1、陕西省安康2023-2024高三上学期10月大联考（全国乙卷）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 I 127一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。l文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。下
2、列国宝中，主要由金属材料制成的多;盗A.白玉折枝樱桃纹佩E 九霄环佩木琴 I C元青花四爱图梅瓶 ID.青铜器何尊2.下列化学用语表示错误的是A.次氯酸的电子式：H:q:9:B丙烧的球棍模型：?；炉D.中子数为1的氢原子：祖3.下列生活中蕴含的化学知识描述正确的是A.SO2与“84“消毒液都有漂白性，两者混合使用效果更佳B.“雷雨发庄稼”是由千放电条件下N2和02反应生成N02C.雾天开车，车灯照射出 一条光路，属于丁达尔效应D.亚硝酸钠是加工肉类食品的添加剂，可以在食品中大量使用4.有机物种类繁多，应用和研究价值前景广阔。下列说法正确的是A.甲烧与氯气反应，生成的一氯甲烧分子是正四面体结构B
3、.乙酸乙酷中混有的乙醇和乙酸，可用NaOH溶液进行除杂C.反应2CH2=CH计02 一纽-。2H2C-CH2 的原子利用率为100%全国乙卷化学第1页（共8页）D.纤维素、淀粉、蛋白质等高分子化合物在人体内均能水解5凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1 mol H30十 中含有的共价键数为3NAB.5.8g正丁烧和异丁烧的混合物中含有的碳原子数为0.4NA，c常温下，向1 mol铝箱中加入足量浓硝酸，反应中转移的电子数为3NAj D标准状况下，ll.2LO3中含有的原子数为1.5NA6物质的性质及其转化在生产、生活中有着广泛应用。下列说法正确的是A.FeCh有强氧化性，所以FeCh溶
4、液可用于伤口止血B自然界中硫元素的转化过程涉及氧化还原反应C.氢氛酸的酸性比硅酸强，所以氢氝酸可用于刻蚀玻璃D.黑火药爆炸时的能量转化形式只有化学能转化为光能7.我国科技工作者研发的硒单质催化法，实现了低温回收利用烟气中的S02,并得到重要工业产品单质硫和 一水合硫酸氢钠(NaHS04H心），该工艺的主要过程如图所示：纯破溶液硒单质芦2辛NaHSO,溶液蠢咡硫单质滤液一臣哥NaHSO,H,O气体a.下列说法错误的是A.S02和气体a在空气中含量过高，均会导致环境问题B.该回收工艺中，仅利用了比S03的酸性和NaHS03的氧化性C.为提高过滤效率和得到较干燥的硫单质，可采取抽滤的方式D.”系列操
5、作“包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥8.利用如图所示装置进行实验（忽略中试剂选择），所选试剂能达到相应实验目的的是了C.NaOH溶液用千除去废旧铝材表面的氧化膜：Al203+40H=2AlO;+2H心D.碳酸钠作软化剂除去硬水中的Ca2 Ca2+co-=CaC03!全国乙卷化学第2页（共8页）10.次氯酸钠除用作消毒剂、漂白剂外，还可用千处理工业废水中的Mn气 c产等重金属离子，转化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应的离子方程式为20订Cl0-+Mn2+一Mn02廿Cl-+H20B.反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2C.将NaClO替换为H202,处理效果会更好D.若向图
6、示转化后的废水中加入适量硫酸，有更多Cr20；一 生成H!AaO 10 N aCU-N Mn02 Croi-11.M（结构如图所示）是一类多功能单体化合物，其聚合物可用千制备多种精细化学品。下列关于M的说法错误的是A.能使酸性KMn04溶液褪色B.1 molM最多能与2mol压反应C.分子中n值不同时，M 的熔点不同D.化合物 M 通过加聚反应得到其聚合物12.工业上制备Z的反应为X($)+3Y(g)=Z(g)./ill，反应历程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是三能裁/kJ mol一I)Z(g)。A.纽（E4-E1)kJmol一1B.M是该反应的催化剂，可提高生产效率C.总反应分为两步，
