1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.CuSO4 溶液与 Ba（OH）2 溶液混合：Cu2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu（OH）2【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生 H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe 不足,生成 Fe3+，Fe 过量时，发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+,最终生成 Fe2+,A错。+OH-=+H2O,B 错。CaCl2 与 KHCO3 不符合复分解反应发生的条件,不反应,C 错，D 对。（2009宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A为常见的金属单
2、质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D 代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中 K 的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由 C 是无色无味液体可知 C 为 H2O，进而推知 E、F 为 O2、H2 两种气体。H2O 与金属 A、固体 D 反应能生成 O2、H2 及溶
3、液甲，所以 D 为 Na2O2，A 为 Al，溶液甲为 NaAlO2 的水溶液。黑色非金属单质与 F(O2)反应能生成两种物质，说明 B 为 C，完全燃烧生成 CO2，O2 不足有 CO 生成，G 能与 NaAlO2 溶液反应生成沉淀，则 G 为 CO2、H 为 CO，L 为 Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3 或 NaHCO3。由 D+GF+K，即 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，又 C+K溶液乙，即 Na2CO3 溶于水得 Na2CO3 溶液，说明溶液乙中溶质为 Na2CO3，又反应中 Na2O2、H2O 均过量，可知溶液甲为 NaOH 和 NaAlO2 的混合物，由
4、此可写出反应的离子方程式。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 反应中，C 与 O2 物质的量比为 43，由原子守恒可确定产物为 CO2 和 CO，且比例为 11。4C+3O22CO2+2CO （2009山东卷）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3,步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A 中的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。a.KMnO4 b.（NH4）2
5、S c.H2O2 d.KSCN(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。（2009全国卷）现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2
6、+、Fe2+、Al3+,阴离子有 Cl-、OH-、CH3COO-、。现将它们分别配成 0.1 molL-1 的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC;向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无明显现象;向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E 溶液是_,判断依据是_;(3)写出下列四种化合物的化学式:A_、C_、D_、F_。【
7、解析】根据溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC 可推知 A 含有 OH-、E 含有、C 含有 CH3COO-；根据向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失可推知溶液中含 Ag+；根据向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，可知 F 含 Fe2+；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无明显现象，说明 D 溶液中无。由离子共存知识可推知 ABCDEF 溶液依次为 Ba(OH)2、AgNO3、Ca(CH3COO)2、AlCl3、K2CO3、FeSO4 溶液。【2008 高考】（2008广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（）A.
8、钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2 B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3HAl3+3H2O D.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】C 【解析】A 中 H 原子不守恒；B 中 HClO 为弱酸，应以分子形式存在；D 中电荷不守恒。（2008重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在 pH=1 的溶液中：、K+、ClO-、Cl-B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-D.在 C（H+）=1.010-13 molL-1
9、的溶液中：Na+、S2-、（2008天津卷）下列离子方程式书写正确的是()A.石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2+CaCO3 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B.NH4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合加热：+2OH-NH3+2H2O C.酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液反应生成 I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-D.AgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+（2009安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A.、H+、B.K+、Al3+、NH3H2O C.Na+、K+、Cl2 D.Na+、CH3COO-、
10、OH-【答案】D 【解析】A 选项，H+与反应：H+=H2OCO2，因此不能大量共存。B选项，Al3+3NH3H2O=Al(OH)33，不能大量共存。C 选项，具有还原性，Cl2具有氧化性，会发生反应：Cl2H2O=2H+2Cl-，故也不能大量共存。答案为 D。（2009广东卷）下列说法正确的是（）A.向 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B.Al3+、Cl-、Na+可大量共存于 pH=2 的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D.分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同【答案】A 【解析】本题考查电解质溶液的相关
11、知识。Na2CO3 水解显碱性,使酚酞变红,A 对。pH=2 的溶液是酸性溶液,与不共存,B 错。乙醇是非电解质,C 错。由于 H2SO4 是二元酸,HCl 为一元酸,等物质的量的 HCl 和 H2SO4 消耗 NaOH 的物质的量不同。D 错。（2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+S2-Ag2S B.过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O+HClO C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 +2H+CO2+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液高考
