题，共58分。15.(14分）硫酸铜可用千游泳池消毒，碱式硫酸铜（波尔多液有效成分）可用千植物驱虫。工业上一种利用含铜矿石（含CuFeS2、Cu 2S、FeS以及少址Si02 等）制备硫酸铜品体的流程如下。空气28%H2SO4 过最铁屑稀硫酸28%H,SO汁10
10、%H202 铜矿石气体a滤液洗涤液巳知：金属硫化物在空气中焙烧，常生成 金属氧化物和二氧化硫。回答下列问题：(1)写出气 体a 在工业上的一种用途硫酸铜晶体(2)检验洗涤液中含有Fe 2十 的试剂 是共同需要的仪器名称为(3)酸溶后，溶液中的阳离子有(4)写出滤渣b与稀硫酸、双氧水反应的离子方程式将试剂双氧水换为硝酸的原因是（填化学式）；配制28的硫酸和配制lmol/L硫酸；一些列操作包括；不能(5)硫酸铜 晶 体结晶水的测定：准确称星硫酸铜品体质晕m1，低温加热至品休全部变为白色，冷却至室温后称址，再 加热再称量，最终质址恒定 为m2，则结品水x=（设化 学 式 为CuS04 xH心，用字母
11、表示）。16.(15分）某化学兴趣小组欲探究氯气、二氧化硫和殡单质的氧化性强弱，设计实验装置（夹持装置省略）如下：k 1 k2 长吸管淀=Kl溶液勹飞飞B cD【B 024】化学试卷B第4页（共6页）回答下列问题：(1)装置A中盛放液体的仪器名称是；装置C的作用是(2)A装詈固体是高猛酸钾，写出 A中制氯气 反应的离子方程式持续通氮气的目的是(3)实验时，打开活塞K1，通入氯气，证明Cl2 的氧化性大千L的现象是(4)一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入 S02气体，验 证碟的氧化性比S02强，除了观察颜色变化外，还可以 通过检验溶液中的某种 离子进行判断，具体操作为，此设计能够证明碳的氧
12、化，实验完成后，向A中性比S02强的 关键是要确保过最。(5)淀粉 KI 溶液中c(I-）的测定：取20.OOmL 淀粉殡化钾溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后 加入少盘的二氧化猛粉末除去双氧水，然后用 0.lOOOmol L-1Na2S2Q3 标准溶液滴定（反应原理为12+2S2021-+S40)，准确判断滴定终点的现象是，三次测量平均消耗Na心03 标准溶液 25.OOmL,c(I-）为17.(14分）氯及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含氯物质的分类与相应化合价 关系 如图所示。mol L-i 0 化合价G D .754+11-C-E I:ol1:1:-11-A.:氢化物单质
13、氧化物酸钠盐物质类别回答下列问题：(1)写出D、E的化学式：(2)A与G 在常温下 可以用千制取B，写出该反应的离子方程式：(3)F为 84 消毒液的主要成分，在生活中不能与洁厕灵（主要成分为A)混合使用，原因是(4)工业上 可用G和双氧水制备D，相同条件下，生成的D和另 一 种气体的体积比为生成的D可将废水中的猛离子氧化为二氧化猛 除去（氯元素降为最低价），反应中每消耗lmolD，可处理c(Mn2+）为0.OOlmol/L 的废水L。(5)消毒效率是用单位质最的消毒剂得电子数来表示的。F的消毒效率是氯气的倍。（计算结果保留两位小数）18.(15分）硝酸在工业生产 上有着广泛的用途，工业上制硝
14、酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示。A B cD E【B 024】化学试卷B第5页（共6页）回答下列问题：(1)上述过程中，物质Z的化学式为，可称之为氮的固定的有步骤(2)实验室用熟石灰制取氨气的化学反应方程式为：(3)下列可以通过一步化学反应完成的是A.A?DB.BAC.ECD.CE(4)将浓氨水滴加到氧化钙上，也能制得氨气。原因是（填序号）。(5)NO为常见的大气污染物，工业上一种催化处理的机理如图，写出该转化过程的化学反应方程式Cu(OH)(NH,)(NH山(6)工业上取500 mL质量分数为63%、密度为1.40 g mL-1的浓硝酸，向其中加入15.2g铜和镁形成的合金
15、，向反应后的溶液中加入2.o mol L-i NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀时，生成沉淀25.4 g。反应前的硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L。若反应过程中只产生N02，在标准状况下N02 的体积为积为L。【B 024】化学试卷B第6页（共6页）L，加入氢氧化钠溶液的体化学参考答案一、选择题：本题共 14 小题，共 42 分。1.【答案】D【解析】A.过氧化钠中含有共价键，A 错误；B.二者互为同位素，B 错误；C.元素的化学性质与垃外层电子数有关，二者化学性质相同，C 错误；D.联筑分子的电子数为 18 个，D 正确。2.【答案】A【详解】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，A 错误；B