7、第 一步是决速步骤D.增大反应物的有效碰撞频率，一定能提高Z 的平衡产率13.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为铁元素的价类二维图，下列有关说法错误的是反应历程铁元索化合价g矗f-l-l e星1d c/八-2 3。单质氧化物盐酸盐碱物质类别全国乙卷化学第3页（共8页）(4)PbO在NaOH溶液中的溶解度信息如下表。溶解度温度10%Na0H溶液35%NaOH溶液40 C3242110 C57112补全步骤III“精制”操作：向PbO粗品中加入（填“10%”或“35%)NaOH溶液，加热充分溶解后，、冷却结晶、过滤得到纯PbO固体。(5)将粗PbS04浸没在饱和Na2C03溶液中
8、可实现步骤IV的转化，该过程的离子方程式为。19.(IO分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某学习小组用浪苯通过格氏试剂(RMgBr,易与水反应）的反应制备苯甲酸，一 反应原理如下：Q-Br 生0-MgBr 皿 Q-coOMgBr坚 Q-cooH实验过程：步骤1:将金属镁置于三颈烧瓶中，加入少量磺作为引发剂，然后打开仪器a分批缓慢向三颈烧瓶中加入浪苯和乙谜的混合液，并适当向冰水浴中补加冰块，回流30min。步骤2:将步骤l制得的混合液转入盛有碎干冰的烧杯中并搅拌，充分反应后加入浓盐酸和碎冰块，搅拌至冰块全部融化。步骤3：分液，酪层用水洗涤两次后再用10%:NaOH溶液萃取三次 c步骤4:向除去
9、乙酕的水层溶液中加入盐酸，抽滤、洗涤、干燥，得到粗苯甲酸白色固体。已知：苯甲酸熔点为122.4 C,25 C和95 C时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9g;乙酰沸点为34.6 C，密度为0.714gcm-微溶于水。冰水浴回答下列问题：(1)步骤1在如图装置中进行。仪器a的名称是在反应中需控制仪器a分批缓慢加入反应液并适当向冰水浴中补加冰块，这样做的目的是(2)步骤2中反应时有大量白雾产生，其原因是(3)设计实验证实所制得的粗苯甲酸白色固体中含有NaCl杂质（不考虑其他杂质的干扰），补全实验操作和现象：取少量白色固体加入水中，加热溶解，取上层消液，一。全国乙卷化学第6页（共8页）根据
10、图示可知，制备甲醇的最佳条件为当H202浓度高于10 mmolL一 时，CH30H的生成量降低，原因可能是。在上述最佳反应条件下，催化剂用扯为15 mg,经过2.5 h,CH30H的生成掀为1920 mofg一1（表示单位质量催化剂产生CH30H的物质的量），则生成C比OH的反应速率为molh飞(4)以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池同样可以实现甲烧制备甲醇，装置如图所示。一_4Hc(DNiO-Zr02电极为写出正极的电极反应式：20 O).，I 气极Nleo空正一厂或，一极负，填（。(10分）化合物G(了 o)是一种高级香料，广泛应用于日用化工领域。实验室由化合物A和B制备G的一种合成路线如下：
11、.E。0人，0”已知：CO+H2(DRCH=CH2 催化剂RCH2CH2CHO;R1CHo+R2CH2COOR3 回答下列问题：(l)A的化学名称为式为CH5ONa R1CH=CCOOR3-i+H20。;B 中官能团的名称为;C的结构简o.(2)由D生成E的反应类型为(3)由E和F生成G的化学方程式为(4)W为A的同分异构体，其核磁共振氢谱中只有两组峰，则W的銡构简式为（任写一种）。(S)A发生加聚反应所得高分子的链节为。全国乙卷化学第8页（共8页）化学全解全析及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 D A C C C B B B 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B
