1、浙江省金华2023-2024高三上学期11月模拟考试化学试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16;Na-23;Cl-35.5;Ti-48;Ba-137。一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.核污水中含有灯C、1lJCs、23忒U等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。灯C与牙C的关系是A.同素异形体B.同分异构体C.同系物D.同位素2.下列化学用语表示正确的是.A用电子式表示 HCI
2、的形成过程：Hx+i:H+91:B基态Fe原子的价层电子轨道表示式：I I I I I I 厂3d 4s c邻泾基苯甲醒分子内氢键示意图：二HD.NH,的VSEPR模型：；。3.BeCh 熔点较低，易升华，溶于醇和酰，其化学性质与 AlC11 相似。下列说法正确的是A.BeCb 属于电解质，但熔融态不导电B.Be 位于元素周期表的p区C.BeCb 熔点比 BeBr2 高D.BeCb 不与 NaOH 溶液反应4.下列有关物质用途的说法正确的是A 葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B 生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C.碳酸氢按、碳酸氢钠可做食品凝固剂D.工业上用氢气高温还原二
3、氧化硅制取粗硅5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是百2麟言i和Ch液饱Fe溶a红iB对CC4Fe:4 A.观察钠的燃B.制备氢氧化铁胶体（夹持装 C.检验 CH3CH心与烧置省略）|NaOH 乙醇溶液反应ID铁片表面锁铜后的气态产物高三化学试题卷1（共7页）6监（PH3)可用白磷(P4)与过量碱液反应制备，反应方程式：P4+3KOH+3H20=PH3 j+3KH2PO幻下列说法怀正确的是A.lmol P4 含6键数目为 6凡B.KH2P02为酸式盐C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3D.生成 lmol PH3 转移的电子数为 3NA7.下列说法不正确的是A.发蓝处理后的钢铁
4、耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构屈硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构C.低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链B石墨具有导电性，是因为碳原子的 p 轨道相互重叠，使 p 电子可在层内自由移动18下列反应的离子方程式正确的是A.用酸性 KMn04 标准溶液滴定草酸：2Mn0卢究o/+16H+=2Mn2+10C02 j+8H20B.Mg(HCO山溶液与过量 NaOH 溶液反应：Mg2+2HCO开20H-=MgC03t+2H20c 用石墨电极电解 CuCl2 溶液：Cu2+2c1-+2H2。县旦Cu(OH)2t+H2 j+Cl言D.
5、酸化的 FeS04 溶液暴露在空气中：4Fe2+02+4H+=4Fe3+2H心9.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法汗确的是A.甘草素分子中无手性碳原子H B.甘草素分子中至少有5个碳原子共直线C.甘草素可与HCN 反应D.1 mol;甘草素最多可消耗 3 mol NaOH。10 W、XY、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于颌元素，Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为 3:4,Z 原子电子总数与X原子的最外层电子数相同 a 下列说法不正确的是A.键角：YXtYX2-B.第一电离能：Y戏Zc基态Z原子核外电子有4种空间运动状态D.W、X
6、可形成离子化合物，也可形成共价化合物11.不列说法不正确的是A.煤在一定条件下可与压直接作用，生成液体燃料B.氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料C.乙醇和二甲酰互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同D.分子式为灿H16 且能被酸性 KMn04 氧化成苯甲酸的有机物共有 8 种12.海水原位直接电解制氢技术是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自然蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化为M,_ N 二二尸扂言不言了；不 I;三）1-1 勹H;ti_-（三A.M 电极反应式为 40H-4e-=02 1+2H20 B.该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极C离子交