16、.二氧化硫和浓硫酸中硫为 相邻价态，不能反应，B 正确；C.根据硫守恒，lmolFeS2 含有 2mo1S,理论上砐多可生成 196g H2S01,C 正确；D.钠露过空气中发生化学反应最终变为碳酸钠，D 正确。3.【答案】A【解析】A.燃油含有多种经的混合物，A 错误；B.两个反应均涉及元素化合价的变化，均为氧化还原反应，B 正确；C.CO 和 NO 都屈千不成盐氧化物，C 正确；D.一氧化碳和 一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，D正确。4.【答案】A【解析】A.将绿矶加热，得到红色的颌化铁，铁的化合价发生改变，涉及到 氧化还原反应，A 正确；B 将碳酸钙商温缎烧得到生石灰和二氧化碳，该过程中
17、没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 错误：C.焰色试验屈于物理变化，C 错误；D.金在自然界以游离态存在，金的冶炼屈千物理变化，D错误。5.【答案】D【解析】A.工业上制取源白粉反应的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20,A 错误：B.NaAlH1 与 水 发 生氧 化 还 原 反 应 生 成 NaAl02 和 H2,根 据得失电 子 守恒和原子守 恒配平化 学 方 程 式 为：NaAl比2比O=NaAl02+4H2 t,B 错误；c.铁和氯气反应只能生成氯化铁，C 错误；D.反应物为 FeP0,1、Li2C03、H2C2
18、0,生成物有 LiFePO,铁元素的化合价降低，则 H2C从中碳元素的化合价升高，产物中有 CO2,根据元素守恒知，产高温物中还有比O,配平后为 2FePO汁Li2C03+H2C2042LiFeP01+H20 t+3C02 t,D正确。6.【答案】B【解析】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 的族序数是周期数的三倍，为 0,结合周期表的位四，可知 A 为 氮、D 为 铝；C 的原子半径在短周期主族元素中最大，则 C 为钠。A.核外电子排布相同的离子，序大径小，故离子半径：氧离子大千钠离子大千铝离子，A 错误；B.单质熔点 D 大千 C,B 正确；C.氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强
19、，C 错误；D.非金屈性越强，气态氢 化物越稳定，故氨气的稳定性比水弱，D错误。7.【答案】B【解析】A.标准状况下，水不是气体，A 错误；B.常温下，气体庥尔体积大于 22.4L/mol,11.2 L H2 物质的狱小千 0.5mol，故所含的原子数目小于 NA,B 正确；C.甲烧既是氧化产物有是还原产物，C 错误；D.46g 卢c。2物质的队为 lmol,质子数为 22NA,D错误。8.（答案】A【解析】A.钠的密度介于水和煤油之间，故在分界面处跳动，钠与水反应生成 NaOH 和 H2,NaOH 与 FeS0,1溶液反应生成白色絮状沉淀，A 正确；B.等质址的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生二
20、氧化碳少，B 错误；C.生成的硫酸钙微溶，稷盖在大理石表面，阻碍反应的进行，C 错误；D.生成的是胶体不是沉淀，D 错误。9.【答案】C【解析】A 项中旷、NO；能将摩尔盐溶于水后产生的 Fe2氧化为 Fe3+;B 项中 Ba2 与so:-不能大批共存；D 项中 0扩与 Cu2不能大批共存。10.【答案】D【解析】A 碳酸钠不能用千泡沫灭火器，A 错误：B.常温下，铁遇浓硫酸钝化，不是不反应，B 错误；C氯气没有源白性，C错误；D铝能与酸、碱反应，故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物，D正确。11.【答案】A【解析】A.Na从与即0 反应制备 02,反应的离子方程式为 2Na从2H20=4N
21、a石40甘02 t,A 正确；B.用FeC13 溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2,B 错误；C 氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为：Cu 2+so:-+Ba2+201f一Cu(OH)2!+BaSO,!,C错误：D.碳酸氢根不能拆开，D错误。12.【答案】B【解析】A、氯水中含有三种分子、四种离子，盐酸中只有水分子和三种离子，可以探究HClO有源白性，A不选：B、氢化物的沸点不能代表非金屈性，B满足题意：C、只有碳酸钠和氯化钡反应生成沉淀，可以鉴别，C不选：D、钠活泼，能与冷水发生翌换反应，