12、C B A C B 1D【解析】玉石、瓷器的主要成分是无机盐，A、C 项不符合题意；九霄环佩木琴制作过程中用到的材料主要是木材，木材属于天然高分子材料，B 项不符合题意；何尊的主要制作材料是青铜，青铜属于金属材料，D 项符合题意。2A【解析】次氯酸的结构式为 HOCl，电子式为，A 项错误；球棍模型中用球表示原子，棍表示连接原子之间的共价键，题给图示表示丙烷的球棍模型，B 项正确；钠为 11 号元素，原子核外有11 个电子，原子结构示意图为，C 项正确；氢的质子数为 1，中子数为 1 的氢原子质量数为2，故中子数为 1 的氢原子是 21H，D 项正确。3C【解析】SO2 能被 NaClO 氧化
13、，两者混合使用漂白效果降低，A 项错误；N2 和 O2 在放电条件下反应 生成 NO，B 项错误；雾是一种气溶胶，光照可以产生丁达尔效应，C 项正确；亚硝酸钠虽然是食品的添加剂，但是由于亚硝酸钠有致癌作用，要严格控制其用量，D 项错误。4C【解析】CH3Cl 中 CH 键和 CCl 键的键长不等，故 CH3Cl 不是正四面体结构，A 项错误；乙酸乙 酯在 NaOH 溶液中能发生水解，B 项错误；乙烯氧化制备环氧乙烷的反应中，产物只有环氧乙烷，反应物中的原子均转化为目标产物，原子利用率为 100%，C 项正确；纤维素在人体内不能水解，D 项错误。5C【解析】1 个 H3O+中含有 3 个 OH
14、键，则 1 mol H3O+中含有的共价键数目为 3NA，A 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为 C4H10，则 5.8 g 正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA，B 项正确；常温下，铝与浓硝酸反应会在铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属与浓硝酸的进一步反应，C 项错误；标准状况下，11.2 L O3 的物质的量为 0.5 mol，含有的原子数为 1.5NA，D 项正确。6B【解析】FeCl3 溶液用于伤口止血是因为 FeCl3 是电解质，遇到血液胶体使之聚沉，起到止血的效果，不是因为 FeCl3 有强氧化性，A 项错误；自然界中硫元素的转化过程，存在硫元素化合价变
15、化，涉及氧化还原反应，B 项正确；HF 能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅，故氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但与 HF 的酸性强弱无关，C 项错误；黑火药爆炸时的能量转化形式有化学能转化为热能、光能、动能等，D 项错误。7B【解析】SO2 在空气中含量过高会导致酸雾、酸雨等环境问题，气体 a 为 CO2，在空气中含量过高会导致温室效应，A 项正确；该回收工艺中，“碱盐化”时 H2SO3 与纯碱反应生成 CO2 气体，利用了H2SO3的酸性，“低温转化”时，NaHSO3 发生歧化反应，既体现了氧化性，又体现了还原性，B 项错误；抽滤具有过滤速度快、固液分离彻底、得到固体易干燥等优点，C 项正确；从 N
16、aHSO4 溶液得到NaHSO4H2O的“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，D 项正确。8B【解析】用排水法收集气体时，导管应短进长出，A 项错误；KMnO4 与浓盐酸反应可以制备 Cl2，Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，体现 Cl2 的氧化性，B 项正确；浓硫酸与 Cu 反应需要加热，C 项错误；HCl化学 全解全析及评分标准 第 1 页（共 5 页）化学 全解全析及评分标准 第 2 页（共 5 页）3不是 Cl 元素的最高价含氧酸，不能据此比较元素的非金属性：ClC，D 项错误。9D【解析】NaHCO3 为易溶于水的强电解质，应该拆分为 Na+和 HCO，A 项错误；醋酸是弱
