1、注意事项：1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3满分100分，考试时间90分钟。4答题可能用到的相对原子质量为： H 1 C 12 O 16一、单项选择题。每小题四个选项中只有一个选项是正确的。121每小题2分，2227每小题3分，共60分。11、下列不是乙烯用途的是 A制塑料B做灭火剂C制有机溶剂D做果实催熟剂【答案】B考点：考查乙烯的用途的知识。12许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱
2、、氢气D食盐、淡水【答案】D【解析】试题分析：A可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，A错误；B可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，B错误；C可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，C错误；D把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物
3、质的原理【名师点晴】该题难度不大，掌握原理是解题的关键。根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到，注意基础知识的积累。13下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是 111.ComA乙醇和水B硝基苯和水C溴苯和水D四氯化碳和水111【答案】A【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯【名师点晴】明确物质的性质是解答的关键，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从
4、简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。14下列说法不正确的是 A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的【答案】A【解析】试题分析：A、因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B、因形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx），B正确；C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空
5、气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，C正确；D、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮，D正确；答案选A。【考点定位】本题主要是考查空气污染物的危害【名师点晴】该题比较简单，提倡人们在日常生活中要时刻重视环境保护的理念，利用所学的课本知识即可解答，注意相关基础知识的积累和灵活应用。15下列说法正确的是 A海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 B海水晒盐的过程发
6、生复分解反应C从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一D将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 1111【答案】C考点：考查海水资源的综合应用16工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此采用的不同的冶炼方法你认为选择的原则主要是依据 A金属熔点的高低B金属阳离子得电子的能力C金属在自然界的存在形式D金属元素在地壳中的含量【答案】B【解析】试题分析：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力，答案选B。【考点定位】本题主要是考查了确定金属冶炼方法的依据【名师点晴】该题难度不大，注意根
7、据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法。根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。17砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是 A与H2化合的能力：At2I2B砹在常温下为白色固体CAgAt易溶于水D砹难溶于水，易溶于四氯化碳【答案】D【考点定位】本题主要是考查同一主族元素性质递变规律【名师点晴】该题侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大。1111
8、8实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是 ACH3CH3CH3CH2Cl取代反应BCH2CH2CH2BrCH2Br加成反应CCH2CH2CH3CH2OH取代反应DCHCHCHBrCHBr加成反应【答案】C【解析】试题分析：ACH3CH3CH3CH2Cl为取代反应，A正确；BCH2CH2CH2BrCH2Br为加成反应，B正确；CCH2CH2CH3CH2OH为加成反应，C错误；DCHCHCHBrCHBr为加成反应，D正确，答案选C。考点：考查有机反应类型判断19图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是A铜片为负极111B铁片上发生还原反应C电流由铁片沿导线流向铜极D铜片上的电极方程
9、式：2H+2e=H2【答案】D【考点定位】本题主要是考查原电池工作原理【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。29（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制备，其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题：（1）a中配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是_（填“A”或“B”）；A先加入2m
10、L浓硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸B先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸（2）写出a试管中的主要化学反应的方程式： 。（3）加入浓H2SO4的目的是 。（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。（5）若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_（填操作名称)；（6）将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 。A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中含有18OC可能生成 44g 乙酸乙酯 D不可能生成 90g 乙酸乙酯【答案】（1）B (2)（3）催化剂、（吸水剂）。（4）防止倒吸。（5）分液（6）B （方程式4分，其余每空2分）考点：考查乙酸乙酯的制取的实验设计
