1、第一章 化学反应与能量变化检测2017-09-21（说明：答案填入后面答卷中）一、选择题（50分）1下列说法正确的是（）A物质的化学变化都伴随着能量变化B凡是吸热反应都需要加热C表示中和热的热化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O H=57.3 kJmol1D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A铝热反应 B金属钝化 C干冰气化 D燃放爆竹3H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化
2、形式只能以热能的形式进行4已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H1；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H2其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）AH1增大，H2减小 BH1增大，H2增大CH1减小，H2减小 DH1不变，H2不变5已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l） H=57.3kJmol1下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1BH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）Ba
3、SO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol16下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2（g） H=283.0kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（l）K2SO4（l）+H2O（l） H=57.3kJ/
4、molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 7已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较8 已知：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g） H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l） H=c kJ/mol（4）2H2 （g
5、）+O2（g）2H2O（l） H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）Aac0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d09 已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物甲（g）+2乙（g） 丙（g）+丁（g） H=a kJmol1（a0），下列说法正确的是（）A甲（g）的能量一定大于丙（g）的能量B该反应不需要加热C1 mol甲（g）与2 mol乙（g）的总能量高于1 mol丙（g）和1 mol丁（g）的总能量D该反应表示：1 mol甲（g）与2 mol乙（g）在一定条件下反应放出的热量为a kJmol110化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2个分
6、子AB吸收（ab） kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量 二、非选择题（50分）11正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g） H1已知：C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g） H2=119kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（g） H3 =242kJmol1反应的H1为 kJmol112（10分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用400，催化剂作用下，反应
7、A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量反应A的热化学方程式是 （2）已知：根据反应A的热化学方程式，计算断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”） 13（1）在25、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 （2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知： C（s）+O2（g）CO2（g） H=393.5kJmol1. 2C
8、O（g）+O2（g）2CO2（g） H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g） H=+141kJmol1则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO（g）的H= 14（14分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示请认真观察图，然后回答问题（1）图中所示的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）（2）已知热
9、化学方程式： H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是（4）你还知道有哪些措施可以使活化分子百分数增大？（5）通常把拆开1mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能已知部分化学键的键能如下：化学键NHNNOONNOH键能（kJmol1）386 167498946460发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式15下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为 、 ，制得等量H2所需能量较少的是