17、电解质，不能拆分为离子形式，B 项错误；反应前后电荷不守恒、原子不守恒，C 项错误；碳酸钠是易溶于水的强电解质，可以拆分为离子形式，D 项正确。10 C【解 析】根 据 得 失 电 子 守 恒、原 子 守 恒、电 荷 守 恒，可 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式：242OH+ClO+Mn2+=MnO2+Cl+H2O，A 项正确；反应中，氧化剂为 ClO，还原产物为 Cl，氯元素由+1 价降低至1 价，1 mol ClO参加反应时得到 2 mol 电子，还原剂为 Cr3+，氧化产物为CrO，铬元素由+3 价升高至+6 价，1 mol Cr3+参加反应时失去 3 mol 电子，反应中氧化剂与
18、还原剂的物质的量之比为 32，B 项正确；Mn2+和 MnO2 均可催化 H2O2 分解，将 NaClO 替换为 H2O2，因 H2O2 分解而使处理效果较差，C 项错误；24CrO 在溶液中存在反应：224CrO+2H+27Cr O2+H2O，增大 c(H+)，平衡227正向移动，Cr O 的量增多，D 项正确。11B【解析】M 中含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，A 项正确；1 mol M 中含有 1 mol 碳碳双键，最多能与 1 mol H2 反应，B 项错误；有机物 M 为分子晶体，熔点与其相对分子质量有关，C 项正确；M 分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚合物，D
19、 项正确。12C【解析】由图和反应热含义知，H=(E1+E3E2E4)kJmol 1，A 项错误；反应过程中 M 先生成后消耗，是反应的中间产物，不是该反应的催化剂，B 项错误；由图知，总反应分为两步，第一步的活化能较大，反应较慢，是决速步骤，C 项正确；增大反应物的有效碰撞频率，可加快反应速率，但不一定能提高 Z 的平衡产率，D 项错误。13B【解析】工业上常利用 CO 还原 Fe2O3 来冶炼 Fe，A 项正确；硝酸有强氧化性，FeO 与足量硝酸反应生成 Fe3+，B 项错误；Fe、Fe2+、Fe(OH)2 均具有还原性，均能与 O2 发生氧化还原反应，C 项正确；FeCl3 溶液蒸干过程
20、中 Fe3+水解生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 灼烧最后得到 Fe2O3，D 项正确。14A【解析】由信息推知，X 为 Li，Y 为 F，Z 为 Al，W 为 S。LiF 为离子化合物，A 项正确；简单离子半径：Al3+FS，简单氢化物的热稳定性：HFH2S，D 项错误。15C【解析】无论是用 ZnSO4 溶液作电解质溶液，还是用 Zn(CF3SO3)2 溶液作电解质溶液，其作用都是传导 Zn2+，构成闭合回路，A 项正确；放电时，Zn 为负极，锰基氧化物为正极，负极产生 Zn2+，正极嵌入 Zn2+，充电时，Zn 为阴极，锰基氧化物为阳极，阳极 Zn2+脱嵌，Zn2+重新回到阴极得电子
21、生成单质 Zn，B 项正确；消耗等量 Zn 时，负极失去的电子数目相同，电池工作时，正极和负极得失电子数目相等，故用 MnO2 或 Mn3O4 作电极转移的电子数目相等，C 项错误；根据信息“MnaObZn1xMnaOb ZnMnaOb”可知，用 Mn2O3 作电极，放电时可能发生反应：Mn2O3+(1x)Zn 2+2(1x)e=Zn1xMn2O3和 Zn1xMn2O3+xZn2+2xe=ZnMn2O3，D 项正确。16B【解析】使用催化剂可加快反应速率，缩短反应达到化学平衡的时间，但不影响平衡转化率，A 项正确；该反应是一个放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，NO 的平衡转化率降低
22、，B 项错误；该反应的正反应是一个气体分子数目减少的反应，温度相同时，压强增大，平衡正向移动，N2的平衡产率升高，C 项正确；该反应放热，t1 s 时升高温度，v正、v逆均增大，且 v逆v正，平衡逆向移动，D 项正确。17（10 分）0.25（2 分）（1）使海带燃烧充分（1 分，答案合理即可）C（1 分）（2）5I+IO+6H+=3I2+3H2O（2 分，化学式书写正确给 1 分，配平正确给 1 分）3（3）AC（2 分，漏写 1 个扣 1 分，见错不给分）化学 全解全析及评分标准 第 3 页（共 5 页）a（4）100%（2 分，其他正确书写形式也给分）48【解析】（1）用酒精浸泡碎海带的