22、镁不能，D不选。13.【答案】C【解析】酸溶是是金屈阳离子进入溶液，A说法错误：双氧水作用是氧化亚铁离子，B说法错误：从溶液中得到皓矶需加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，C说法正确：沉铁时，双氧水氧化亚铁离子，然后和赁水生成氢氧化铁沉淀，D说法错误。14.【答案】C【解析】A.Na2Sn03在 反应中Sn的化 合价降低，作氧化剂，A正确：8.铝和冷水未见明显现象，NaAl(OH)也可能是 反应速率慢造成，B正确：C 4在水溶液中很难电离出O甘，屈千盐，C错误：D.观察方程式，可知标准状况下，产生33.6L 82,转移电子数目为 9N AD正确。二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15
23、.(14分）【答案】（除标注外，每空 2 分）Cl)3 VIA（各1分）(2)凡Fe(CN)6(KSCN、和Cl2 等）（1 分）狱筒、烧杯、玻璃棒(3)Fe3、忏、Cu2(1分）(4)Cu+2H+H从Cu 2+2 H20蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥会产生污染性气体，同时引入硝酸根(5)80 m1-m2)9m2【解析】（1)硫是 16 号元素，其原子有 3 个电子层，砐外层有 6 个电子，为第 3 周期、第六主族：（2)检验亚铁离子，可选用 K 3 Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀；配制 28的硫酸需要伉筒、烧杯和玻璃棒，配制 lmol/L 硫酸衙要扯筒、烧杯、玻璃棒、容扯瓶和胶头滴管；（
24、3 焙烧后固体为铁、铜以及硅的氧化物，加入稀硫酸溶解，溶液中阳离子有氢离子、铜离子和铁离子；（4)铜在稀硫酸中被双氧水氧化为硫酸铜，故 离子方程式为 Cu+2H+H从Cu 2十颂0；从溶液中得到硫酸铜品体的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；不能用稀硝酸溶解铜，因为会产生氮的氧化物 污染大气，同时可能留下硝酸根，使产品不纯；（5)根据关系式 CuSOi x比0一一CuSO 可得结晶水x数值为80(m1-m2)。9m2 16.（14 分）【答案】（除标注外，每空 2 分）(1)氧化铁为红棕色，而生成的固体是黑色的(2)用磁铁吸引（合理即可）(3)分液涌斗(1分）维持气压，便千液体流下(1分）
25、2Al+201f+2H20=2Al0产3H 2 t(4)除去氢气中的水蒸气，防止干扰试验(1分）(5)Fe30 偏小吸收水蒸气(1分）【解析】通过装仅A 生成氢气装仅B 可以除去氢气中混入的水蒸气，在装罚C 中氢气和铁的氧化物发生反应，通过装仅D吸收 反应后生成的水，装翌E可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装仅D,从而保证实验的准确性。(1)氧化铁为红色粉末，由题意可知，生成物为黑色固体，故不可能是氧化铁；(2)氧化亚铁和四氧化三铁的区别是四氧化三铁具有铁磁性，故可用磁 铁 吸引进行判断。(3)观察装四，可知为分液涌斗：皮管上下联通，能够维持气压，便于液体流下；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸
26、钠和氢气，故 离子方程式为2Al+201f+2H20=2Al02-+3H2 t。(4)由千A中产生的 H2中混有水蒸气，必须干燥除去，防止 干扰后续实验，所以B的作用是干燥，D中装碱石灰，目的是吸收 水蒸气，通过水蒸气的质批计算铁的氧化物中氧的含狱。7.2g(5)U形管的质扯增加的 7.2 g是水，其物质的址是18g.mo1-1=O.4 mol，则铁氧化物中含氧的质批为0.4 X 16=6.4g,则设 Fe 的物质的伉为丑扫已0.3mol,则氧化物的化学式为Fe如干燥管 E 的作用是 防止空气中的 水和二氧化碳对实验 干扰，若无干燥管E,空气中的水蒸气和二氧化碳被D 吸收，使所测水的质批增大，
27、导致氧的含队增大，导致Fe的质证将偏小。17.(14分）【答案】（每空2分）(1)Cl02 HClO(2)Cl03-+5Ci-+6H=3Cl2 t+3比0(3)若混用会产生有毒 气体氯气，同时降低使用效果（合理答案）(4)2:12.5Xl03(5)0.95【详解】(1)D为氯的 氧化物，结合化合价，可知化学式 Cl02；氯元素为1价的酸是次氯酸，化学式为HClO:(2)NaC103 与浓盐酸在常温下可用千制取Cl2,同时生成 氯化钠和水，离子方程式为ClO产5Cl-+61f=3Cl2 t+3比0;(3)CIO一具有强氧化性，能把浓盐酸中的Cl一 氧化，生成Cl 2,从而引发氯 气中 毒，同时降
28、低消毒液和洁厕灵的使用效果；(4)依题意，该反应的化学方程式为2NaCIOJ+H202+H 2S04=2Cl02 个Na 2S04+02 个2H 20,可知 生成的二氧化 氯和氧 气体积比为2:1:Cl02 与Mn2反应生成 Mn02和 Cl一，氯元素化合价从4价降低到l价，得到5个电子，猛元素化合价从2价升高到4价失去 2个电子，则每消耗lmol Cl02,可处理猛离子物质的址为2.5mol,即c(Mn2)为0.OOlmol/L的废水 2.5X 10汜(5)NaClO、Cl2在反应中得到电子被还原产生c1-。由题干信息可得NaClO的消毒效率是 Cl2的烹子0.95倍，18.(16分）【答案
