1、共 7 页 第 1 页 巢湖市柘皋中学20162017学年高三第四次月考 化学试题 本试卷共 7 页，全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟 注意事项：1.答题前，考生务必将班级、姓名、考号等填写到答题卷上。2.第 I 卷客观题（选择题），请将每小题选出的答案，用 2B 铅笔在答题卷上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。3.第 II 卷主观题（非选择题）作答时，请用 0.5mm 黑色签字笔在答题纸的指定区域内答题（每题的答题区域以方框为界），答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。4.不得在答题卷上书写与考试无关的内容；必须保持答题卡的卷面整
2、洁，不得折叠答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb207 第 I 卷 （选择题共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂 C明矾用作净水剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具
3、有氧化性 漂白粉漂白织物 D Al2O3熔点高 可用作耐高温材料 3下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 4亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A.Li2NH 中 N 的化合价是 1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C.+Li 和H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 共 7 页
4、第 2 页 5设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，22.4 LN2和 H2混合气中含 nA个原子 D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：HNO3H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 7CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成
5、重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为 C3H6N3O3B分子中既有极性键又有非极性键 C属于共价化合物 D分子中各原子最外层均达 8 电子结构 8原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A还原性为：a cB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、69下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液
6、中可能大量存在 H、K、MnO4 BpH2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO23 CFe2与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O DCuSO4溶液中通入 H2S 气反应的离子方程式：Cu2S2=CuS 10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2 B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO23 SO2 H2O=H2SiO3SO23 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2O D向稀 H
7、NO3中滴加 Na2SO3溶液：SO23 2H=SO2H2O 11科学家提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()共 7 页 第 3 页 A设计该循环是为了制取能源气体 O2 B整个循环过程中产生 1 mol O2的同时产生 44.8 L H2 C图中反应、均为氧化还原反应 D图中反应、均可在常温常压下进行 12在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()ASiO2Cl2高温 SiCl4H2高温 Si BMg(OH)2盐酸 MgCl2(aq)电解 Mg CFe2O3盐酸 FeCl3(aq)蒸发 无水 FeCl3 DAgNO3(aq)NH
8、3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖 Ag13根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO23 或 HCO3-B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 证明原粉末中有 Na，无 K D 气体通过无水 CuSO4粉末 粉末变蓝 证明原气体中含有水蒸气 14已知 A、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是()A.若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸B.若 A、D 为化合物，B 为水
9、，则 C 一定是气体单质C.若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态 15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()A.混合酸中 H2SO4浓度为 5 molL1B.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4C.混合酸中 NO3 物质的量为 0.4 molD.AB 段的反应为 Fe2F
10、e3=3Fe2共 7 页 第 4 页 第卷(非选择题，本题包括 4 小题，共 55 分)16（13 分）莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_ ，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。装置 B 的主要作用是 。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3(g)、SO2(g)及 N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 和下图所示的部分装置进行实验。乙组同学的实验中，装置依次连接的
11、合理顺序为 A、_ 。装置 D 中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是 ；含有 S02的实验现象是 。(3)设计实验证明莫尔盐是否已氧化变质。莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。17.（14 分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f 在周期表中的位置是_，与 h 元素同族的短周期元素的原子结构示意图共 7 页 第 5 页 为 。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素
12、组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知 1 mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐 R：zx4f(gd4)2。向盛有 10 mL 1 molL1R 溶液的烧杯中滴加 1molL1NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下：常温时 R 溶液的 PH 7（填、或）。写出 m 点反应的离子方程式：_。若在 R 溶液中改加 30 mL 1.0 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。18.（14 分）氮元素单质及其化合物有重要用途。
13、（一）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 （2）按图 13 装置进行 NH3性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是，原因是 ，稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是。共 7 页 第 6 页（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（二）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸
14、雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式:_ 。.(2)汽车发动机工作时会引发 N2和 02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:_ 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：_ 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX 生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如下:P
15、t 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出 NiO 电极的电极反应式:.19.（14 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。(2)过程中，Fe2催化过程可表示为：2Fe2PbO24HSO24=2Fe3PbSO42H2O：共 7 页 第 7 页 写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量
16、PbO2，溶液变红。b_ 。(3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率 过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，填写过程的操作：将粗 PbO 溶解在一定量 NaOH 溶液中，加热至 ，充分溶解后，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到 PbO 固体。（4）PbO2 在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%即(样品起始质量-a 点固体质量)/样品起始质量100%的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2nPbO。则 x 值和 m:n 值分别为：、。