23、目的是使海带燃烧充分；灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要坩埚，C 项符合题意。（2）由信息可知，步骤中主要发生 I与 KIO3 在酸性介质中的氧化还原反应，反应的离子方程式为35I+IO+6H+=3I2+3H2O；38.1 g I2 的物质的量为 0.15 mol，由反应的离子方程式可知，反应中转移电子的物质的量为 0.25 mol。（3）萃取振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜，A 项正确；CCl4 的密度大于水，分液时，先从分液漏斗下口放出有机相，再从上口倒出水相，B 项错误；蒸馏时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，C 项正确。（4）由反应 5I+3IO+6H+=3I2+3H
24、2O 得关系式：5I3I2，则此海带中碘元素的质量分数为5a g 6 100%=48a 100%。40 g18（10 分）（1）适当增大硫酸浓度，将废栅板粉碎，加热，搅拌等（1 分，任写一种，或其他合理答案）（2）2Fe2+PbO2+4H+24SO=2Fe3+PbSO4+2H2O（2 分，化学式书写正确给 1 分，配平正确给 1分）向上步所得溶液中加入一定量 Pb，溶液红色褪去或向酸化的 Fe2(SO4)3 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入一定量 Pb，溶液红色褪去（1 分，或其他合理答案）（3）PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O（2 分，化学式书写正确给 1
25、分，配平正确给 1 分）（4）35%（1 分）趁热过滤（1 分）（5）PbSO4+23CO=PbCO3+24SO 或 PbSO4(s)+23CO(aq)=PbCO3(s)+24SO(aq)（2 分，写“”24不扣分）【解析】（1）适当增大硫酸浓度、将废栅板粉碎、加热、搅拌等均能加快步骤的反应速率。（2）步骤“硫酸化”反应中，目的是使废铅膏中的 PbO2 和废栅板中的 Pb 在硫酸中充分转化为 PbSO4，题目信息指出 Fe2+催化该过程。结合实验“向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红”可知，发生反应 2Fe2+PbO2+4H+SO=2Fe3
26、+PbSO4+2H2O，催化剂 Fe2+转化为 Fe3+，与第二步所给反应方程式叠加可得总反应。要设计实验证明第二步反应的发生，可向第一步变红后的溶液中加入一定量的 Pb，溶液红色褪去即可，或者向酸化的 Fe2(SO4)3 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入一定量的 Pb，溶液红色褪去。（3）步骤“脱硫”，向粗 PbSO4 中加入稀 NaOH 溶液转化为 PbO，是非氧化还原反应，反应的化学方程式为 PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O。（4）步骤“精制”是使用重结晶法提纯 PbO（杂质是 PbSO4），根据 PbO 的溶解度特点，使用 35%NaOH溶液在较高温度
27、时溶解 PbO，趁热过滤除去难溶的 PbSO4，冷却结晶使纯化的 PbO 结晶析出。（5）步骤、借助沉淀的转化将 PbSO4 转化为 PbCO3，再热分解获得 PbO，沉淀转化反应的离子方程2324式为 PbSO4+CO=PbCO3+SO。19（10 分）（1）恒压滴液漏斗或滴液漏斗（1 分）该反应放热，防止体系温度过高发生副反应（2 分，或其他合理答案）化学 全解全析及评分标准 第 4 页（共 5 页）(2)干冰升华吸热，使空气中水蒸气液化形成白雾（2 分）(3)加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，溶液变浑浊（2 分，答案合理即可）（4）81.2%或 0.812（2 分）偏低（1 分）【解析】