12、资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2Ba2+2OH-BaSO3+2H2O【答案】AB 【解析】A 符合相关原理，正确；过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 生成 Ca(HCO3)2 和 HClO，B 正确；CH3COOH 是弱电解质，不可写成 H+，C 错；NaHSO3 少量应写成+OH-+Ba2+BaSO3+H2O，D 错。（2008广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2O+CO2+B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClO C.用稀 HNO3 溶解
13、FeS 固体：FeS+2H+Fe2+H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+CaSO4+H2O【答案】A 【解析】HClO 有强氧化性，可把氧化为，B 错。稀 HNO3 有氧化性，可把 S2-与 Fe2+氧化，C 错。D 应为 Ca2+2OH-+2H+CaSO4+2H2O，所以 D 错。（2008海南卷）下列离子方程式正确的是：A.H2O2+2OH2H2O+O2 B.Cl2+6OH+5Cl+3H2O C.2+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O D.3+4H+=2+MnO2+2H2O（2008海南卷）在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A
14、.、K+、B.、Na+C.Na+、ClO-、D.、K+、Na+、【答案】C【解析】pH=13 的无色溶液为强碱性溶液。A 项中的、B 项中的均不能在强碱性溶液中存在，D 项中的是有颜色的，也不符合题意。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2008四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+=2C6H5O+CO2+H2O D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2+=BaSO4（2008四川卷）在 a L A
15、l2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度(molL-1)为 【答案】C【解析】+OH-NH3+H2O，则 n()=n(NH3)=c mol Ba2+BaSO4，则 n()=n(Ba2+)=bmol 则 Al2(SO4)3 中 n()=b mol-c mol=(b-)mol n(Al3+)=n()=(b-)mol=mol c(Al3+)=molL-1（2008全国）某钠盐溶液可能含有阴离子，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行
16、以下实验：测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色；加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。【答案】（1）和可能存在，因它们水解呈碱性 肯定存在，因产生的气体是 CO2；不存在，
17、因为没有刺激性气味的气体产生 Br，I 不存在，因没有溴和碘的颜色出现 存在，因 BaSO4 不溶于盐酸 Cl 存在，因与 Ag+形成白色沉淀 (2)（2008江苏卷）下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2+Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+3NH3+2Ag+H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+DNa2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5+6H+2=5+2Mn2+3H2O【答案】BD （2008全国）在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大
18、量共存的离子组是 A.、Ba2+、Cl-、B.K+、Cl-、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C.Ca2+、Mg2+、D.Na+、Cl-、（2008江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、Cl-、H+【答案】C【解析】溶液使酚酞变红，说明有大量 OH-，Fe3+不可能大量存在，A 错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量 H+，酸性环境中将 Fe2+氧化，
19、B 错；c(H+)=10-12molL-1 的溶液为碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都可共存，C 正确；NaHCO3 溶液中与 H+可反应，D 错。（2008江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【答案】D【解析】溴乙烷中溴元素不是 Br-，不能直接用 AgNO3 检验，A 错；醋酸是弱电解质，不应写成 H+，B 错；腐蚀法制做印刷线路板反应为 2Fe
20、3+Cu2Fe2+Cu2+，C 错。【2007 高考】（2007海南卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合+OH-=+H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C.少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4【答案】D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。离子方程式正误判断需注意沉淀、拆分、电荷配平等方面。A 项漏掉 CaCO3 沉淀，B 项 CH3COONa 需拆成 CH3COO，C 项电荷未配平，D高考资源网（）
21、，您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 选项正确。（2007海南卷）11.在 pH=1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B.、Fe3+、Mg2+、C.HClO、Ba2+、Na+、Cl-D.K+、Cl-、Al3+、【答案】A【解析】本题考查离子共存知识。B 项 Fe2+、在酸性溶液中不能共存。C 项 HClO 与Cl在酸性溶液中反应生成 Cl2，溶液有颜色。D 项中在酸性溶液中不能存在（2007广东卷）11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H
22、+=CO2+H2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH=+2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O（2007上海卷）22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl、Mg2+、Ba2+、，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A K+一定存在 B 100mL 溶液中含 0.01mo
23、l C Cl可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】B【解析】本题是一道判定离子存在的实验题。第二份加入足量 NaOH 溶液加热，收集 0.04 mol高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 气体，说明一定含有，且其物质的量为 0.04 mol,+OHNH3+H2O，无沉淀生成说明无 Mg2+。由第三份可知一定含有、，一定没有Ba2+,n()=0.01 mol,n()=0.02 mol,故 B、D 错误。第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀生成，因为有、均能与 AgNO3 生成沉淀，Cl可能存在，也可能不存在。阳离子无 Ba2+、Mg2+，又因物质的
24、量为 0.04 mol,根据电荷守恒，一定含有 K+，因为 n()=0.02 mol,n()=0.01 mol。（2007上海卷）8.下列反应的离子方程式正确的是 A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：+Ba2+OHBaCO3+H2O C 盐酸滴入氨水中：H+OHH2O D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：+2H+CO2+H2O（2007广东卷）36.下列反应的离子方程式正确的是 A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-2H2O+BaCl2 B.往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉：2Fe3+Fe3Fe2+C.往澄清石