7、换膜b为阳离子交换膜透气膜a离子交换膜b透气膜aD 当产生标准状况下 33.6L I七时，有 1.5mol H20(g)透过透气膜 a高三化学试题卷一2（共7页）13.实验室合成并提纯山梨酸乙酣（密度 0.926g/cm3，沸点 195.5C)的过程如下图所示。下列说法正确的是骂昙晶A.操作O控温110屯，目的是除去生成的水B.操作可以通过观察气泡现象控制试剂a的用橄C.操作均应收集下层液体D.操作恁）可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率14.一定条件下，E 和 TFAA 合成 H 的反应路径如下图：MgS04 滤试剂a水面体言液百百亡如百亡声了：配丙亡 H 广勹E3Fc 义。艾c3F 勹H
8、三C+勹G二三。广丿詈3Fc 0人。0人c 历TFAA FTFAA 已知反应初始，c(E)=O.lOmolL-1,c(TFAA)=O.08molL飞部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是A.合适催化剂能同时改变反应少戏）的焙变B.0-ti 段 E 的平均反应速率：molL一l.s一t1 C.由O-t1 段的变化可推断活化能大小：反应O反应反应D.TFAA 是 E 合成 H 的催化剂，平衡后 c(TF AA)=0.08mol L一15.25屯下，图 1 表示 Na2C03 溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系。在图 2 中，曲线I 满足关系
9、 c(M护）心(OH-)=K叩Mg(OH)2，曲线11满足关系 cM炉）c(COl-)=Ksv(MgC03)。注：起始 c(Na2C03)=0.lmol L飞不同 pH 下C(C032,-）由图 1 得到。下列说法下正确的是0.10 0.10 0.02 080604 000(，T一0巳亏0.06 0.02 l。t I,s。111 2 ,/It8-8goo2l、乡、，、,-、-2,，、2，、，3,-0,八IIIIIIOC、？t,a/、，、夕-、-已3-Hr0-P,c-，竹，I，I,2 6IIIIIII，-，-,，3.,，-Z。C-2.H-15。埮念誕运匡担图 1A.2HC03飞=H2C03+CO
10、/的平衡常数 K=l0-4B.当一半的 C032-发生水解时，溶液 pH=l0.2C.图 2 的 a 点，平衡后的溶液中，c(H2C03)+c(HC03-)+c(COl-)=0.lmol L-1D.25C时，lgc(M护）lgK叩Mg(OH)2-2pH+28高三化学试题卷一3（共7页）16.探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论在试 管 中 加 入 0.5g 淀粉和 4mLr 2mol L-1比S04 溶液并加热，取冷却 未出现砖红色沉淀后的水解液 2mL 于试管，加入少量淀粉没有发生水解新制氢氧化铜悬浊液，加热B 加热 0.5molL一1 CuCl2 溶液
11、溶液由蓝色变为黄绿 CuCl42-+4H20:;=:=色Cu(H20)4广4Cl-tiHK叩(ZnS)D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓 CuS04 加 CuS04 时析出沉 CuS04 可降低蛋白质在水溶液，再加水淀，再加水，沉淀溶解中的溶解度，使蛋白质发生盐析二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17.(10分）钦被称为继铁、铝之后的第三金胤其单质及化合物用途广泛。请回答：(1)基态Ti原子的电子排布式为 ，其价电子中不同自旋状态的电子数之比为上 c(2)钦酸钡氧化锌纳米纤维可以催化降解水中的亚甲基蓝等有机污染物。心亚甲基蓝在水中的溶解度 其在乙醇中的溶解度（填“大于”或“小千”)。下
12、列有关说法正确的是A _ A.光照使钦酸钡氧化锌纳米纤维的电子被激发，形成原子发射光谱B.亚甲基蓝中C原子的杂化方式：sp3、sp2C.亚甲基蓝阳离子组成元素的电负性大小为：SNCHo.so/-和 SO32一的价层电子空间构型均为四面体(3)钦酸钡晶体的晶胞结构如图1 所示。/；二Cl 亚甲基蓝a.l BOT 0 0、图1图2心与 Ba 原子最近且等距离的 0 原子有少个。如果将晶胞转换为Ti原子为顶点的形式（见图2)，请在图2中用“0”画出0原子的位置。高三化学试题卷一4（共7页）18.(10 分）硫脉(NH山CS是制造磺胺药物的原料。150C 时硫脉部分异构化为 NH,iSCN，硫脉能溶千