28、（1）步骤 1 的目的是制备格氏试剂，反应在三颈烧瓶中进行，通过仪器 a 即恒压滴液漏斗分批缓慢滴加溴苯和乙醚混合物，该反应剧烈放热，因此使用冰水浴冷却并及时补加冰块，防止体系温度过高发生副反应。(2)步骤 2 中产生白雾是因为干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷却液化形成白雾。(3)上述得到的粗苯甲酸中可能含有 NaCl，可以通过溶解后检验氯离子的存在进行确认。操作为取少量白色固体加入水中，加热溶解，取上层清液，加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，溶液变浑浊，说明所制得的粗苯甲酸白色固体中含有 NaCl 杂质。（4）使 用 中 和 滴 定 测 定 粗 苯 甲 酸 的 纯 度，该 产 品 的 纯 度
29、 为1100 mL25.00 mL0.0100 mol L1 20.30 mL 103 L mL 1 122 g mol100%=81.2%。若滴定开始时滴定管0.122 g尖嘴处没有气泡，结束时发现有气泡，会导致结束时液面偏高，V 末偏小，V 标偏小，则测定结果偏低。20（12 分）（1）306（1 分）（2）AB（2 分，漏写扣 1 分，见错不给分）适当降低温度；从体系中分离出甲醇、水蒸气；减小压强等（1 分，任写一种，或其他合理答案）（3）催化剂为 WO3x/CFs0.3，H2O2 浓度为 10 mmolL1（2 分，答对 1 点给 1 分）H2O2 浓度过高，H2O2 易与甲烷发生副反
30、应，生成更多的甲醛和二氧化碳（或较高浓度的 H2O2 将甲醇部分氧化）（1 分，答案合理即可）11.52（2 分）（4）负极（1 分）2CO2+4e+O2=223CO（2 分）【解析】（1）根据盖斯定律可知，H4=H2 H1=536 kJmol1（230 kJmol1）=306 kJmol1。（2）反应涉及的物质不全是气体，反应过程中气体质量改变，容器体积不变，混合气体密度只有达到平衡时才不变，可以作为达到平衡的判断依据，A 项符合题意；该反应为气体分子数增多的反应，混合气体压强不变，可以作为达到平衡的判断依据，B 项符合题意；消耗 CH4、生成 CH3OH 都是指正反应，不能作为达到平衡的判
31、断依据，C 项不符合题意；CH3OH 与 H2O 的物质的量之比一直都是 11，不能作为达到平衡的判断依据，D 项不符合题意。该反应是气体分子数增多的放热反应，适当降低温度、减小压强、及时分离出产物等可使平衡正向移动，从而提高甲烷的平衡转化率。（3）由题图可知，CH3OH 生成量最大的条件是催化剂为 WO3x/CFs0.3，H2O2 浓度为 10 mmolL1。当 H2O2 浓度大于 10 mmolL1 时，H2O2 易与甲烷发生副反应，生成更多的甲醛、二氧化碳或较高浓度的 H2O2 将甲醇部分氧化，导致甲醇的生成量降低。生成 CH3OH 的反应速率=时间催化剂用量生成量=1920 mol g
32、1 15103 g 2.5 h=11.52 molh1。（4）由电子的移动方向（电子从负极流出）或阴离子的移动方向（阴离子向负极移动），可以判断NiOZrO2 电极为负极，也可以从 NiOZrO2 电极上通入的是甲烷气体，甲烷发生氧化反应，判断NiOZrO2 电极为负极。正极的电极反应式为 2CO2+4e+O2=223CO。化学 全解全析及评分标准 第 5 页（共 5 页）21（10 分）或 CH3CH2CH2CH2CHO（2 分）(1)1丁烯（1 分）羟基（1 分）(2)取代反应或酯化反应（1 分）（2 分）（3）（4）CH3CH=CHCH3 或 CH2=C(CH3)2（2 分）（5）（1 分），C 为，D 为，F 为。【解析】由信息推知，B 为（1）A 的化学名称为 1丁烯；中官能团的名称为羟基；C 的结构简式为。（2）与乙酸发生酯化反应或取代反应生成。（3）由 信 息 可 知，和生 成的 化 学 方 程 式 为。（4）A 为，其同分异构体有、，共 4 种（不包含立体异构），其核磁共振氢谱中只有两组峰的为和，结构简式分别为 CH3CH=CHCH3 和 CH2=C(CH3)2。（5）聚 1丁烯的链节为。
