1、高二化学学案第24课时-电离平衡复习 (二) 孙源清二.水的电离和溶液的pH1.水的电离(1)水电离出的c(H+)和c(OH-)有何关系? (2)什么叫水的离子积?常温下水的离子积是多少? (3)影响水的电离平衡的因素有哪些?影响时水的电离平衡如何移动?水电离出的c(H+)和c(OH-)是否相等?水的离子积是否改变? 练习.配制99时的溶液100ml(KW=10-12),使其中的c(OH-)=10-9 molL-1 。除纯水外需用pH=1的盐酸 ml。某温度下,纯水的c(H+)=2.010-7 molL-1,则此时c(OH-)= 。若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-6 molL-
2、1,则c(OH-)= 。2.溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)、pH的关系: (2)pH1。.定义: 2。.算式:3。.注意: 无论是单纯的溶液,还是混合液,或者是酸碱反应以后的溶液的pH的求取,应按如下思路进行 酸性:c(H+)pH 碱性:c(OH-)c(H+)pH或者c(OH-)pOHPh练习将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,混合液中,c(H+)= 。有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确说明理由,同时分析是否一定有误差
3、产生。 (3)若用此方法分别测定c(H+)相等的硫酸和磷酸的pH,结果会怎样?如何解释? 25时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强酸溶液混合后溶液显中性,则混合之前,该强酸的pH和强碱的pH之间应满足的关系是 。三.水解1.水解: 2.水解的实质: 3.水解规律: 4.影响因素: 练习有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中错误的是 相同物质的量浓度的AOH和H2B,前者的电离程度大于后者。 H2B不是强酸。 HB-的电离程度大于HB-的水解程度。该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB=A+HB- HB-=H+B2- A. B. C. D.物质的量浓度相同(0.1 molL-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度的关系错误的是 A. c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+ c(OH-)B. c(HX)+ c(X-)=2 c(Na+)C. 若混合液呈酸性则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-) D.若混合溶液呈碱性,则 c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+).精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u