1、第八章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65Br80Ba137第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016高考全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是(D)A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析CH3COOH溶液中存在电离平衡：C
2、H3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以c(NH)与c(Cl)的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag浓度不变，由于Ksp不变，故c(Cl)与c(Br)的比值也不变，D项正确。2(2016广州大学附中等三校联考)常温下MOH和ROH两种
3、一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是(D)AROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)V(盐酸)C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析A项，当稀释1000倍时，ROH的pH由13变为10，而MOH的pH变化小于3，所以ROH为强碱，MOH为弱碱，正确；B项，若V(MOH)V(盐酸)，得溶质的MCl的溶液，此时由于M的水解，使溶液呈酸性，当溶液呈中性时，应用V(MOH)V(盐酸)，正确；C项，由ROH=ROH，MOHMOH可知，在x点时，由于两溶液中c(OH)相同，所以c(M)与c(R)
4、相等，正确；D项，c(ROH)101 molL1，而c(MOH)102 molL1，所以10，则c(ROH)c(HF)，故B正确；C铵根离子的水解常数Kh，溶液的温度不变，水解常数不变，故C错误；D溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1K2，故D错误。故选B。4(2016湖北黄冈第一次调研)剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka2
5、5.61011下列选项错误的是(A)A向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCNCOB处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN)c(HCN)C中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析从电离平衡常数来看，HCN的酸性大于HCO，所以向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：CNH2OCO2=HCNHCO，A错误；处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，Ka5.01010，故c(CN)c(HA)c(A2)DNa2
6、A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0解析由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2，A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离平衡常数Ka1103，温度不变，电离平衡常数不变，故pH5时电离平衡常数Ka1103，解得100，B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液显酸性，则HA的电离程度大于A2的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na)c(A2)c(HA)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D项错误。7(2016天津六校联考)某温
7、度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(A)Aa点对应的Ksp大于b点对应的KspB向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)210231D该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)c(CO)c(HCO)c(HSO)_。已知：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107HClOKi2.95108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011.甲醛是深
8、受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：(1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 molL1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为_11.0_molL1。(2)上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过_10.00_mL。(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
9、HCHOH2O2=HCOOHH2ONaOHHCOOH=HCOONaH2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果_偏低_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，因为HCHO未完全被氧化_；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果_偏低_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，因为_部分HCOOH被氧化_。解析.NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH)c(H)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐的水解程度就越大，消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的
10、离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki21.02107，HClO的Ki2.95108，所以酸性：HSOHClO，因此溶液的pH：NaClONa2SO3。由于电离程度：H2SO3H2CO3HSOHCO，浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：COSO，所以离子浓度：c(SO)c(CO)；水解产生的离子浓度：c(HCO)c(HSO)。但是盐的水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子形式存在。所以在该溶液中SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)。.(1)n(H2SO4)1.100 molL10.02 L0.0
11、22 mol，由于2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，所以n(NaOH)2n(H2SO4)0.044 mol，n(HCHO)n(NaOH)0.044 mol，则甲醛水溶液的浓度为c(HCHO)11.0 molL1。(2)根据上述(1)题分析可知4.00 mL甲醛水溶液充分反应后产生的NaOH消耗硫酸20.00 mL，硫酸浓度不变，若滴定管规格为50 mL，即消耗50 mL H2SO4则甲醛水溶液取样体积最多是4 mL10.00 mL，即甲醛的体积不能超过10.00 mL。(3)如果H2O2用量不足，产生的HCOOH的量偏小，进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小，会导致甲醛含量
12、的测定结果偏低；如果H2O2过量，由于H2O2有较强的氧化性，能进一步氧化反应产生的甲酸，生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低。9(14分).已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：醋酸K1.75105碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1_。(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_H2CO3_HSO_HCO_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_AD_。Ac(CH3C
13、OO)Bc(H)C醋酸电离平衡常数D醋酸的电离程度.(4)某化工厂废水中含有Ag、Pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01 molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：你认为往废水中投入_B_沉淀效果最好(填字母)。难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310175.61086.310507.11091.210153.41023ANaOHBNa2SCKIDCa(OH)2(5)如果用食盐处理只含Ag的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(1 gmL1)。若环境要求排放标准为c(Ag)低于1.0108 molL1，问该工厂处理后
14、的废水中c(Ag)_9109_molL1_。Ksp(AgCl)1.81010解析本题考查电离平衡和沉淀溶解平衡的应用。(1)碳酸的第一步电离为H2CO3HHCO；(2)比较碳酸和亚硫酸的电离平衡常数可以得出结论；(3)醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量的盐酸，c(H)增大，平衡逆向移动，则c(CH3COO)减小，醋酸的电离程度减小，平衡常数仅与温度有关，温度不变，其大小不变；(4)从数据可知，PbS、Ag2S的Ksp最小，则加入Na2S的沉淀效果最好；(5)c(NaCl)1000w/M(100010.117%)58.50.02 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c
15、(Cl)1.81010，求得c(Ag)9109 molL1。10(2016江西赣州期末)(12分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB，HBHB2。回答下列问题：(1)Na2B溶液显_碱性_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_B2H2OHBOH_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_CD_(填字母序号)。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 mol
16、L1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是_0.1_molL1NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01_molL1，主要是HB电离产生的；在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1_molL1_H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)_。解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)知，Na2B溶液中B2将发生水解反应：B2H2OHBOH，故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH
17、。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C正确；由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D正确；在Na2B溶液中不存在H2B，A错误；由物料守恒和电荷守恒得：c(HB)c(H)c(OH)，B错误。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。11(2016河北张家口四校联考)(2
18、0分)按要求回答下列问题：(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则_增大_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_减小_。(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)Cl2(aq)H2OHClOHClHClOHClO其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数随pH变化的关系如图所示。写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki_，由图可知该常数值为_107.5_。在该体系中c(
19、HClO)c(ClO)_小于_c(H)c(OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季_差_(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释：_温度升高，(溶解)平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差_。(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01 molL1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示：H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：写出H2C2O4的电离方程式：_H2C2O4HHC2O、H
20、C2OHC2O_。KHC2O4溶液显酸性的原因是_HC2O的电离程度大于水解程度_；向0.1 molL1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_ad_(填序号)。ac(K)c(HC2O)c(H2C2O4)C(C2O)bc(K)c(H2C2O4) c(C2O)cc(K)c(Na)c(HC2O)C(C2O)dc(K)c(Na)解析(1)加入NaOH, OH和H反应，使右移，所以增大；未加NaOH之前，由于c(SO)很小，所以很大，加入NaOH之后，NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O，c(SO)增大很多，所以减小。(2)HClOHClO属于电离平衡，由于当pH7.5时，ClO与HClO的物质的量浓度相等，所以Ki107.5。根据电荷守恒得c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，所以c(Cl)c(ClO)c(H)c(OH)，由于c(HClO)c(Cl)，所以c(HClO)c(ClO)c(Na)，正确。