29、】（除标注外，每空2分）(l)NaH(1分）(2)H20 Cl 分）(3)NaOH(4)Cl2+S2会S!+2Cl-（合理都行）(5)氯化钠和 氯化镁为离子化合物，氯化铝为共价化合物(6)801C890c(7)【解析】焰色试验1.68【分析】根据种元素在元素周期表中 的位仅可知：是Li元素，是C元素，是N元素，是0元素，是Na元素，是Mg元素，是Al元素，是P元素，是S元素，是Cl元素。(l)元素是Na,其氢化物为NaH;(2)非金屈性越强，气态氢化物越稳定，元素 的 气态氢化物中，因0的非金屈性最强，故最稳定 的是即0:(3)同周期从前到后金屈性逐渐减弱，故碱性最强的是NaOH:(4)氯的非
30、金屈性比硫强，故可通过罚换反应体现出来；(5)氯化钠、氯化镁为离子化合物，在卧化时 能够导电；氯化铝为共价化合物，融化时不导电；(6)Na的金屈性不如K,能够制取钾主要是利用K的沸点比Na的低，而控制温度使K气化，其余三种物质均为液体，便于生成的 K 蒸气不断逸出，使反应向生成K 的方向进行而制得 k。所以温度应该高千 k 的沸点(774C)，高千其余三种物质中熔点最高 的NaCl的熔点(801 C)，而低千其余三种物质中沸点最低 的Na的沸点(890 C)，综上分析，合适的温度范围应大千801C，小千890C；由于钾蒸汽和钠蒸汽 的沸点差别不是特别大，所以制备的钾蒸汽中 可能含有少批的钠蒸汽
31、。检验金屈钠可以用焰色试验，钠的焰色为黄色；(7)0没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损耗，浓度偏低；转移溶液时不慎有少讥洒到容狱瓶外面溶质损耗，浓度偏低；容批瓶不干燥，含有少批蒸馈水，没有影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静四后，液面低千刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏 小。根据2Al+2NaOH+2比0=2NaA1 02+3 H2 t,可知产生标准状况下氢气为1XO.OS X令X22.4L=l.68L。_ 化学(B卷）答题卡考场号崖位号班级厂名考号L 1答题前后，考将生务必先认真班核准条考形码上的姓名、班级、考卡号相、座位位注号？，然本人姓名、级、
32、号和座位号填写在答题应置，不：涂改。意 2 题 要时用，必 须事 3 答修答区非域改择晰书题写作时橡答，皮必，使擦须 超使用干出2净用答B0题铅，5再笔区毫选域填米择涂书黑答填写色题涂的签其答卡宇他上案笔相答无，应案 效在题。题要目号的求所答宇指体案示标工的整号答，题项 4保笔改持迹液答清、内题修卡正。清带洁。、完整，严禁折叠，严禁做任何标记，严禁使用涂、选择题。1 汇口曰口口口口6 瓦口曰口口口E|2 江口口口口口口7 瓦口曰口口口E|3口口口口口口口口8 汇口口口口口E|4口口口口四JJl 9口口口口口口口口5 rn rn巳口口E|10口口口口区口口口二、非选择题。15.(14分）(1)(
33、2)(3)(4)(5)【B-024】|准考证号I I I I I I I I I I I 贴条形码区OJ OJ OJ OJ OJ OJ OJ OJ OJ OJ OJ OJ 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1|222222222222 33 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 I I14 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 填涂祥例正确填涂一555555555555 666666666666 77 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 缺考标记缺考考生，由脏考员贴条形码，并亡 888888888888（考生禁填）用2晞笔填涂右面的缺考标记。999999999999 11口仁l 口曰口口口E|12卫口口口口口口E|13卫口口口口口口E|14卫3 口口口口口E|。；。；。请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效_ 化学(B卷）第1页共2页_ _ _ _ 考场号D口座位号D口请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效16.(15分）(1)；。(2)；。(3)。(4)，。(5)，。17.(14分）(1)，。(2)。(3)。(4)，。(5)。18.(15分）(1)，。(2)。(3)。(4)。(5)。（6)也；），。请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效_ 化学(B卷）第2页共2页_