25、灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O D.往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】B （2007江苏卷）6.向存在大量 Na+、Cl-的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.K+、Br-、CO B.Al3+、H+、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C.、Fe3+、D.Ag+、Cu2+、（2007江苏卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH=+H2O B.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I
26、=2Fe2+I2 C.NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2+5+6H=2Mn2+5+3H2O D.NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+【答案】C【解析】本题主要考查有关在一定条件下的离子方程式的书写正误的判断。过量的 SO2 与NaOH 作用应生成 NaHSO3，A 不符合反应的实际情况，A 错；在酸性条件下，不仅 Fe3+可氧化 I，NO 既可氧化 I，又可氧化 Fe2+，所以反应的离子方程式为 Fe3+3NO+12H+10I=Fe2+3NO+5I2+6H2O，B 不正确；C 选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3
27、 与过量 Ba(OH)2 溶液反应的离子反应方程式为 HCO+OH+Ba2+=BaCO3+H2O，D 不正确。（2007重庆卷）12.用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液，按题 12 图所示步骤分开五种离子.则溶液、是 题 12 图 A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4 B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl C.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4【答案】D【解析】本题考查了金属阳离子的定性分析。加入时，只产生一种沉淀，故一定是 NaCl，沉淀为 AgCl；在滤液中加入后，生成两高考资源
28、网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 种沉淀，故是 NH3H2O 或 NaOH 而生成的沉淀，有一种在中溶解，故为 NH3H2O，为 NaOH，则为 H2SO4。（2007重庆卷）8.对下列反应KHCO3 溶液与石灰水反应、Na2SO3 溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A.B.C.D.稀盐酸不足时，反应为：SO+H+=HSO；过量时，反应为：SO+2H+=SO2+H2O。当 Fe 不足时，生成物中只有 Fe3+，而过量时会有 Fe2+生成。（2007天津卷）26.U、V、W、X、Y、Z 是原子序数
29、依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V 的单质分子的结构式为 ；XW 的电子式为 ；Z 元素在周期表中的位置是 。（2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W 的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式）；用一
30、个离子方程式加以证明 。（4）YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是（写化学式）。【答案】（1）NN 第 4 周期，第族 （2）（3）CH4 NH3 NH3+H3O+H2O（4）3SO2+2+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+SO2【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由 Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红褪色，可知 Y 为硫，W 为氧元素。由氧化物 Z3O4 具有磁性可知 Z 为铁，由于 U 的原子序数小于氧
31、，且在 O2 中燃烧生成 UO 和UW2 两种气体，所以 U 为碳元素。则 V 元素必为氮，又由金属单质 X 在 CO2 中燃烧生成黑、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 白两种固体，可知 X 为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。（2007四川卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH+H2 B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+Ba2
32、+2OHBaSO4+2H2O 【2006 高考】（2006广东卷）23.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、-，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示：【1 表示 Pb2+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(OH)2，4 表示，5 表示】Pb(NO3)2 溶液中，2(填“”、“=”、“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。往 Pb(NO3)2 溶液中滴稀 NaOH 溶液，pH=8 时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9 时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能
33、有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mgL-1)0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理前浓度/(mgL-1)0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 如果该脱铅剂(用 EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适 pH 范围为 (填代号)。A.45 B.67 C.910 D.1112（2006江苏卷）5.下列反应的离子
34、方程式正确的是 A.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2H2O C.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+H2O D.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+【答案】B （2006江苏卷）10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量 Al3+的溶液：Na+、Cl-B.c(H+)=110-13 molL-1 的溶液：Na+、Ca2+、C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、SCN-D.含有大量的溶液
35、：H+、Fe2+、Cl-（2006全国卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH+H2OAlO2-+4NH4+2H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2006四川卷）10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.、Cu2+、Cl-、B.K+、Na+、S2-C.K+、Na+、D.Ba2+、Fe2+、Br-【答案】D【解析】A 中离子在碱性条件下不能共存：NH4OH NH3H2O；Cu22OHCu(OH)2。B 中离子在酸性条件下不能共存：SO322S26H 3S3H2O。C 中离子在酸性条件下不能共存：AlO2HH2O Al(OH)3。D 中离子在酸性条件下反应：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O，在碱性条件下反应：Fe22OH Fe(OH)2，符合题意。