13、水和乙醇，但不溶千乙酰等有机溶剂。一种制备硫脉的新工艺如图1所示。石硫灰化氮氢t t 石心洗心(OH)2 阱妒曲EC D 盐酸体积图1OO?(1)“合成“时，反应盆中加入石灰氮(CaCN2)和水，边搅拌边通入 H2S，化学方程式为。(2)洗液、母液循环回收用于“合成“工序，目的是 。(3)硫脉与尿素、聚乙烯醇熔融生成固体电解质(SPE)。用导电性很弱的丙酮作溶剂，浸取SPE 得到丙酮浸出液并进行如下实验：心向浸出液中滴加盐酸，测得溶液导电率与盐酸体积关系如图2所示。实验发现：CD段产生沉淀质量最大，用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定熔点，与 NaOH 浓
14、溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。由此推知，产生沉淀的成分是（填化学式），BC段导电率降低的主要原因是 用图3装置及罔续实验可证明固体电解质导电离子是 SCN_，请写出后续实验操作：（注：SCN一不参与电极反应）。19.(10 分）科学家开发新型催化剂实现了 N心对 CH3CH=CHCHl2丁烯）的气相选择性氧化，其反应为：反应 I:CH3CH=CHCHJ(g)+N20(g)CH3CH2COCHlg)+Nz(g)凶1=-398 kJ moI-1反应II心H3CH=CHCH3(g)+2N20(g)2CH3CHO(g)+2N2(g)凶i2请回答：(1)几种共价键的键能数据如下表所
15、示。键盂:lolI I:I I:；:I:1:I N9:t I:：)1:：:巳知 N20 的结构式为 N=N=O，反应II的正反应的活化能为 E k.T mol一1，则反应 II 的逆反应的活化能为!_kJmol飞(2)一定温度下，向恒压密闭容器中充入 CH3CH=CHCH3(g)和个凡的体积分数N20(g)，发生反应I和反应Il，测得平衡体系中凡的体积N 分数与起始投料比_ n(N20)n,(CH3CH=CHCH3)的关系如图 1所示。下列有关说法正确的是（填标号）。A.混合气体中 N2体积分数不再变化说明反应巳达到平衡状态B.达到平衡时，体系中 N2 的体积分数总是小于 50%C.M、N、Q
16、 三点，N心(g)的转化率大小：NMOD.从 N 到 Q,N2 百分含量下降，是因为反应 I 逆向移动11体电解质(SP图3几(CH3CH:CHC比）今即1高二化学试题卷一5（共7页）(3)在恒压密闭容器中充入 2mol CH3CH=CHCH3(g)和 2mol+选择性N20(g)，发生反应 I 和反应 I1。R 压强下测得平衡时CH3CH2COC比的选择性与温度的关系如图 2 所示。X点时CH3CH=CHCHJ(g)的平衡转化率为 50%。（CH3CH2COCH3 的选择性 生成目标产物所消耗的2丁烯的物质的蜇反应消耗的2丁烯的总物质的揽O其他条件不变，温度升高，平衡时 CH3CH2COCH
17、3(g)的选择性升高的原因是A。x 点反应I的平衡常数KP 的数值为A（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压x物质的蜇分数）。若 P2PJ，请在图中画出片时，CH3CH2COC儿的选择性随温度升高的变化曲线。20.(10 分）明矶K.Al(SO山12H心在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矶大晶体。Pl T/K图2霍二三二三：二作I作II巳知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体（易附在器壁上）均可作晶核。请回答：(1)废铝制易拉罐溶于 KOH 溶液发生的主要反应为（用离子方程式表示）。(2)下列说法不正确的是AA.可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯
18、加热等方式加快溶解速率B.加入 KOH 溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物C.”系列操作 I“有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤上灼烧纸片玻璃棒D.制备明矶大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置(3)”系列操作 II的装置如右图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是。(4)Al3是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的 Al3t浓度。简要过程如下：(20.00mL)水样1业兰些坠寸玉五号首晏岊户区五:袒遠邓踵 寸步骤步骤步骤有关反应如下（试剂EDTA用Y仁表示）：步骤CD:Al3+Y牛AlY-步骤:Zn2+Y三ZnY2-步骤：AlY-+6r=A
