1、高二化学学案第24课时-电离平衡复习 （二） 孙源清二.水的电离和溶液的pH1.水的电离（1）水电离出的c（H+）和c（OH-）有何关系？ （2）什么叫水的离子积？常温下水的离子积是多少？ （3）影响水的电离平衡的因素有哪些？影响时水的电离平衡如何移动？水电离出的c（H+）和c（OH-）是否相等？水的离子积是否改变？ 练习.配制99时的溶液100ml（KW=10-12），使其中的c（OH-）=10-9 molL-1 。除纯水外需用pH=1的盐酸 ml。某温度下，纯水的c（H+）=2.010-7 molL-1，则此时c（OH-）= 。若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6 molL-
2、1，则c（OH-）= 。2.溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）、pH的关系： （2）pH1。.定义： 2。.算式：3。.注意： 无论是单纯的溶液，还是混合液，或者是酸碱反应以后的溶液的pH的求取，应按如下思路进行 酸性：c（H+）pH 碱性：c（OH-）c（H+）pH或者c（OH-）pOHPh练习将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合液中，c（H+）= 。有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该生的操作方法是否正确？ （2）如不正确说明理由，同时分析是否一定有误差
3、产生。 （3）若用此方法分别测定c（H+）相等的硫酸和磷酸的pH，结果会怎样？如何解释？ 25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强酸溶液混合后溶液显中性，则混合之前，该强酸的pH和强碱的pH之间应满足的关系是 。三.水解1.水解： 2.水解的实质： 3.水解规律： 4.影响因素： 练习有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是 相同物质的量浓度的AOH和H2B，前者的电离程度大于后者。 H2B不是强酸。 HB-的电离程度大于HB-的水解程度。该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB- HB-=H+B2- A. B. C. D.物质的量浓度相同（0.1 molL-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度的关系错误的是 A. c（Na+）+ c（H+）= c（X-）+ c（OH-）B. c（HX）+ c（X-）=2 c（Na+）C. 若混合液呈酸性则c（X-）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH-） D.若混合溶液呈碱性，则 c（Na+）c（HX）c（X-）c（OH-）c（H+）.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