19、lFt+Y牛心下列有关说法不正确的母 。A.碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方（右图所示位置），将气泡从管尖排出B.天然水体样品中的 Ca2+(CaY2不与F反应）不影响 Al气含量的测定C.步骤O所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度D 如果步骤所加 Z泸标准溶液偏少，会导致 Al吟浓度的测定值小于真实值用Zn2标准溶声液滴定至终点步骤）挤压点高三化学试题卷一6（共7页）根据检测过程，请给出配合离子 ZnY气AlY飞AlF6节的稳定性由弱到强的顺序：卢-夕要准确计算水样中 Al3浓度，须利用水样 1 的体积以及步骤 的实验数据（选填：心、）21.(12 分
20、）双咪嗤是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：三卢。（三：c;三OOC:三三三回 双咪嗤H人已知：勹N02旦型刁二尸。请回答：(1)化合物 A 中所含官能团的名称为o(2)下列有关说法正确的是AA.）的反应类型为还原反应B.双咪嗤的分子式为C18H22凡C.化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐D.常温下，化合物F在水中有较大的溶解度(3)的化学方程式为 。(4)E的结构简式为 。(5)写出3种伺时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 少分子中只含有1个环，且为连有N02 的苯环;.分子中共有3种不同化学环境的氢原子。NO2 N(6)参照上述合成路线，设计由亡尸
21、合成C勹勹的路线（其它无机/H 试剂任选）。高三化学试题卷一7（共7页）高三模拟考试化学参考答案一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）12345678DDAACBAD910111213141516CADCBCCB二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17（10 分）（1）Ar3d24s2（2 分）3:1 或 1:3（1 分）（2）大于（1 分）。BD（2 分，漏选给 1 分，错选不给分）（3）12（2 分）；（2 分）18（10 分）（1）H2S+CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+(NH4)2CS（2 分）（2）提高原料的利用率（2 分）（3）NH4Cl
22、（2 分）NH4Cl 难溶于丙酮，溶液中离子浓度减小，导致导电率降低（2 分）电解一段时间后，取等质量的两极固体电解质，分别加等体积等浓度的 FeCl3 溶液，阳极区的红色更深。（2 分，答出带重点号部分即可得 2 分）。19（10 分）（1）E+716（2 分）（2）AB（2 分，漏选 1 个扣 1 分，错选不给分）（3）温度升高，反应 II 逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应 I 正向移动的影响程度大于温度升高使反应 I 逆向移动的影响程度。（2 分，合理即可）1.4（2 分）T/KP1P2选择性（2 分）20（10 分）（1）2Al2H2O2OH-=2AlO2-3H2（1
23、分）（2）ACD（2 分，漏选 1 个扣 1 分，错选不给分）（3）防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成（1 分，答出带重点号部分即可）（4）AD（2 分）；ZnY2弱于 AlY弱于 AlF63（2 分）；步骤（2 分）21（12 分）（1）羧基、硝基（2 分，每种官能团各 1 分，有错别字不给分）（2）AC（2 分，漏选给 1 分，错选不给分）（3）COOCH3NH2+CH3(CH2)2COClCOOCH3NHCO(CH2)2CH3+HCl（2 分，漏写 HCl 扣 1 分，有机物结构写错不给分）（4）COOCH3NHCO(CH2)2CH3O2N（1 分）（5）NO2CCN、NO2CCN、NO2CCNH2（3 分，每个 1 分）（6）NO2NHFe/HClNH2NHKMnO4COOHPPANN（2 分，合理即可）
